14.下列說法正確的是( 。
A.化學(xué)反應(yīng)不一定有分子碰撞B.發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子
C.具有較高能量的分子是活化分子D.化學(xué)反應(yīng)的活化能一定大于零

分析 A.能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞;
B.發(fā)生有效碰撞的分子一定是能量比較高的活化分子,能量比較低的普通分子,不能發(fā)生有效碰撞;
C.具有能量只有超過反應(yīng)活化能的才是活化分子;
D.活化能是0,說明這個反應(yīng)處在平衡點.

解答 解:A.能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞,所以化學(xué)反應(yīng)一定有分子碰撞,故A錯誤;
B.發(fā)生有效碰撞的分子一定是能量比較高的活化分子,能量比較低的普通分子,不能發(fā)生有效碰撞,故B正確;
C.不同反應(yīng)活化分子的能量差距很大,具有較高能量的分子未必是活化分子,故C錯誤;
D.活化能等于0的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)該是不存在的,但是有接近0的如銫與水反應(yīng)活化能一定是正的,但是活化能是0,這說明這個反應(yīng)處在平衡點,故D錯誤;
故選:B.

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)與活化能的關(guān)系,熟悉活化分子、有效碰撞的概念是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.氫化鈣(CaH2)固體是一種儲氫材料,是登山運動員常用的能源提供劑.
【閱讀資料】
①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物
②鈣與水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣
③氫化鈣要密封保存,遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣.
【氫化鈣的制備】
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得.某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的制取裝置(固定裝置省略).

回答下列問題:
(1)裝置B的作用是吸收水蒸氣和氯化氫氣體.
(2)裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣進入與氫化鈣反應(yīng).
(3)裝置C中制取氫化鈣的化學(xué)方程式是Ca+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2
(4)若不改變溫度,整套裝置氣密性的檢查方法是將活塞關(guān)閉后,往分液漏斗中加入適量的水,用手指堵住裝置D的導(dǎo)管口,打開活塞,若氣密性良好,可觀察到分液漏斗內(nèi)的液面幾乎不下降..

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.化學(xué)無處不在,下列與化學(xué)有關(guān)的說法,錯誤的是( 。
A.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
B.可用蘸濃硝酸的玻璃棒檢驗氨氣是否已收集滿
C.碘是人體必須微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物
D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.已知反應(yīng):X(g)+2Y(g)?2Z(g),將X和Y氣體按體積比1:2混合于一密閉容器中,并加壓到3×107Pa時達到平衡狀態(tài),此時反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量之比為6:1,則如右圖所示,此時反應(yīng)對應(yīng)的溫度為( 。
A.100℃B.200℃C.300℃D.400℃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.電子表和電子計算器的電源通常用微型銀-鋅電池,其電極分別為Ag2O和Zn,電解質(zhì)為KOH溶液,電極總反應(yīng)為:Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag.下列敘述正確的是( 。
A.Zn是正極,Ag2O是負極
B.Zn是負極,Ag2O是正極
C.該電池可將化學(xué)能100%轉(zhuǎn)化為電能
D.工作時電子由Zn極經(jīng)溶液移向Ag2O極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.某同學(xué)欲配制1OOmLO.20mol,L-1的KCl溶液,實驗操作如下:
(A)用托盤天平準確稱取1.49gKCl固體,并放入燒杯中;
(B)加入約30mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌使其溶解,并恢復(fù)至室溫;
(C)將KCl溶液由燒杯小心倒入100mL容量瓶中;
(D)然后往容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近標線1-2cm處,輕輕搖動容量瓶并靜置片刻后,改用膠頭滴管滴加蒸餾水;
(E)使溶液凹面最低點恰好與刻度相切,把容量瓶蓋好,上下翻轉(zhuǎn)搖勻后裝瓶.
(1)該學(xué)生操作中錯誤的是ACD(填寫編號).
(2)下面哪些操作會導(dǎo)致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液濃度降低BCDE.
(A)容量瓶用蒸餾水洗滌三次直到洗凈,
(B)稱量KCl固體時將砝碼放在左盤
(C)未洗滌轉(zhuǎn)移KCl溶液的燒杯,
(D)轉(zhuǎn)移KCl溶液時有KCl溶液濺出
(E)定容時仰視刻度線
(3)若用O.2mol,L-1的KCl溶液配制0.05mol,L-1的KCl溶液200.0mL,需要O.20mol,L-1的KCl溶液62.5mL,
(4)已知在標準狀況下1L水可以溶解VLHCl氣體,此時所形成的溶液密度為ρg/mL,(相對原子質(zhì)量Cl
35.5  H1)該溶液物質(zhì)的量濃度為:$\frac{1000ρV}{22400+36.5V}$(mol/L)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列物質(zhì)既能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體,又能與純堿作用放出氣體的是( 。
A.CH3CH2OHB.H2OC.CH3COOHD.C6H12O6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的為( 。
A.Na+   1s22s22p6B.F-      1s22s22p6
C.N3-    1s22s22p3D.O       1s22s22p4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列關(guān)于晶體的說法中,不正確的是( 。
①晶體中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶體中原子排列相對無序,無自范性 
②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體 
③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點 
④MgO的晶格能遠比NaCl大,這是因為前者離子所帶的電荷數(shù)多,離子半徑小 
⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元,晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列 
⑥晶體根據(jù)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)只可分為分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體四大類 
⑦干冰晶體中,一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰;CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6.
A.①②③⑥B.②③④C.④⑤⑥D.②③⑥⑦

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