Question

【題目】查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：

(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號(hào))。

A.亞硝酸鹽被還原 B.維生素C是還原劑

C.維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋ D.亞硝酸鹽是還原劑

(2)下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號(hào))。

A.測(cè)定這兩種溶液的pH

B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C.在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來(lái)區(qū)別

D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別

(3)某同學(xué)把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時(shí)生成NO3-和Mn2+，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：________。

(4)Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號(hào))。

A.Cl2 B.Fe C.H2O2 D.HNO3

(5)若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：

（_______）FeSO4＋（________）K2O2→（_______）K2FeO4＋（_______）K2O＋（_______）K2SO4＋（_______）O2↑

(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是___________________。

Answer 1

【答案】D B 6H＋+5NO2-+2MnO4- =NO3-+2Mn2++3H2O C 2 6 2 2 2 1 凈水、消毒

【解析】

(1)由題給信息可知Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒，說(shuō)明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+；

(2)A.亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其水溶液呈中性；

B.甲基橙的變色范圍是3.1---4.4；

C.酸性條件下，亞硝酸根離子能被碘離子還原生成一氧化氮，同時(shí)生成碘單質(zhì)；

D.亞硝酸根離子不和銀離子反應(yīng)，氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀；

(3)把酸性高錳酸鉀溶液滴入到NaNO2溶液中，觀察到紫色褪色，同時(shí)生成NO3-和Mn2+，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

(4)Cl2、HNO3都能氧化亞鐵離子，但能引入新的雜質(zhì)，鐵不能氧化亞鐵離子，雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)；

(5)根據(jù)得失電子數(shù)相等配平反應(yīng)方程式，注意依據(jù)代數(shù)和為0的原則判斷元素的化合價(jià)；

(6)高鐵酸鉀具有氧化性可以消毒殺菌，在水中被還原為Fe3+，Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用。

(1)服用維生素C可以解毒，說(shuō)明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+，Fe元素化合價(jià)降低，被氧化，則維生素具有還原性，而亞硝酸鹽，會(huì)導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，說(shuō)明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應(yīng)中為氧化劑，所以維生素C是還原劑，故只有D錯(cuò)誤，合理選項(xiàng)是D；

(2)A.亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其水溶液呈中性，相同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的pH不同，所以可以用測(cè)定這兩種溶液的pH值鑒別，A錯(cuò)誤；

B.亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其水溶液呈中性，甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，所以亞硝酸鈉和氯化鈉溶液加入甲基橙后溶液都呈黃色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，不能用甲基橙鑒別，B正確；

C.在酸性條件下，亞硝酸鈉具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化I-為I2，反應(yīng)方程式為2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉溶液變藍(lán)色，而Cl-和I-不反應(yīng)，所以二者實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，可以用酸性條件下的KI淀粉試液來(lái)區(qū)別，C錯(cuò)誤；

D. NO2-不和Ag+反應(yīng)，而Cl-和Ag+反應(yīng)生成不溶于硝酸的AgCl白色沉淀，二者現(xiàn)象不同，可以用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B；

(3)在酸性條件下，將高錳酸鉀溶液滴入到NaNO2溶液中，觀察到溶液的紫色褪色，同時(shí)生成NO3-和Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為：6H＋+5NO2-+2MnO4- =NO3-+2Mn2++3H2O；

(4)由于Cl2、HNO3都能氧化Fe2+，但能引入新的雜質(zhì)，鐵不能氧化Fe2+，氧化劑H2O2的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)，所以合適的氧化劑是雙氧水，故合理選項(xiàng)是C；

(5)在反應(yīng)FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑中，FeSO4中Fe的化合價(jià)為+2價(jià)，K2FeO4中Fe的化合價(jià)為+6價(jià)，所以1個(gè)硫酸亞鐵分子失去4個(gè)電子；K2O2中O的化合價(jià)為-1價(jià)，O2中O的化合價(jià)為0價(jià)，1個(gè)K2O2分子失去2個(gè)電子生成O2；K2O2中O的化合價(jià)為-1價(jià)，K2FeO4和K2O中O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，所以一個(gè)K2O2獲得2個(gè)電子，該方程式中得失電子的最小公倍數(shù)為6，所以該方程式的計(jì)量數(shù)分別為2、6、2、2、2、1，即方程式為2FeSO4+6K2O2=2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2↑；

(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)中Fe的化合價(jià)是+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體表面積大，吸附力強(qiáng)，能吸附水中雜質(zhì)，使之形成沉淀，從而具有凈水作用，故高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒。