Question

【題目】實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。

(1)甲裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式是____________。

(2)裝置乙中的品紅溶液褪色證明SO2具有_______性。

(3)在裝置乙的試管口放有一團浸有堿液的棉花，棉花中通常浸有飽和碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液，請寫出SO2與NaOH溶液反應的離子方程式：_____________。

(4)欲觀察生成的CuSO4溶液的顏色，應采取的操作是______________。

Answer 1

【答案】Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 漂白性 SO2+2OH-=SO+H2O 試管里的溶液慢慢倒入預先盛有蒸餾水的燒杯中，溶液變藍色

【解析】

(1)根據(jù)濃硫酸具有強氧化性，能氧化銅的性質(zhì)書寫反應方程式；

(2)根據(jù)二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色分析；

(3)根據(jù)二氧化硫為酸性氧化物的性質(zhì)，書寫二氧化硫和氫氧化鈉反應的方程式；

(4)根據(jù)Cu與濃硫酸反應的特點，以及硫酸的稀釋方法分析。

(1)甲裝置中是濃硫酸和銅在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，其反應的化學方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故答案：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；

(2)由于二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故答案：漂白性；

(3)二氧化硫有毒，利用浸有飽和碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液的棉花放在試管口處，能吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空氣，二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：SO2+2OH-=SO+H2O，故答案：SO2+2OH-=SO+H2O；

(4)硫酸銅溶液為藍色，Cu與濃硫酸反應，隨著反應的進行，硫酸的濃度變小，而Cu與稀硫酸不反應，故甲裝置的試管中反應后除了有硫酸銅外還有未反應的稀硫酸，故欲觀察生成的硫酸銅溶液的顏色，應取甲裝置中溶液慢慢倒入預先盛有蒸餾水的燒杯中，溶液變藍色，則證明反應生成了硫酸銅，故答案：試管里的溶液慢慢倒入預先盛有蒸餾水的燒杯中，溶液變藍色。