【題目】常溫時，向10 mL濃度為0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH3COOH溶液，混合液的pH 與加入CH3COOH 的體積V之間的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. a點溶液的pH=12

B. b點時c(CH3COO-)>c(NH4+)

C. c點時水的電離程度最大

D. d點處微粒間存在:2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)

【答案】C

【解析】A．氨水是弱電解質，部分部電離，則0.01molL-1的氨水，其pH＜12，故A錯誤；B．c點溶液的pH=7，溶液中存在c(OH-)+c(CH3COO-)=c(NH4+)+c(H+)，則c(OH-)=c(H+)，c(CH3COO-)=c(NH4+)，b點時c(CH3COO-)＜c(NH4+)，故B錯誤；C．c點溶液的pH=7，溶液中存在c(OH-)+c(CH3COO-)=c(NH4+)+c(H+)，則c(OH-)=c(H+)，c(CH3COO-)=c(NH4+)，水解程度最大，水的電離程度最大，故C正確；D．d點溶液為等物質的量濃度的醋酸和醋酸銨，根據(jù)電荷守恒，c(OH-)+c(CH3COO-)=c(NH4+)+c(H+)，根據(jù)物料守恒，c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=2c(NH4+)+ 2c(NH3·H2O)，則因此2c(H+)+2c(NH4+)=2c(H+)+c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)-2c(NH3·H2O)=2c(OH-)+2c(CH3COO-)，則2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+2c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(NH3·H2O)，因為醋酸銨溶液顯中性，醋酸過量，以醋酸的電離為主，溶液呈酸性，c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，則2c(CH3COO-)+c(NH3·H2O)-c(CH3COOH)＞0，因此2c(H+)+c(CH3COO-)＞2c(OH-)+c(NH3·H2O)，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備�；卮鹣铝袉栴}：

(1)一種制備氮氧化鋁的反應原理為23Al2O3+15C+5N2==2Al23O27N5+15CO，產(chǎn)物Al23O27N5中氮的化合價為______________________________。

(2)真空碳熱冶鋁法包含很多反應，其中的三個反應如下：

Al2O3 (s)+3C(s)==Al2OC(s)+2CO(g)△H1

2Al2OC(s)+3C(s)==Al4C3(s)+2CO(g)△H2

2Al2O3 (s)+9C(s)== Al4C3 (s)+6CO(g)△H3

①△H3=_________(用△H1、△H2表示)。

②Al4C3可與足量鹽酸反應制備一種最簡單的烴，該反應的化學方程式為__________________________。(3)下列是碳熱還原制錳合金的三個反應，CO與CO2平衡分壓比的自然對數(shù)值(1nK=2.303lgK)與溫度的關系如圖所示(已知Kp是用平衡分壓代替濃度計算所得的平衡常數(shù)。分壓=總壓×氣體的物質的量分數(shù))。

I.Mn3C(s)+4CO2(g) 3MnO(s)+5CO(g)Kp(I)

II.Mn(s)+CO2(g) MnO(s)+CO(g) Kp(II)

III.Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s)+2CO(g)Kp(III)

①△H>0的反應是__________________(填“I”“II”或“I”)。

②1200K時，在一體積為2L的恒容密閉容器中有17.7gMn3C(s)和0.4molCO2，只發(fā)生反應I，5min后達到平衡，此時CO的濃度為0.125mol/L，則0~5min內(nèi)V(CO2)=____________。

③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g)，只發(fā)生反應II，下列能說明反應II達到平衡的是____________(填字母)。

A.容器的體積不再改變 B.固體的質量不再改變 C.氣體的總質量不再改變

④向恒容密閉容器中加入Mn3C并充入0.1molCO2，若只發(fā)生反應III，則在A點反應達到平衡。當容器的總壓為akPa時，CO2的轉化率為______________；A點對應溫度下的Kp(III)=____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A是原子半徑最小的元素，B元素有兩個未成對電子，D元素的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，E的單質是自然界中最硬的金屬，常用于制作合金，且其未成對電子數(shù)在同周期中最多�；卮鹣铝袉栴}：

（1）利用原子發(fā)生躍遷時吸收或釋放出的光用于鑒定E元素，該方法是________，其價層電子排布圖為____________，根據(jù)_____________原理，該基態(tài)原子的電子排布應使其能量處于最低狀態(tài)。

（2）根據(jù)電子排布，C元素處于周期表中_______區(qū)；根據(jù)元素周期律，電負性B_______C，第一電離能C________D（填“大于”、“小于”或者“等于”）。

（3）化合物A2D分子空間構型是_____________；A與C以原子個數(shù)比2:1形成的分子中C原子的雜化方式為_________，它是_________分子（填“極性”或“非極性”），且該分子可以與很多金屬離子形成配合物，其中提供孤對電子的原子是____________（填元素符號）。

（4）生活中常見的B元素的同素異形體有兩種，其結構為圖1、圖2所示：

①圖1所對應的同素異形體可以導電，試從其結構予以解釋_________。

②圖2所對應的同素異形體的晶胞如圖3，若B原子的半徑為a nm，則該晶胞的空間利用率為_____________。（=1.732，結果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq,橙色)+H2O(l)2H+(aq)+2CrO42-(aq,黃色)，現(xiàn)進行如下實驗:①向試管中加入4mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液，再滴加1mol/LNaOH溶液至稍過量;②向①所得溶液中滴加1mol/LHNO3溶液至稍過量。下列分析不正確的是

A. 上述反應平衡常數(shù)的表達式為:K=[c(H+)·c2(CrO42-)]/[c(Cr2O72-)·c(H2O)]

B. 實驗①現(xiàn)象:溶液由橙色變?yōu)辄S色，實驗②現(xiàn)象:溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>

C. 實驗①和②的目的是探究H+濃度對上述平衡的影響

D. 預測稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如下圖所示的變化：

試填寫以下空白：

（1）合金A由________和________組成。

（2）寫出下列變化的離子方程式。

C→E______________________________________________________________；

D→F______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.如圖所示，已知有機物A的相對分子質量是28，它的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標志，B和D都是日常生活食品中常見的有機物，E是具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，F(xiàn)是一種高聚物，生活中用于制造食物保鮮膜。

（1）請寫出A的結構簡式________、C的結構式__________；

（2）請寫出B中官能團的電子式__________、D中官能團的名稱__________；

（3）請寫出下列反應的類型：①__________，②________，④__________。

（4）請寫出下列物質轉化的化學方程式：A→F ____________； B→C _______；B+D→E __________。

Ⅱ.在實驗室可以用如圖所示的裝置進行B與D的反應，請回答下列問題：

（1）裝置中通蒸氣的導管要插在_______溶液的液面上方，而不能插入溶液中的原因是為了________，該溶液的作用是____________________________________。

（2）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是______。

Ⅲ. 蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果酸是蘋果醋的主要成分，其結構簡式如圖所示，請回答下列問題：

（1）蘋果酸的分子式為__________。

（2）1 mol蘋果酸與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣____L。

（3）在一定條件下，蘋果酸可能與下列哪些物質發(fā)生反應？_________

A．氫氧化鈉溶液 B．乙酸 C．碳酸氫鈉溶液 D．乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在實驗室里制取乙烯常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的SO2，有人設計如圖所示實驗以確認上述混和氣體中有C2H4和SO2。（乙烯的制取裝置略）

①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛入的試劑是：Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______、Ⅳ______。（將下列有關試劑的序號填入空格內(nèi)）

A. 品紅溶液 B. NaOH溶液 C. 濃H2SO4 D. 酸性KMnO4溶液

②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是____________________。

③使用裝置Ⅲ的目的是____________________________。

④確定含有乙烯的現(xiàn)象是_________________________。

（2）取一支試管，向其中加入10mL溴水，再加入5mL正己烷（分子式為C6H14，結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3）。將此試管中的混合液在光照下振蕩后靜置，液體分為幾乎都是無色的上、下兩層。用玻璃棒蘸取濃氨水伸入試管內(nèi)液面上方，有白煙出現(xiàn)。

① 請寫出生成白煙的化學反應方程式：_____________________________。

② 該實驗證明了這是一個__________。

A．取代反應 B．加成反應 C．氧化反應 D．水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某離子化合物M(僅含三種元素)是一種鎂基儲氫材料。為探究M的組成和性質，設計并完成如下實驗:

已知:氣體的體積均在標準狀況下測定，化合物A僅含兩種元素。

請回答:

(1)化合物M中陽離子和陰離子的個數(shù)比為1:2，則M的化學式為_______________。

(2)化合物A 與H2O反應的化學方程式_______________。

(3)鎂條在足量的氣體B中燃燒可生成化合物M 和氣體D，則D的分子式為_______________。

(4)研究表明液態(tài)B也是一種良好的儲氫物質，其儲氫容量可達17.6%，已知液態(tài)B中存在類似水的電離(2H2OH3O++OH-)，用Pt電極對液態(tài)B進行電解可產(chǎn)生兩種氣態(tài)單質。

①液態(tài)B的電離方程式________________。

②電解時，陰極的電極反應式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)要求填空：

（1）化學反應過程中，不僅有物質的變化，還伴隨有能量的變化。根據(jù)下圖寫出反應的熱化學方程式：_________________________________。

（2）化學反應速率和化學平衡是化學反應原理的重要組成部分。

將4.0mol PCl3和2.0 mol Cl2充入10 L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，經(jīng)2 min達到平衡時，PCl5為0.40 mol。

①在0~2 min 內(nèi)，用Cl2 表示的反應速率為：v(Cl2)=_____ mol·L-l·min-1；

②達到平衡時，PCl3的轉化率為___________________。

③如果再通入1.0 mol Cl2，相同溫度下重新達到平衡時，PCl5的物質的量________________。（填標號）

A.增大 B.減小 C.不變

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