如圖是四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型示意圖．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、乙能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色
C、丙分子中所有原子均在同一平面上
D、丁在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：由四種有機(jī)物的比例模型可知，甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯，丁為乙醇．
A．甲烷為飽和烴，與高錳酸鉀不反應(yīng)；
B．乙烯中含雙鍵；
C．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)；
D．乙醇中含-OH，可發(fā)生酯化反應(yīng)．
解答： 解：由四種有機(jī)物的比例模型可知，甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯，丁為乙醇．
A．甲烷為飽和烴，與高錳酸鉀不反應(yīng)，則不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯中含雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，故B正確；
C．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，則苯分子中所有原子均在同一平面上，故C正確；
D．乙醇中含-OH，在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型、官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重有機(jī)物性質(zhì)、空間結(jié)構(gòu)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（　�。�
①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
A、H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO
B、I-＞H2SO3＞Fe2+＞NO
C、Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO
D、NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燃料電池是一種高效低污染的新型電池．燃料電池所用燃料可以是氫氣，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等．肼分子（H2N-NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退�，回答下列�?wèn)題：
肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)：
正極的電極反應(yīng)式是
 
；
負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
；
總電極反應(yīng)方程式是
 
．
（2）假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為電鍍銅的電源，若鍍件上鍍了6.4g銅，則肼-空氣燃料電池理論上消耗肼
 
g．
（3）肼在水中，通常結(jié)合一分子水，形成H2N-NH2?H2O，其一級(jí)電離與NH3?H2O的電離類似，其電離方程式為
 
；H2N-NH2?H2O水溶液的一級(jí)電離的電離常數(shù)Kb=2.5×10-6，則0.1mol?L-1肼溶液的OH-濃度約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
B、設(shè)想把“H2+Cl2═2HCl”設(shè)計(jì)成燃料電池，用于工業(yè)制鹽酸，并進(jìn)行發(fā)電
C、純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，再加入少量CuSO4固體，速率不變
D、原電池的兩極一定是由活潑性不同的兩種金屬組成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物H是合成有機(jī)玻璃（）的單體．某課題組用有機(jī)物A（分子式C4H9Br，分子中有3個(gè)甲基）和甲醇為有機(jī)原料合成H．合成路線如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，H的系統(tǒng)命名是
 
．
（2）在①～⑥的反應(yīng)中屬于取代的是
 
（填序號(hào)），屬于消去反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（3）E與F中含有的不相同官能團(tuán)名稱分別是
 
、
 
．
（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 
．
（5）Q是G的同分異構(gòu)體．已知Q具有下列性質(zhì)：與G具有相同的官能團(tuán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積之比為1：2：1：6．寫出Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
①同溫度下，等pH值的a．NaHCO3 b．NaCN、c．Na2CO3．溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="5fvnv5h" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)）．
②若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入一定量氨氣，下列量會(huì)變小的是
 
（填序號(hào)）．
a．c（CH3COO-）       b．c（H+）        c．Kw d．醋酸電離平衡常數(shù)
（2）已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
①反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
 

②C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 

a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                  
b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化    
d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
③在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2.4mol?L-1； 達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)是
 
；
（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
①Na2CO3俗稱純堿，該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="1hbjnbf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

②熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)為L(zhǎng)i2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料為CO，在工作過(guò)程中，電解質(zhì)熔融液的組成、濃度都不變，寫出負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)（除去煙氣中的NOx），其流程如下：

（1）反應(yīng)2NO+2CO?2CO2+N2能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（2）SNCR-SCR流程中發(fā)生的主要反應(yīng)有：
4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ?mol-1；
6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.0kJ?mol-1；
6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）△H=-2659.9kJ?mol-1；
反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（3）NO和NH3在Ag2O催化劑表面的反應(yīng)活性隨溫度的變化曲線見(jiàn)圖1．

①由圖1可以看出，脫硝工藝流程應(yīng)在
 
（填“有氧”或“無(wú)氧”）條件下進(jìn)行．
②隨著反應(yīng)溫度的進(jìn)一步升高，在有氧的條件下NO的轉(zhuǎn)化率明顯下降的可能原因是
 
．
（4）NO2也可用尿素[CO（NH2）2]還原，寫出尿素與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見(jiàn)圖2．  該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為
 
．若生成1molY，則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、原溶液中含有的陽(yáng)離子只有H+、Fe3+、Al3+
B、原溶液中一定含有SO42-和Na+
C、原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為l：l
D、反應(yīng)最后形成的溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，與其他3個(gè)反應(yīng)類型不同的是（　�。�
A、CH2═CH-CH3+HCl
催化劑
△
CH3CHCH3Cl
B、CH3CHO+H2
催化劑
△
CH3CH2OH
C、CH3CH2Br+NaOH
醇
△
CH2═CH2↑+NaBr+H2O
D、CH≡CH+2Br2-→CH Br2CH Br2

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