Question

9．水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的血脈．要保護(hù)好河流，因?yàn)楹铀�是主要的飲用水源，污染物通過(guò)飲用水可直接毒害人體，也可通過(guò)食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）純水在T℃時(shí)，pH=6，該溫度下1mol•L^-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（OH^-）=10^-12 mol•L^-1．
（2）25℃時(shí)，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其主要水解反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，由水電離出的c（OH^-）=0.001mol•L^-1．
（3）體積均為100mL、pH均為2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH₃COOH的電離平衡常數(shù)．理由是稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化量比CH₃COOH的小，故酸性較弱，電離平衡常數(shù)較�。�
 （4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量．已知：

化學(xué)式	電離常數(shù)（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)镹a₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液（用化學(xué)式表示）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO₂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．
（5）25℃時(shí)，在CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH=6，則溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7 mol•L^-1（填精確值），c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=18．

Answer 1

分析 （1）純水在100℃時(shí)，pH=6，Kw=10^-12，據(jù)此計(jì)算水電離出的氫氧根離子濃度；
（2）碳酸鈉溶液中因碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，鹽溶液中鹽的水解促進(jìn)水的電離；
（3）據(jù)圖分析，加水稀釋的過(guò)程中，HX的pH變化比較慢，說(shuō)明HX的酸性比醋酸弱；
（4）①根據(jù)酸的電離常數(shù)進(jìn)行分析判斷，電離常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越小，溶液的pH越小；
②電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知酸性：H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，向NaCN溶液中通入少量CO₂，反應(yīng)生成HCN和碳酸氫鈉，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（5）溶液中的電荷守恒來(lái)分析，C（CH₃COO^-）+C（OH^-）=C（Na⁺）+C（H⁺），故C（CH₃COO^-）-C（Na⁺）=C（H⁺）-C（OH^-），結(jié)合醋酸的電離常數(shù)計(jì)算．

解答 解：（1）純水在100℃時(shí)，pH=6，Kw=10^-12，該溫度下1mol．L^-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-12mol/L，
故答案為：10^-12；
（2）碳酸鈉溶液中因碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，碳酸根水解的離子方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，其pH=11，則c（OH^-）=0.001mol/L，全部由水電離產(chǎn)生，故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；0.001；
（3）據(jù)圖分析，加水稀釋的過(guò)程中，HX的pH變化比較小，說(shuō)明HX的酸性比醋酸弱，HX的電離平衡常數(shù)比醋酸小，
故答案為：小于；稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化量比CH₃COOH的小，故酸性較弱，電離平衡常數(shù)較��；
（4）①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，電離常數(shù)：醋酸＞HCN＞碳酸氫根離子，所以等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液水解程度為：Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液，故溶液的pH為：Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液，
故答案為：Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液；
②根據(jù)電離平衡常數(shù)大小可知酸性：H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，向NaCN溶液中通入少量CO₂，反應(yīng)生成HCN和碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃，
故答案為：NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃；
（5）25℃時(shí)，CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液的PH=6，即C（H⁺）=10^-6mol/L，由于水的離子積為10^-14，故C（OH^-）=10^-8mol/L．
根據(jù)電荷守恒可知：C（CH₃COO^-）+C（OH^-）=C（Na⁺）+C（H⁺），故C（CH₃COO^-）-C（Na⁺）=C（H⁺）-C（OH^-）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{K}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1.8×1{0}^{-5}}{1{0}^{-6}}$=18，
故答案為：9.9×10^-7；18．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，根據(jù)平衡常數(shù)確定酸性強(qiáng)弱，從而確定水解程度，注意加水稀釋時(shí)從各微粒的物質(zhì)的量變化分析，難度中等．