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【題目】已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625 kJ·g-1。下列熱化學方程式中不正確的是(　　)

A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH =-890 kJ/mol

B.CH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445 kJ/mol

C.CO2(g)+H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH=+445 kJ/mol

D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-55.625 kJ/mol

【答案】D

【解析】題目中給出的數(shù)據意義是:燃燒1 g的甲烷放出55.625 kJ的熱量,應該換算成燃燒1 mol甲烷放出的熱量為890 kJ。熱化學方程式為:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ/mol,其他系數(shù)與熱量相對應的方程式均正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，U形管內盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：

（1）斷開K2，閉合K1，若所盛溶液為AgNO3溶液：則A為________極，B（石墨）極的電極反應式為________________。若所盛溶液為海水：則B極的電極反應式為______________________

（2）斷開K1，閉合K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：

①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是___________________________________，

檢驗B電極上產生的物質的方法_________________________________________，

該裝置中發(fā)生的反應化學方程式是___________________________________。

②反應一段時間后打開K2，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產生氣體的體積（標準狀況）為1.12L，將溶液充分混合，溶液的pH為_____。若要使電解質溶液恢復到原狀態(tài)，需向U形管內加入或通入一定量的______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷酸鋰廢極片中鈷回收的某種工藝流程如下圖所示，其中廢極片的主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）和金屬鋁，最終可得到Co2O3及鋰鹽。

（1） “還原酸浸”過程中，大部分LiCoO2可轉化為CoSO4，請將該反應的化學方程式補充完整：2LiCoO2+3H2SO4+□ □CoSO4+□ +□ + □ 。__________

（2） “還原酸浸”過程中，Co、Al浸出率（進入溶液中的某元素質量占固體中該元素總質量的百分數(shù)）受硫酸濃度及溫度（t）的影響分別如圖1和圖2所示。工藝流程中所選擇的硫酸濃度為2 mol.L-1，溫度為80 oC，推測其原因是________。

A. Co的浸出率較高 B. Co和Al浸出的速率較快

C. Al的浸出率較高 D. 雙氧水較易分解

（3）加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。寫出CoC2O4沉淀在空氣中高溫煅燒得到Co2O3的反應的化學方程式：________。

（4）若初始投入鈷酸鋰廢極片的質量為1 kg，煅燒后獲得Co2O3的質量為83 g，已知Co的浸出率為90%，則鈷酸鋰廢極片中鈷元素的質量分數(shù)約為________（小數(shù)點后保留兩位）。

（5）已知“沉鋰”過程中，濾液a中的c(Li+)約為10-1 mol·L-1，部分鋰鹽的溶解度數(shù)據如下表所示。

溫度

Li2SO4

Li2CO3

0 oC

36.1 g

1.33 g

100 oC

24.0 g

0.72 g

結合數(shù)據分析，沉鋰過程所用的試劑b是________（寫化學式），相應的操作方法：向濾液a中加入略過量的試劑b，攪拌，________，洗滌干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM=－lgc(M），pc(CO32－）=－lgc(CO32－）。下列說法正確的是

A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B. a點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋）＞ c(CO32－）

C. b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋）＜c(CO32－）

D. c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋）＜c(CO32－）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是周期表中的一部分，根據A～J在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

3

B

C

J

F

H

I

（1）表中元素，化學性質最不活潑的元素是__________。

（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的元素是__________。

（3）可用于制半導體材料的元素是_______。

（4）表中元素，只有負價沒有正價的元素是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于電解質的是（ ）
A.CO2
B.濃硫酸
C.蔗糖
D.NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硼（BN）是一種新型結構材料，具有超硬、耐磨、耐高溫等優(yōu)良特性，下列各組物質熔化時，所克服的粒子間作用與氮化硼熔化時克服的粒子間作用都相同的是（　�。�

A.硝酸鈉和金剛石

B.晶體硅和水晶

C.冰和干冰

D.苯和萘

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質

X

Y

Z

初始濃度/( mol·L1)

0.1

0.2

0

平衡濃度/( mol·L1)

0.05

0.05

0.1

下列說法正確的是

A．反應達到平衡時，X和Y的轉化率相等

B．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

C．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

D．若該反應的正反應方向為放熱反應，升高溫度，化學反應速率增大，反應的平衡常數(shù)也增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）廣泛應用于農藥、醫(yī)藥和其它化工生產中。

（1）氧和硫元素位于同一主族，其原子結構的共同點是______；羰基硫中含有的化學鍵類型是______。

（2）CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應是CO(g) ＋ H2S(g) COS(g) ＋ H2(g)，

請回答下列問題。

①某溫度下，在1L恒容密閉容器中，加入10mol CO和10mol H2S，平衡時測得CO轉化率為40%，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=______。

②由下圖分析該反應是_______反應（填“吸熱”或“放熱”）。

③請解釋上圖250℃以前, 曲線 ⅰ 變化的可能原因是_________。

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