19.使溴水褪色,發(fā)生取代反應(yīng)的是( 。
A.CH2=CH2B.HC≡CHC.C2H5OHD.

分析 不飽和烴可與溴水發(fā)生加成反應(yīng),苯酚可與溴水發(fā)生取代反應(yīng),都可使溴水褪色,以此解答該題.

解答 解:CH2=CH2、HC≡CH含有不飽和鍵,可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色;乙醇與溴水不反應(yīng),溴水不褪色;
可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚,溴水褪色,
故選D.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),側(cè)重苯酚的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)類型判斷,題目難度不大,注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì),明確常見有機(jī)物類型及反應(yīng)原理.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài);D原子L電子層上有2對成對電子;E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài).
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)E元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為
(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)镃<O<N(填元素符號(hào)),A和C形成的簡單化合物的VSEPR模型為正四面體,空間構(gòu)型為三角錐形,解釋易溶于水的原因NH3與H2O分子之間存在氫鍵,NH3與H2O都是極性分子,相似相溶原理,NH3易溶于H2O.
(3)B2A4是重要的基本石油化工原料.B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為sp2;1mol B2A4分子中含5mol σ鍵.
(4)已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物,化合物的化學(xué)式,甲為CuO,乙為Cu2O;高溫時(shí),甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)镃u2O中Cu原子d軌道為全滿狀態(tài),比較穩(wěn)定.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列說法中正確的是( 。
A.C60氣化和I2升華克服的作用力相同
B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同,它們的熔點(diǎn)相近
C.氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí),破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵
D.用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的固體是分子晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列離子方程式正確的是( 。
A.金屬鈉與水反應(yīng):Na+2H2O═Na++2OH-+H2
B.Ag2S沉淀溶解電離方程式:Ag2S(s)?2Ag+(aq)+S2-(aq)
C.Fe3O4與稀硝酸溶液反應(yīng):Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
D.NaHCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合:2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是①②④⑥(填序號(hào));
①實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí),將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中,然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉.
②配制一定濃度的溶液時(shí),俯視容量瓶的刻度線,會(huì)使配制的濃度偏高;實(shí)驗(yàn)室測定中和熱時(shí),過早讀數(shù)會(huì)使測定結(jié)果偏低.
③將Fe2(SO43溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒,最后得到紅棕色粉末
④實(shí)驗(yàn)室用銅片與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用排水法收集
⑤試管中加入少量淀粉,再加入一定量稀硫酸,加熱3-4分鐘,然后加入銀氨溶液,片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)
⑥向氨水中滴加Al2(SO43溶液和向Al2(SO43溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同
⑦苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯
⑧分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液,完全中和時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.某CuCl2、FeCl3、HCl的混合液100ml,已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解),且Cl-的物質(zhì)的量濃度為6mol/L,則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為( 。
A.11.2gB.5.6gC.33.6gD.22.4g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.實(shí)驗(yàn)室中需要11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)二氧化碳,現(xiàn)在用含碳酸鈣90.0%的石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)(該石灰石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)),問:
(1)至少需要含碳酸鈣90.0%的石灰石多少克?
(2)生成的氯化鈣的物質(zhì)的量是多少?
(3)若現(xiàn)有5mol/L的鹽酸,至少需要加入該鹽酸的體積是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.人們生產(chǎn)、生活和科研中離不開材料,下面是與材料有關(guān)的題目,請解答:
(1)金屬鈦(22Ti) 號(hào)稱航空材料,是目前繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬.鈦元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為2個(gè).
(2)不銹鋼在日常生活中得以廣泛應(yīng)用,不銹鋼中往往添加鉻元素(24Cr).寫出基態(tài)鉻的電子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1
(3)居室裝飾材料中往往含有甲醛,甲醛中碳氧原子之間含有1個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵.
(4)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖所示,其中是電腦芯片核心材料的序號(hào)為8,元素符號(hào)為Si.
(5)由C原子跟Si原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體,其晶型與晶體Si相同.兩者相比熔點(diǎn)更高的是SiC(填化學(xué)式);試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋:因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體,由于C的原子半徑小,SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短,鍵能大,因而熔沸點(diǎn)高
多余.

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