已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+要使溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
值增大，可以采取的措施是（　�。�
A．加少量燒堿固體B．升高溫度
C．加少量冰醋酸D．加CH3COONa
A．加入燒堿固體，反應生成CH3COO-，c（H+）減小，由于CH3COO-對CH3COOH的電離起到抑制作用，則c（H+）/c（CH3COOH）值減小，故A錯誤；
B．弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，加熱促進電離，則c（H+）/c（CH3COOH）值增大，故B正確；
C．加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，則c（H+）/c（CH3COOH）值減小，故C錯誤；
D．加CH3COONa，由于CH3COO-對CH3COOH的電離起到抑制作用，則c（H+）/c（CH3COOH）值減小，故D錯誤．
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等質(zhì)量的鋅粒（wg）分別投入VLpH=2的鹽酸和醋酸（含醋酸nmol），結果發(fā)現(xiàn)一種溶液中Zn有剩余，有關敘述正確的是（　　）
A．0.325V＜w＜32.5n
B．產(chǎn)生H2的平均反應速率鹽酸大于醋酸
C．產(chǎn)生H2的量鹽酸多于醋酸
D．與醋酸反應時鋅有剩余

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和等物質(zhì)的量的苛性鉀溶液，消耗兩種醋酸溶液的體積分別為V1和V2，V1和V2的關系正確的是（　�。�
A．V2=10V1B．V1＞10V2C．V2＜10V1D．V2＞10V1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.1mol?L-1氨水溶液加水稀釋或加入少量NH4Cl晶體時，都會引起（　　）
A．溶液的pH減小B．NH3?H2O電離程度變大
C．溶液的導電能力減弱D．溶液中c（H+）減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅
②0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5
③在相同條件下，氨水溶液的導電性比強堿溶液弱
④銨鹽受熱易分解．
A．①②B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8，下列敘述正確的是（　�。�
A．該一元酸溶液的pH=1
B．該溶液中HA的電離度為1%
C．該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10-22
D．若加水稀釋，則
C(OH-)
C(H+)
將減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于弱電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．弱電解質(zhì)的相對強弱可由相同溫度下的電離常數(shù)值的大小來判斷
B．同一弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越大
C．升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度減小
D．通常，電解質(zhì)越弱，則其溶液的導電能力就越差

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ、現(xiàn)有25℃時，0.1mol?L-1的氨水，請回答下列問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，寫出反應的離子方程式______，所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．用離子方程式表示其原因______，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
______．
Ⅱ、現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH，且已知CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．
（1）當五種溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填編號）______．
（2）在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl3溶液，無氣體產(chǎn)生的是（填編號）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列有關圖像的描述正確的是
            
A．圖①可表示溫度對“A2(g) + 3B2(g)2AB3(g)△H＜0”的影響
B．圖①可表示壓強對2A(g) + 2B(g)3C(g) +D(s)的影響
C．圖②可表示醋酸溶液中通入氨氣至過量，溶液導電性的變化
D．圖②可表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液導電性的變化

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同步練習冊答案