6．1mol Mg2+中含有12mol質(zhì)子，10mol電子，1個Mg在化學反應中失去2個電子，則1mol Mg在反應中失去2mol電子．

分析 Mg的質(zhì)子數(shù)為12，原子核外有12個電子，最外層電子數(shù)為2，化學反應中易失去最外層電子，Mg2+含有10個電子，以此解答．

解答 解：Mg的質(zhì)子數(shù)為12，原子核外有12個電子，最外層電子數(shù)為2，化學反應中易失去最外層電子，Mg2+含有10個電子，所以1mol Mg2+中含有12mol質(zhì)子，10mol電子，1個Mg在化學反應中失去2個電子，則1mol Mg在反應中失去2mol電子．
故答案為：12；10；2；2；．

點評 本題考查原子的構成知識，為高頻考點，側重于雙基的考查，較為基礎，注意把握原子構成以及原子核外電子排布特點，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）Na2CO3固體中的NaHCO3，方法是加熱，反應的化學方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是鹽酸，離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）明礬化學式為KAl（SO4）2•12H2O．其在水中的電離方程式是KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，明礬的用途凈水劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�
A．46g NO2和N2O4的混合氣體含有3NA個原子
B．標準狀況下，22.4 L空氣含有NA個單質(zhì)分子
C．1 molCl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA
D．含NA個Na-的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　�。�
A．該反應中，熱能轉化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
B．NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．反應的熱化學方程式為NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O△H=+akJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在10mL物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1的鹽酸中加入0.65g鋅片，它們恰好完全反應，生成氫氣的體積為0.224L（標準狀況下）．請分析下面表格．
化學反應Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
ZnHClZnCl2H2
質(zhì)量或氣體體積0.65g0.73gg1.36g0.224L
物質(zhì)的量
物質(zhì)的量之比
微粒數(shù)
結論：化學方程式中反應物或生成物化學式前的系數(shù)之比等于它們的
之比

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中所含的分子數(shù)數(shù)目最多的是（　�。�
A．4.4g CO2B．0.5mol H2OC．0.2mol CH4D．36.5g HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對于電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．甲基橙顯黃色的溶液中，不可能有：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B．無色溶液中還大量含有：Al3+、K+、SO32-、ClO-
C．Fe（OH）3溶于氫碘酸發(fā)生的反應為：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D．在稀氨水中通入過量CO2發(fā)生的反應為：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）a g O2中含N個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{16N}{a}$mol-1．
（2）在標準狀況下，V L H2中含有N個氫分子，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{22.4N}{V}$mol-1．
（3）m g H2和O2的混合氣體中含有N1個氫分子和N2個氧分子，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{2{N}_{1}+32{N}_{2}}{m}$mol-1．
（4）常溫下20滴水為1mL，水的密度為1g/mL，每滴水含a個水分子，則阿伏加德羅常數(shù)為360a mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　�。�
A．H2的摩爾質(zhì)量是2克B．H2的摩爾質(zhì)量是2克/摩
C．22.4L的H2的質(zhì)量是2克D．1摩爾H2的質(zhì)量是2g/mol

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