【題目】(1)在反應(yīng)Cl2＋KOH(濃) → KCl＋KClO3＋H2O（未配平）中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______，6molCl2參加該反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_______。

(2)寫出下列方程式

①足量的NaOH溶液與SO2反應(yīng)___________。

②用氯氣制備漂白粉的反應(yīng)___________。

③(NH4)2SO4的電離方程式____________。

【答案】5:1??? 10NA??? 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O??? 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O??? (NH4)2SO4= 2NH4++ SO42-???

【解析】

（1）反應(yīng)的方程式為3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，反應(yīng)中Cl2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成KCl的反應(yīng)為被還原的過程，Cl2為氧化劑；生成KClO3的為被氧化的過程，Cl2為還原劑；

（2）①足量的NaOH溶液與SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；

②用氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉；

③(NH4)2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離。

（1）反應(yīng)的方程式為3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，Cl2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成KCl的反應(yīng)為被氧化的過程，Cl2為氧化劑；生成KClO3的為被氧化的過程，Cl2為還原劑。如有3molCl2參加反應(yīng)，氧化劑為2.5mol，還原劑為0.5mol，則氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是2.5：0.5=5：1，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，6molCl2參加該反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA；故答案為：5:1； 10NA；

（2）①足量的NaOH溶液與SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，故答案為：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；

②用氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

③(NH4)2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：(NH4)2SO4= 2NH4++ SO42-；故答案為：(NH4)2SO4= 2NH4++ SO42-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.①②③④⑤

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(1)發(fā)現(xiàn)家中煤氣泄漏，趕緊打開排氣扇________________________________。

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(5)用碳酸鋇代替硫酸鋇做“鋇餐”(已知重金屬離子有毒)_________________________。

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