15．下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�
A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值
B．當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會發(fā)生改變
C．化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)無關(guān)
D．化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度

分析 平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)，平衡常數(shù)越大，說明可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．

解答 解：A、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，同一反應(yīng)溫度不同，平衡常數(shù)不同，故A錯誤；
B、同一反應(yīng)，平化學(xué)衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物的濃度無關(guān)，故B錯誤；
C、同一反應(yīng)，平化學(xué)衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)無關(guān)，故C正確；
D、平衡常數(shù)越大，說明可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)、影響因素及應(yīng)用，難度不大，注意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，同一轉(zhuǎn)化關(guān)系化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同，溫度相同，同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2KJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（　�。�
A．加催化劑B．擴(kuò)大容器體積C．升高溫度D．增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．Li-SOCl2電池是迄今具有最高能量比的電池．該電池中鋰為負(fù)極，碳棒為正極，無水四氯鋁酸鋰（LiAlCl4）的SOCl2溶液為電解液．電池總反應(yīng)為電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2+S．下列說法不正確的是（　�。�
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為 Li-e-=Li+
B．正極的電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-
C．若電解液中含有水，則該電池的效率將大大降低
D．若負(fù)極有14gLi參加反應(yīng)，則理論上流過電路中的電子書約為1.204×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用或制取的說法正確的是（　�。�
A．氯氣通入石灰乳中，制取漂白粉
B．自來水廠可用明礬對水進(jìn)行消毒殺菌
C．實(shí)驗(yàn)室保存氯化鐵溶液時(shí)加少量鹽酸，目的是防止Fe3+水解
D．常溫下濃硝酸與鋁、鐵均不反應(yīng)，可用鋁或鐵制的容器存放濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是（　�。�
A．K、Cl-、MnO4-、SO42-B．Na+、SO42-、NO3-、CO32-
C．Na+、NO3-、SO42-、HCO3-D．Ca2+、SO42-、S2-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）：
（1）對于氫氧燃料電池，下列敘述不正確的是CD．
A．a(chǎn)電極是負(fù)極，OH-移向負(fù)極
B．b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．電池總反應(yīng)式為：2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O
D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）如圖右邊裝置中盛有AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池工作一段時(shí)間后，AgNO3溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，46gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
B．15.6g Na2O2與過量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
C．常溫常壓下，11.2L二氧化硫中所含的氧原子數(shù)等于NA
D．1L1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如表為元素周期表的一部分．
碳氮Y
鋁X硫Z
請回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期ⅤⅡA族．
（2）表中元素原子半徑最大的非金屬是（元素符號）Si．
（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是ac；
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg（OH）2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1．Q的化學(xué)式為C3H4．
（5）向氯化鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（6）將SO2通入稀硝酸中，反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2H2O+2NO3-═3SO42-+2NO↑+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下某溶液中，由水電離出的c（H+）為1×10-12mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　�。�
A．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B．Na+、K+、Al3+、NO3-
C．K+、Mg2+、Cl-、SO42-D．NH4+、Cl-、K+、SO42-

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