【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的起始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，平衡常數(shù)為1600

C．其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)可使平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變該反應(yīng)的平衡常數(shù)

【答案】C

【解析】

試題分析：A、達(dá)到平衡消耗X的物質(zhì)的量濃度為(0.1－0.05)mol·L－1=0.05mol·L－1，因此轉(zhuǎn)化率為0.05/0.1×100%=50%，故說法正確；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此三種組分的系數(shù)之比為：(0.1－0.05)：(0.2－0.05)：0.1=1：3：2，因此反應(yīng)方程式為：X+3Y2Z，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，K=0.12/(0.05×0.053)=1600，故說法正確；C、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)，故說法錯(cuò)誤；D、根據(jù)選項(xiàng)C的分析，故說法正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）請用化學(xué)方程式解釋下列現(xiàn)象：

①硝酸久置成黃色的原因：___________________________________________

②氨氣溶于水使無色酚酞變紅的原因： _____________________________________

（2）鐵粉與過量的稀硝酸常溫下可以發(fā)生如下反應(yīng)：

Fe+4HNO3（�。�=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

當(dāng)鐵粉過量時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)生成2.24LNO氣體，反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為________，則一共有______g鐵參加反應(yīng)，被還原的HNO3與未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比等于______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為檢驗(yàn)?zāi)咎亢蜐饬蛩岱磻?yīng)生成的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如圖裝置(已知SO2能使溴水褪色)，請回答：

(1)E試管中品紅溶液的作用是_________________________；

(2)乙儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；

(3)證明有二氧化碳產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________；

(4)F試管中的離子反應(yīng)方程式為__________________________；

(5)若把B玻璃試管移到F試管后連接，是否可行________(填“可行”或“不可行”)，理由是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是 （ ）

A．光束穿過膠體時(shí)形成一條光亮的“通路”

B．膠體粒子大小在l nm—l00 nm 之間

C．膠體粒子可以透過濾紙

D．膠體粒子不能透過半透膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃，1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)：2N2O5(g) = 4NO2(g) +O2(g) △H = + 56.76 kJ·mol-1，能自發(fā)進(jìn)行的原因是

A. 是吸熱反應(yīng) B. 是放熱反應(yīng) C. 是熵減少的反應(yīng) D. 熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同質(zhì)量的下列烴，完全燃燒時(shí)，需要氧氣最少的是（ ）
A.CH4
B.C2H4
C.C3H6
D.C2H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

B. 每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3mol

C. 電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

D. 該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯(C3H6)。[來

（1）丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1

則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH==CH2(g)＋H2(g)的ΔH_______kJ·mol－1。

（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為________________；放電時(shí)，CO32—移向電池的________(填“正”或“負(fù)”)極。

（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的二級電離，則H2CO3HCO3—＋H＋的平衡常數(shù)K1＝__________。(已知：10－5.60＝2.5×10－6)

（4）常溫下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_____________c(CO32—)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是___________________(用離子方程式和必要的文字說明)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫能是一種新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括（ ）

①原料來源廣 ②易燃燒、熱值高 ③儲存方便 ④制備工藝廉價(jià)易行

A．①② B．①③ C．③④ D．②④

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