Question

以下是對(duì)金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問(wèn)題

（1）寫(xiě)出鈉與水反應(yīng)的離子方程式 。

（2）在AlCl3溶液中逐滴滴入過(guò)量的NaOH溶液，觀(guān)察到的現(xiàn)象是 ，

反應(yīng)的離子方程式為 ， 。

（3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，若兩個(gè)反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個(gè)反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為 。

 

Answer 1

（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ （2）先沉淀后溶解，Al3＋＋3OH－=3Al(OH)3↓

Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O （3）1：1

【解析】

試題分析：（1）書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，只能將強(qiáng)電解質(zhì)(指溶于水中的強(qiáng)電解質(zhì))寫(xiě)出離子形式，其它(包括難溶強(qiáng)電解質(zhì))一律寫(xiě)成分子形式。則得出離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（2）在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，先發(fā)生AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，生成白色的Al(OH)3沉淀，隨著NaOH溶液滴加過(guò)量，則生成的Al(OH)3與過(guò)量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，反應(yīng)方程式為Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，沉淀又溶解。根據(jù)離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則得反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－=3Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O （3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，若兩個(gè)反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，而Al反應(yīng)產(chǎn)生H2實(shí)質(zhì)上是電子的轉(zhuǎn)移，Al失電子，H+得電子變?yōu)?/span>H2，在相同狀況下產(chǎn)生氫氣的量相同，則由得失電子守恒知，消耗鋁的物質(zhì)的量也相同，因此，兩個(gè)反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為1：1。

考點(diǎn)：考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)以及得失電子守恒原理。