【題目】下表是元素周期表的一部分,針對所給的10種元素,完成下列各小題.


ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅤⅡA

0

2




C

N

O



3

Na

Mg


Si


S

Cl

Ar

4


Ca







1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 (填元素名稱);

2N原子結(jié)構(gòu)示意圖為 Ca的最外層電子數(shù)為

3)第3周期元素中,最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式);

4C、NO原子半徑由小到大的順序的是 ;

5)第2周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 ;(填化學(xué)式);

6Si是帶來人類文明的重要元素之一,晶體硅的主要用途是 (寫出一種).

7)海洋是大自然賜予人類的寶物.從中可以提取的第一大類物質(zhì)是 該物質(zhì)的焰色反應(yīng)為 色,它暴露在空氣中易潮解是因為還含有

8NaAl最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式是

【答案】1)氬(2;23HClO44ONC5H2O6)集成電路、半導(dǎo)體等;硅是良好的半導(dǎo)體材料;(7NaCl;黃;MgCl28NaOH+AlOH3=NaAlO2+2H2O

【解析】解:(1)稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)最不活潑,故答案為:氬;

2N原子質(zhì)子數(shù)為7,核外電子數(shù)為7,有2個電子層,各層電子數(shù)為25,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;Ca處于第四周期ⅡA族,最外層電子數(shù)為2,故答案為:;2;

3)同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng),故酸性最強(qiáng)的為HClO4,故答案為:HClO4;

4)同周期自左而右原子半徑減小,故原子半徑ONC,故答案為:ONC;

5)同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng),上述元素氫化物中H2O最穩(wěn)定,故答案為:H2O;

6)晶體硅的主要用途是:集成電路、半導(dǎo)體等,故答案為:集成電路、半導(dǎo)體等;

硅是良好的半導(dǎo)體材料;

7)從海水中可以提取的第一大類物質(zhì)是NaCl,該物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色,它暴露在空氣中易潮解是因為還含有MgCl2,

故答案為:NaCl;黃;MgCl2;

8NaAl最高價氧化物的水化物分別為NaOH、AlOH3,二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,反應(yīng)方程式為:NaOH+AlOH3=NaAlO2+2H2O,

故答案為:NaOH+AlOH3=NaAlO2+2H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中,每種電解質(zhì)溶液在惰性電極條件下電解時只生成氫氣和氧氣的是(

A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B.NaOH、CuSO4、H2SO4

C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列烷烴的一氯取代物中沒有同分異構(gòu)體的是(  )

A. 丙烷 B. 丁烷 C. 異丁烷 D. 新戊烷

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇(CH3OH),并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1

請回答下列問題:

(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是______kJ;

(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 ;

(3)在容積為2L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇反應(yīng)方程式為:CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g),在其他條件不變得情況下,考察溫度對反應(yīng)的影響,實驗結(jié)果如下圖所示,下列說法正確的是__________(填序號)

①250℃時,0~10minH2反應(yīng)速率為0.015mol/(L·min)

②該反應(yīng)在T時生成甲醇的速率比250℃時的小

③T時,若3v(CO)=v(H2),則該反應(yīng)達(dá)到平衡

④若密閉容器中混合氣體密度不變則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

⑤平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率:T℃時大于250℃時

(4)在T溫度時,將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為 。

(5)在直接以甲醇為燃料的電池中,電解質(zhì)溶液為堿性,負(fù)極的反應(yīng)式為 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢電池的污染現(xiàn)已引起人們的廣泛重視,廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是( )

A.石墨 B.二氧化錳 C.汞 D.鋅

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中,使其發(fā)生如下反應(yīng):3X(g) + Y(g) nZ(g) + 2W(g)。5min末生成0.2molW,若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/ (L·min),則n的值為

A.4 B.3 C.2 D.1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合,產(chǎn)生氫氣速率最大的是

A. 0.1 mol/L的鹽酸15mL B. 0.15 mol/L的硫酸溶液8mL

C. 0.4 mol/L的硝酸12mL D. 18 mol/L的濃硫酸15mL

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分。




Y



X



Z

請回答下列問題:

1Z元素在周期表中的位置為_______________。

2)表中元素原子半徑最大的非金屬是(元素符號)_______________

3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是_______________;

aY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中,1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多

cYS兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

4)碳與鎂形成的1 mol 化合物Q與水反應(yīng),生成2 mol Mg(OH)21 mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1。Q的化學(xué)式為_____________________。

5)向氯化鋁溶液中加入過量氨水,離子方程式為 。

6)將SO2通入稀硝酸中,反應(yīng)的離子方程式為 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含鉻(Cr)工業(yè)廢水的處理原理是將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3,再將Cr3轉(zhuǎn)化為沉淀。轉(zhuǎn)化過程中,廢水pHCr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3的關(guān)系如圖1所示,實驗室模擬工業(yè)電解法處理含鉻廢水的裝置如圖2所示。

請根據(jù)以上知識回答下列問題:

(1)含鉻廢水預(yù)處理的方法是__________________。

2寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

電解過程中的陰極反應(yīng)式___________________________;

Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3的離子方程式_______________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案