Question

BF₃與BCl₃分子的空間構(gòu)型均為平面正三角形，下列有關(guān)二者的比較中，正確的是

1. A.
   分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
2. B.
   鍵角均為60°，都是含有極性鍵的極性分子
3. C.
   BF₃沸點低于BCl₃沸點，因為B-F鍵鍵長短
4. D.
   BF₃分子穩(wěn)定性高于BCl₃，因為B-F鍵鍵能高

Answer 1

D
試題分析：A、分子中的B原子最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A不正確；B、BF₃與BCl₃分子中B原子均不含有孤對電子，所以都是平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角均為60°，都是含有極性鍵的非極性分子，B不正確；C、二者形成的晶體類型都是分子晶體，BF₃沸點低于BCl₃沸點，是因為BF₃的分子間作用力小于BCl₃的分子間作用力，C不正確；D、F元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素的非金屬性，所以B－F鍵鍵能高，因此BF₃分子穩(wěn)定性高于BCl₃，D正確，答案選D。
考點：考查分子空間構(gòu)型、分子極性、沸點和穩(wěn)定性比較等