14．對(duì)二甲苯的二氯代物（不考慮立體異構(gòu)）共有（　�。┓N．
A．4種B．6種C．7種D．9種

分析 本題采取分類討論書寫法，當(dāng)兩個(gè)氯取代甲基上的H時(shí)、當(dāng)有一個(gè)氯取代甲基上的H，另外一個(gè)氯取代苯環(huán)上的H時(shí)、當(dāng)2個(gè)氯都取代苯環(huán)上的H時(shí)分別有多少中結(jié)構(gòu)，注意不能重復(fù)書寫．

解答 解：對(duì)二甲苯的二氯代物，
①當(dāng)兩個(gè)氯取代甲基上的H時(shí)有2種結(jié)構(gòu)；
②當(dāng)有一個(gè)氯取代甲基上的H，另外一個(gè)氯取代苯環(huán)上的H，苯環(huán)上可以有鄰、間2種位置，故二氯代物有2種結(jié)構(gòu)；
③當(dāng)2個(gè)氯都取代苯環(huán)上的H時(shí)，采用定一議二的方法，當(dāng)其中一個(gè)氯在甲基的鄰位時(shí)，另外一個(gè)氯還有3種位置，故此二氯代物有3種結(jié)構(gòu)；
綜上所述，二氯代物的結(jié)構(gòu)有2+2+3=7種，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體的書寫，題目難度中等，解題關(guān)鍵要搞清取代基的異構(gòu)體及等效H原子判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑．有關(guān)資料為：
①CuCl為微溶于水的白色固體，在空氣中可被迅速氧化
②CuOH為難溶于水的黃色固體，易分解為紅色的Cu2O
③Cu+可與濃氨水反應(yīng)生成Cu（NH3）2+（無(wú)色），該無(wú)色物質(zhì)在空氣中易被氧化為藍(lán)色
I．甲小組同學(xué)用如下裝置電解食鹽水，并對(duì)電解產(chǎn)物進(jìn)行研究．
實(shí)驗(yàn)裝置電解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
5mol/L NaCl溶液a極附近b極附近
開(kāi)始時(shí)，產(chǎn)生白色渾濁并逐漸增加，當(dāng)沉入U(xiǎn)型管底部時(shí)部分沉淀變?yōu)槌赛S色；隨后a極附近沉淀自下而上也變?yōu)槌赛S色產(chǎn)生無(wú)色氣泡
（1）若a極附近生成的白色渾濁是CuCl，則銅絲a應(yīng)與電源的正極相連，銅絲a的電極反應(yīng)式是Cu+Cl--e-=CuCl．
（2）b極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）橙黃色沉淀中含有Cu2O，則CuCl轉(zhuǎn)化為Cu2O的原因是CuCl+OH-=CuOH+Cl-、2CuOH=Cu2O+H2O（用方程式表示）．
（4）a極附近沉淀自下而上變?yōu)槌赛S色原因是通電時(shí)，在陰極產(chǎn)生的OH-自下而上向陽(yáng)極定向移動(dòng)．
II．乙小組同學(xué)通過(guò)以下方案制取CuCl并對(duì)其組成進(jìn)行研究．
將Na2SO3的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸調(diào)節(jié)到pH=3左右，即可得到白色沉淀CuCl．
（1）寫出產(chǎn)生CuCl的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+．
（2）為了提高CuCl的產(chǎn)率，可采用抽濾或減壓過(guò)濾法快速過(guò)濾，生產(chǎn)過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過(guò)大的原因是防止CuCl的水解．
（3）為探究白色沉淀的化學(xué)組成，將制得的白色沉淀溶于濃氨水，得到無(wú)色溶液，將無(wú)色溶液分成兩份，一份放置于空氣中，一段時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色；另一份的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象為加入足量的稀硝酸，再滴加幾滴硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．同分異構(gòu)現(xiàn)象在有機(jī)物中廣泛存在，分子式為C6H14的烴共有（　�。�
A．3種B．5種C．6種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．戊烷的二氯代物中含有2個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有（　　）
A．9種B．10種C．11種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題
（1）用電子式表示：Na2O2、
（1）原子序數(shù)為16的原子結(jié)構(gòu)示意圖：、其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式H2SO4、其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．聚氯乙烯與乙烯性質(zhì)相似，可使溴水褪色
B．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
C．C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體
D．分子式為C3H6、C6H12的兩種有機(jī)物一定是同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．某氣體能使品紅溶液褪色，則該氣體是SO2
B．等質(zhì)量的銅按a，b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化為硝酸銅，途徑a，b消耗的硝酸一樣多：
途徑a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2；途徑b：Cu$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
C．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，則原溶液中不一定有SO42-
D．向某溶液中加入NaOH并加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液中有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則乙可能是（　　）
A．Al（OH）3B．H2SiO3C．CuOD．CH3C1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．合理利用或轉(zhuǎn)化NO2、SO2、NO等污染性氣體是人們共同關(guān)注的課題．
Ⅰ．某化學(xué)課外小組查閱資料后得知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應(yīng)歷程分兩步：
①2NO（g）?N2O2（g）（快）△H1＜0   v1正=k1正•c2（NO）    v1逆=k1逆•c（N2O2）
②N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2＜0  v2正=k2正•c（N2O2）•c（O2）v2逆=k2逆•c2（NO2）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=△H1+△H2（用含△H1和△H2的式子表示）．
一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{k}_{1}正•{k}_{2}正}{{k}_{1}逆•{k}_{2}逆}$．
（2）決定2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）速率的是反應(yīng)②，反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1＜E2（填“＞”“＜”或“=”）．
II．（3）反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)有如下關(guān)系：
v（ N2O4 ）=k1•ρ （N2O4），v （NO2）=k2•ρ （N2O4）．
其中k，、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)．一定溫度下，相應(yīng)的速率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖1所示，在圖中標(biāo)出的點(diǎn)中，能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個(gè)點(diǎn)是B、D，理由是圖中只有D點(diǎn)NO2的消耗速率是B點(diǎn)N2O4的消耗速率的2倍，所以表示達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是B、D．

（4）在25℃時(shí)，將a mol•L-1的氨水溶液與0.02mol•L-1HCl溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a-0.02}$mol/L．若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%，密度為0.93g•cm-3的氨水配制amol•L-1的氨水200mL，所得氨水的體積V=$\frac{2000a}{93}$mL．
（5）用石墨為電極，利用如圖2電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-．物質(zhì)A的化學(xué)式為H2SO4，陰極的電極反應(yīng)式是NO+6H++5e-=NH4++H2O．

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