【題目】中國(guó)藥學(xué)家屠喲喲因發(fā)現(xiàn)青蒿素及其抗瘧療效,榮獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素結(jié)構(gòu)式如右圖所示,下列有關(guān)青蒿素研究的說(shuō)法不正確的是

A. 提取過(guò)程中為防止破壞青蒿素結(jié)構(gòu),應(yīng)避免高溫,故采用低沸點(diǎn)溶劑乙酸進(jìn)行萃取

B. 可使用質(zhì)譜儀測(cè)出這個(gè)分子的相對(duì)分子質(zhì)量,也可用紫外光譜確定這個(gè)分子的環(huán)狀結(jié)溝

C. 青蒿素是脂溶性的,既可看作是醚類也可看作是酯類,既有氧化性又有還原性

D. 元索分析儀可以確定青蒿素中是否含有C、H、O等元素

【答案】B

【解析】A.具有過(guò)氧鍵,青蒿素在高溫下易分解,應(yīng)在低溫下進(jìn)行分離,故A正確;B.質(zhì)譜儀通過(guò)質(zhì)荷比確定相對(duì)分子質(zhì)量,紅外光譜能測(cè)定一個(gè)有機(jī)物是否含有共軛體系或芳香結(jié)構(gòu),可確定環(huán)狀結(jié)構(gòu),故B錯(cuò)誤;C.含有過(guò)氧鍵,具有氧化性,酯基一般難以發(fā)生加成反應(yīng),不具有還原性,故C錯(cuò)誤;D.利用元索分析儀可以確定青蒿素中是否含有C、H、O等元素,故D正確;答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 濃硝酸應(yīng)保存于無(wú)色試劑瓶中

B. 碘是人體必需的微量元素,所以要多吃富含I2的食物

C. 二氧化硫可廣泛用于食品的增白

D. 次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】3A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)。在溫度和體積都相同的條件下分別建立兩個(gè)平衡:①.A、B的起始物質(zhì)的量為3mol和2mol,②.C、D的起始物質(zhì)的量分別為4mol和6mol。四個(gè)選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是( )

A. 達(dá)平衡時(shí),①途徑的反應(yīng)速率vA不等于②途徑的反應(yīng)速率vA

B. ①、②都達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量相同

C. ①、②都達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)混合氣體的組成百分比相同

D. 達(dá)平衡時(shí),①途徑所得混合氣的密度為②途徑所得混合氣密度相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】干電池的負(fù)極反應(yīng)是:Zn –2e = Zn2,現(xiàn)以干電池作電源電解32.4g 34%的硝酸鉀溶液,一段時(shí)間后,測(cè)得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%,則干電池中消耗鋅的物質(zhì)的量為

A. 0.3mol B. 0.05mol C. 0.2mol D. 0.1mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在完成課本乙醇制乙醛的實(shí)驗(yàn)后,改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)方案(如圖)按下列順序進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作。

①連接好儀器,檢驗(yàn)裝置的氣密性;

②正確添加試劑;

③點(diǎn)燃C裝置中的酒精燈;

④向圓底燒瓶中滴加10%過(guò)氧化氫溶液;

⑤點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈加熱無(wú)水乙醇至沸騰并持續(xù)加熱。

根據(jù)以上所有內(nèi)容回答下列問(wèn)題:

(1)裝置e的作用是______________

(2)寫(xiě)出d中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________;

(3)為檢驗(yàn)D中收集的產(chǎn)物中是否含有乙醛,甲同學(xué)利用銀氨溶液檢驗(yàn),請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________;

(4)該興趣小組的同學(xué)還對(duì)乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究(部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表):

實(shí)驗(yàn)變量

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

銀氨溶液的S/mL

乙醛的量/滴

溫度/℃

反應(yīng)混合液的pH值

出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間/min

1

1

3

65

11

5

2

1

3

45

11

6.5

3

1

5

65

11

4

①實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2,探究的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_________________________。

②當(dāng)銀氨溶液的量為lmL,乙醛的量為3滴,溫度為55℃,反應(yīng)混合液pH為11時(shí),出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間為_________min。(填范圍)

(5)若試管中收集到的液體用紫色石蕊試液檢驗(yàn),溶液顯紅色,說(shuō)明液體中還含有___________(填物質(zhì)名稱),要除去該物質(zhì),可先在混合液中加入_________(填寫(xiě)下列選項(xiàng)中的字母),然后再通過(guò)___________(填操作名稱)即可除去。

A.飽和NaCl溶液 B.C2H5OH C.NaHCO3溶液 D.CCl4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)過(guò)程中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示,根據(jù)圖回答下列問(wèn)題:

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0(填“>”或“<”),

②一定條件下,將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng),能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_________。

a.體系的密度不發(fā)生變化 b.SO2與SO3的體積比保持不變

c.體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化 d.單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物轉(zhuǎn)移4 mol 電子,同時(shí)消耗2 mol SO3 e.容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

(2)一定的條件下,合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

①升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________(填“增大”或“減小”或“不變”)。

②由圖2信息,計(jì)算0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=________,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為________(填“a”或“b”或“c”或“d”)。

③圖3 a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 ______點(diǎn),溫度T1 ___T2(填“>”或“=”或“<”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 39%的乙醇溶液 ③單質(zhì)溴和氯化鈉的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是

A. 分液、萃取、蒸餾B. 萃取、蒸餾、分液

C. 分液、蒸餾、萃取D. 蒸餾、萃取、分液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁用鐵作陽(yáng)極

B. 明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子,可作漂白劑

C. 在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陰極

D. 除去MgCl2溶液中的CuCl2既可用MgO也可用Mg(OH)2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氣是重要的化學(xué)試劑,化原料和有廣闊發(fā)前景的新能源。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

I.實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸氣時(shí),稀硫酸滴加少硫酸銅溶液以加快反應(yīng)速率,原因?yàn)?/span>____________

II.以甲為原料氣的一種原理如下

i . CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H+90kJ·mol-1

ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H-41kJ·mol-1

(1)已知:斷裂1 mol分子中的化學(xué)健需要吸的能如下表所示。

表中x =___________。

(2)vL恒容密閉器中充入lmo1 CH3OH(g),發(fā)生反應(yīng)i,圖l能正確表示CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(a)隨溫度(T)變化關(guān)系的曲線為________(填“A ”B”),理由______T1時(shí),體系的平衡壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為___________________

(3)起始向10L恒容密閉容器充入1 mol CH3OH(g)1molH2O(g),發(fā)生反應(yīng)i反應(yīng)ii體系CO的平衡體積分數(shù)(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖2。

①隨著溫度升高, 的值_______填“增大”“ 減小 不變_____。

P1、P2、p3大到小的順序_______。

③測(cè)得C點(diǎn)時(shí),體系中CO2物質(zhì)的量0 . 2 mol,則T2時(shí),反應(yīng)ii的平衡常數(shù)K=_______。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案