Question

【題目】石墨是一種混合型晶體，具有多種晶體結(jié)構(gòu)其一種晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)碳原子的軌道表示式為___________；

(2)碳、氮、氧三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________；

(3)CH3－是有機(jī)反應(yīng)中重要的中間體，其空間構(gòu)型為___________；

(4)石墨晶體中碳原子的雜化形式為___________晶體中微粒間的作用力有___________(填標(biāo)號(hào))，石墨熔點(diǎn)高于金剛石是因?yàn)榇嬖?/span>___________(填標(biāo)號(hào))；

A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．π鍵 D．氫鍵 E范德華力

(5)該晶胞中的碳原子有___________種原子坐標(biāo)；若該晶胞底面邊長(zhǎng)為apm，高為cpm，則石墨晶體中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為___________pm，密度為___________g·cm－3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

Answer 1

【答案】 N>O>C 三角錐形 sp2 BCE C 4

【解析】

綜合考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)，按構(gòu)造原理寫軌道表示式，按元素周期律比較第一電離能，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷離子構(gòu)型，由石墨結(jié)構(gòu)反推碳原子雜化類型，由晶胞結(jié)構(gòu)計(jì)算共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)和密度。

(1)據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)碳原子的軌道表示式為；

(2)據(jù)元素周期律，碳、氮、氧元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>N>O>C；

(3)CH3－中心原子碳的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為(4+1×3+1)÷2=4，為sp3雜化，三個(gè)雜化軌道填充共用電子對(duì)，一個(gè)雜化軌道被孤電子對(duì)占據(jù)，故離子空間構(gòu)型為三角錐形。

(4)石墨晶體為平面層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)每個(gè)碳原子與周圍三個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，鍵角120，則碳原子為sp2雜化。層內(nèi)相鄰碳原子間共價(jià)鍵結(jié)合，未雜化的p軌道形成大π鍵，層間為范德華力結(jié)合，故選BCE。金剛石中碳原子間以單鍵結(jié)合，而石墨中碳原子間還有大π鍵，使其鍵能增大，故石墨熔點(diǎn)高于金剛石。

(5)每個(gè)石墨晶胞有碳原子8×+4×+2×+1=4個(gè)，則有4種原子坐標(biāo)；

晶胞底面圖，設(shè)碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為x，則x2=(x/2)2+(a/2)2，解得x=；

晶胞底面的高==，一個(gè)晶胞體積=(a×10-10)×(×10-10)×(c×10-10)cm3，

一個(gè)晶胞質(zhì)量=g，故石墨晶體密度為g·cm－3。