Question

已知A為酸式鹽，B為某二價(jià)主族元素金屬（原子序數(shù)不超過20）的化合物，常溫常壓下CDFGI均呈氣態(tài)，H為無色液態(tài)．等物質(zhì)的量的A、B充分混合后加熱能恰好完全反應(yīng)（如圖所示），E的相對分子質(zhì)量為100，G的相對分子質(zhì)量比F大16．圖中反應(yīng)條件均已略去．

（1）寫出B的電子式

 

，I的結(jié)構(gòu)式

 

．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①A溶液中加入過量的NaOH溶液并共熱

 

．
②氣體I通入B溶液中

 

．
（3）寫出C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（4）如對盛有氣體G的密閉容器（帶可移動的活塞）進(jìn)行壓縮操作，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

 

，原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：H為無色液態(tài)，應(yīng)為H₂O，E的相對分子質(zhì)量為100，且能在高溫條件下分解，則E為CaCO₃，生成的氣體I為CO₂，則J為CaO，和水反應(yīng)生成的B為Ca（OH）₂，A為酸式鹽，能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、水和另一種氣體，則C應(yīng)為NH₃，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為O₂，F(xiàn)為NO，G為NO₂，M為HNO₃，結(jié)合C、D、E、H，可知A為NH₄HCO₃，以此解答該題．

解答： 解：H為無色液態(tài)，應(yīng)為H₂O，E的相對分子質(zhì)量為100，且能在高溫條件下分解，則E為CaCO₃，生成的氣體I為CO₂，則J為CaO，和水反應(yīng)生成的B為Ca（OH）₂，A為酸式鹽，能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、水和另一種氣體，則C應(yīng)為NH₃，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為O₂，F(xiàn)為NO，G為NO₂，M為HNO₃，結(jié)合C、D、E、H，可知A為NH₄HCO₃，
（1）由以上分析可知B為Ca（OH）₂，為離子化合物，電子式為，I為CO₂，為直線形分子，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，
故答案為：；O=C=O；
（2）①A為NH₄HCO₃，加入過量NaOH溶液，并加熱，反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

△   .

NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-，
故答案為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

△   .

NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-；
②二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
（4）如對盛有氣體G的密閉容器（帶可移動的活塞）進(jìn)行壓縮操作，發(fā)生，2NO₂?N₂O₄，平衡向正向移動，可觀察到先變深，再變淺，最終比原平衡深，
故答案為：先變深，再變淺，最終比原平衡深；壓縮氣體，使NO₂濃度增大，顏色變深，隨著壓強(qiáng)增大，平衡2NO₂?N₂O₄右移，顏色變淺，但最終濃度比原來大．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度較大，注意根據(jù)物質(zhì)的特性作為推斷的突破口，解答時注意把握化學(xué)方程式的書寫，掌握物質(zhì)的性質(zhì)，判斷反應(yīng)原理是關(guān)鍵．