Question

【題目】堿式次氯酸鎂[Mga(ClO)b(OH)c·xH2O]是一種有開(kāi)發(fā)價(jià)值的微溶于水的無(wú)機(jī)抗菌劑。為確定堿式次氯酸鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

① 準(zhǔn)確稱取1.685g堿式次氯酸鎂試樣于250mL錐形瓶中，加入過(guò)量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用O.8000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（離子方程式為2S2O32-＋I(xiàn)2=2I-＋S4O62-），消耗25.00mL。

② 另取1.685g堿式次氯酸鎂試樣，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液處理至不再產(chǎn)生氣泡(H2O2被ClO-氧化為O2)，稀釋至1000mL。移取25.00mL溶液至錐形瓶中，在一定條件下用0.020 00mol/L EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mg2+（離子方程式為Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+) ，消耗25.00 mL

（1）步驟① 中需要用到的指示劑是_______。

（2）步驟② 中若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的Mg2+物質(zhì)的量將____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（3）通過(guò)計(jì)算確定堿式次氯酸鎂的化學(xué)式（寫出計(jì)算過(guò)程）。____

Answer 1

【答案】(12分)

（1）淀粉溶液(2分)

（2）偏高(2分)

（3）關(guān)系式：ClO－～I2～2S2O32-

n(ClO－)＝1/2n(S2O32-)＝1/2×0.800 0 mol·L－1×25.00×10－3L＝1.000×10－2mol(1分)

n(Mg2＋)＝0.020 00 mol·L－1×25.00×10－3L×1 000 mL/25.00 mL＝2.000×10－2mol(1分)

根據(jù)電荷守恒，可得：

n(OH－)＝2n(Mg2＋)－n(ClO－)

＝2×2.000×10－2mol－1.000×10－2mol＝3.000×10－2mol(2分)

n(H2O)＝1.685 g－1.000×10－2mol×51.5 g·mol－1－2.000×10－2mol×24 g·mol－1－3.000×10－2mol×17 g·mol－1＝0.180 g(1分)

n(H2O)＝0.180 g/18 g·mol－1＝1.000×10－2mol(1分)

n(Mg2＋)∶n(ClO－)∶n(OH－)∶n(H2O)

＝2.000×10－2mol∶1.000×10－2mol∶3.000×10－2mol∶1.000×10－2mol

＝2∶1∶3∶1(1分)

堿式次氯酸鎂的化學(xué)式為Mg2ClO(OH)3·H2O(1分)

【解析】試題分析：（1）用淀粉溶液檢驗(yàn)I2的存在，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液藍(lán)色褪去。

（2）若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏多，故測(cè)定值偏高。

（3）結(jié)合原子守恒，建立關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，詳見(jiàn)答案。