2．在固定容積的密閉容器里，進行合成氨的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將合成氨的速率的變化填入空格中．
 編號改變條件 合成氨的速率 
 ① 增大N2和H2濃度 
 ② 升高溫度 
 ③ 壓縮體積 
 ④ 使用鐵觸媒作催化劑 
 ⑤ 容器體積不變，通入氖氣 

分析 依據(jù)影響化學反應(yīng)速率的因素分析，影響化學反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑等，從改變外界條件對活化分子的濃度或百分數(shù)的影響角度分析化學反應(yīng)速率的變化．

解答 解：①增大N2和H2的濃度，反應(yīng)物活化分子濃度增大，反應(yīng)速率增大；
②升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大，反應(yīng)速率增大；
③壓縮體積，壓強增大，反應(yīng)物的濃度增大，活化分子濃度增大，反應(yīng)速率增大；
④使用鐵觸媒催化劑，降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分數(shù)增大，反應(yīng)速率增大；
⑤容器體積不變，通入氖氣，總壓增大，分壓不變，平衡不變，反應(yīng)速率不變；
故答案為：

 編號 
 ①增大 
 ②增大 
 ③  增大
 ④增大 
 ⑤  不變

點評 本題考查外界條件對反應(yīng)速率的影響，題目難度不大，注意外界條件對活化分子的影響，注重基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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12．下列實驗方案的設(shè)計中，可行的是（　�。�
A．用分液的方法分離煤油和汽油
B．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉
C．用溶解、過濾的方法分離K2MnO4和KMnO4固體的混合物
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13．在下列空白處填寫“可能”、“不可能”或“一定”、“不一定”．
（1）非金屬之間可能形成離子鍵
（2）復(fù)雜的陰離子或者陽離子中一定含有共價鍵
（3）稀有氣體分子中不可能含化學鍵
（4）離子化合物中可能含有共價鍵
（5）共價化合物中不可能含有離子鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．為使Na2S溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（H{S}^{-}）}$的值減小，可加入的物質(zhì)是（　�。�
①適量的鹽酸；②適量的NaOH溶液；③適量的KOH溶液；④適量的KHS溶液．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．某炔烴A催化加氫后轉(zhuǎn)化為最簡式為“CH2”的另一烴B，5.6g B恰好能吸收12.8g溴轉(zhuǎn)化為溴代烷烴，則A烴可能是CH≡C-CH2CH2CH3、CH3C≡CCH2CH3、（CH3）2CHC≡CH（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)．下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．CuB．NaOHC．H2SO4D．Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組粒子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
A．加入鋁片能放出氫氣的溶液：Na+、CO32-、NO3-、NH4+
B．滴入酚酞顯紅色的溶液：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
C．能使藍色石蕊試紙變紅的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-
D．滴入甲基橙顯紅色的溶液：MnO4-、K+、SO42-、CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將agFe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL濃度為0.1mol•L-1的鹽酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al3+、Fe3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（　�。�
A．0.1 mol/LB．0.2 mol/LC．0.4 mol/LD．0.6mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，H+、Br-可以大量共存
B．該溶液中，Ag+、K+、CH3CHO可以大量共存
C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個

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