20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法不正確的是（　�。�
A．0.1mol乙炔分子中含有的共用電子對數(shù)目為0.5NA
B．常溫常壓，1.6g甲烷含有的質(zhì)子數(shù)為NA
C．14g乙烯和環(huán)丙烷混合物中含有的碳原子數(shù)目為NA
D．在標準狀態(tài)下，2.24L己烷含有的氫原子數(shù)目為1.4NA

分析 A、1mol乙炔中含5mol共用電子對；
B、求出甲烷的物質(zhì)的量，而甲烷是10質(zhì)子分子分析；
C、乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2來計算；
D、標況下，己烷為液態(tài)．

解答 解：A、1mol乙炔中含5mol共用電子對，故0.1mol乙炔中含0.5mol共用電子對，故A正確；
B、1.6g甲烷的物質(zhì)的量n=$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，而甲烷是10電子，故1mol甲烷含10mol質(zhì)子，則0.1mol甲烷含1mol質(zhì)子，故B正確；
C、乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，故含1mol碳原子，故C正確；
D、標況下，己烷為液態(tài)，故不能用氣體摩爾體積來計算，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某元素的最高價含氧酸的化學式為HnXO2n，則X元素的氣態(tài)氫化物的化學式為（　�。�
A．XH3nB．HXC．XH2nD．H8-3nX

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�
A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．堿性：RbOH＞KOH＞NaOH
C．非金屬性：P＞S＞ClD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有機物的種類繁多，但其命名中是有規(guī)則的．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．CH3（CH2）4CH3  1，4-二甲基丁烷
B．CH3CH（CH3）CH=CH2  甲基丁烯
C．CH3CH2CH（CH3） CH2OH  2-甲基-1-丁醇
D．CH2ClCH2Cl   二氯乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在實驗室里可用如圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．

圖1中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里盛有紫色石蕊溶液．
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是錐形瓶．
（2）實驗室制取氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有B（填字母代號）的凈化裝置．
A．堿石灰B．飽和食鹽水C．濃硫酸D．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是制取溫度不同、制取時堿的濃度也不同．反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．在圖2中符合該晶體溶解度曲線的是M（填字母代號）；從②的試管中分離出晶體的操作是過濾，該操作需要用到的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒、燒杯．
（4）次氯酸鈉中存在的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（5）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請完成下表中的空白：
實驗現(xiàn)象原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)
然后溶液從無色逐漸變?yōu)闇\黃綠色色繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈淺黃綠色
（6）裝置⑤的作用是吸收尾氣，防止污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成．下圖所示的是用燃燒法

確定有機物物分子式的常用裝置．
現(xiàn)準確稱取0.6g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒后A管增重0.88g，B管增重0.36g．請回答：
（1）按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應(yīng)是D→C→F→B→A；
（2）A、B管內(nèi)均盛有有固態(tài)試劑，A管的作用是吸收生成二氧化碳；
（3）E中應(yīng)盛裝什么試劑：H2O2；
（4）如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將減�。唬ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、或“不變”）
（5）該有機物的實驗式為CH2O；
（6）若該有機物低于16℃時是無色晶體，且能與碳酸氫鈉反應(yīng)．則其結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同
B．CH≡CH和C6H6含碳量相同
C．乙炔和苯互為同系物
D．正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸降低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NaOH+HCl=NaCl+H2O，則40gNaOH完全反應(yīng)所生成的水的質(zhì)量為（　�。�
A．9gB．18gC．27gD．26g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鐵元素不僅可以與SCN-、CN-等離子形成配合物，還可以與CO、NO等分子以及許多有機試劑形成配合物．回答下列問題：

（1）基態(tài)鐵原子有4個未成對電子，F(xiàn)e2+的電子排布式為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 ，常用SCN-檢驗Fe2+，二者可按n：1（n=1～5）的個數(shù)比形成血紅色配合物，該配合物的化學式用通式表示為[Fe（SCN）n]（3-n）+；
（2）CN-有毒，含CN-的工業(yè)廢水必須處理，用TiO2作光催化劑可將廢水中的CN-轉(zhuǎn)化為OCN-，并最終氧化為N2、CO2
①C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C
②與CN-互為等電子體的一種分子為CO（填化學式）1molFe（CN）32-中含有e鍵的數(shù)目為6NA
③鐵與CO形成的配合物Fe（CO）3的熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe（CO）3晶體屬于分子晶體（填晶體類型）
（3）乙二胺四乙酸能和Fe2+形成穩(wěn)定的水溶性配合物乙二胺四乙酸鐵鈉，原理如下：
①乙二胺四乙酸中碳原子的雜化軌道類型是SP2、SP3
②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺[N（CH3）2]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵
（4）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞可看成由8個小沐星立方結(jié)構(gòu)堆磅而成，小立方體如圖所示，則該合金的化學式為AlFe3，已知小立方體邊長為0.289mm，此鐵鋁合金的密度為6.71k•cm-3．

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