14.室溫下,檸檬水溶液的pH是3,其中c(OH-)是( 。
A.1×10-11mol/LB.1×10-3mol/LC.1×10-7mol/LD.0.1mol/L

分析 pH=3的檸檬水溶液中氫離子濃度為1×10-3mol/L,根據(jù)c(OH-)=$\frac{1×1{0}^{-14}}{c({H}^{+})}$計(jì)算出該溶液中氫氧根離子濃度.

解答 解:室溫下,檸檬水溶液的pH是3,該溶液中氫離子濃度為1×10-3mol/L,根據(jù)c(OH-)=$\frac{1×1{0}^{-14}}{c({H}^{+})}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-3}}$mol/L=1×10-11mol/L,
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,題目難度不大,明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵,注意掌握pH的概念及表達(dá)式,試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.實(shí)驗(yàn)室模擬粗鹽的提純,下列實(shí)驗(yàn)裝置中最終獲得精鹽的裝置是( 。
A.B.
C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列說法不正確的是( 。
A.熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
B.X?Y+Z正反應(yīng)吸熱,則逆反應(yīng)必然放熱
C.化學(xué)反應(yīng)的焓變△H越大,表示放熱越多
D.稀溶液中,酸堿中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放熱不一定為57.3 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.NH4Al(SO42是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛,請(qǐng)回答下列問題:

(1)相同條件下,相等物質(zhì)的量濃度的NH4Al(SO42中c(NH${\;}_{4}^{+}$)小于(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol•L-1 NH4HSO4中c(NH${\;}_{4}^{+}$).
(2)如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象.
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al(SO42的pH隨溫度變化的曲線是A(填寫字母);
②室溫時(shí),0.1mol•L-1NH4Al(SO42中2c(SO${\;}_{4}^{2-}$)-c(NH${\;}_{4}^{+}$)-3c(Al3+)=10-3mol•L-1(填數(shù)值).
(3)室溫時(shí),向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示.試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是a;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列兩種溶液混合后,所得溶液中各離子濃度關(guān)系不正確的是(  )
A.0.1 mol/L的NaOH溶液與0.1 mol/L的CH3COOH溶液等體積混合c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
B.常溫下,0.01 mol/L的NaOH溶液與pH=2的CH3COOH溶液等體積混合c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
C.常溫下,0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH=7,c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-
D.0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等體積混合c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.氯化物在工業(yè)生產(chǎn)、日常生活中應(yīng)用都非常廣泛.某學(xué)習(xí)小組為探究一些實(shí)用性很強(qiáng)的氯化物,進(jìn)行了一系列的資料查詢與具體實(shí)驗(yàn).
(1)用于制造電池的原材料二氯亞砜(SOCl2),是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)為77℃.在盛10mL水的錐形瓶中小心滴加8~10滴SOCl2可觀察到劇烈反應(yīng),液面上形成白霧,并逸出刺激性氣味的氣體,該氣體可使沾有品紅試液的濾紙褪色.輕輕振蕩錐形瓶,待白霧消失后往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于稀HNO3的白色沉淀析出.室溫下,小組某同學(xué)取2.38g SOCl2與水發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得放出熱量為17.88kJ.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),寫出SOCl2與水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式SOCl2(l)+H2O(l)═SO2(g)+2HCl(g)△H=-894kJ/mol.
(2)低溫蒸干AlCl3溶液得到固體的主要成分是Al(OH)3;小組某同學(xué)想制取無水AlCl3固體,他提出可以用AlCl3•6H2O與SOCl2混合后共熱來制取無水AlCl3固體,你認(rèn)為可行嗎?請(qǐng)說明原因AlCl3溶液易發(fā)生水解,AlCl3•6H2O與SOCl2混合后共熱,SOCl2與AlCl3•6H2O中的結(jié)晶水作用,生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體.
(3)TiO2是一種非常好的催化劑.某同學(xué)通過查閱資料顯示:TiCl4水解程度很大,可以用于TiO2的制備,制備時(shí)加入大量的水,同時(shí)加熱,促進(jìn)水解趨于完全,所得TiO2•xH2O經(jīng)焙燒得TiO2.請(qǐng)寫出TiCl4水解的化學(xué)方程式TiCl4+(2+x)H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl.
(4)某同學(xué)利用NaCl溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe在原電池反應(yīng)中的生成物,使用Cu電極、Fe電極、經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液,組成原電池裝置,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,該同學(xué)往Fe電極區(qū)滴入2滴黃色鐵氰化鉀溶液,現(xiàn)象是:生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

6.下列物質(zhì)屬于酚類的是( 。
A.B.
C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.蘋果汁中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淺綠色變?yōu)樽攸S色.若榨汁時(shí)加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生.這說明維生素C具有( 。
A.氧化性B.還原性C.堿性D.酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.現(xiàn)有①NaHCO3、②Al、③Al2O3、④Al(OH)3、⑤AlCl3五種物質(zhì),其中既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是( 。
A.②③④⑤B.①③④C.①②③④D.全部

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同步練習(xí)冊(cè)答案