12．下列說法中正確的是（　�。�
A．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成
B．Al、Fe、Cu的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
C．SiO2與酸、堿均不反應(yīng)
D．向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，則H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)

分析 A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度降低；
B．銅可被氧化生成堿式碳酸銅；
C．二氧化硅與HF、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；
D．硅酸的酸性比碳酸弱．

解答 解：A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度降低，稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO氣體，故A正確；
B．銅在空氣中生銹，可被氧化生成堿式碳酸銅，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硅與HF、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．應(yīng)符合強(qiáng)酸制備弱酸的特定，硅酸的酸性比碳酸弱，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及銅、硝酸、二氧化硅等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的雙基知識(shí)的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó)，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
I．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Fe2O3（s）△H=-825.5kJ/mol
則反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=23.5kJ/mol．
II．反應(yīng)$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0．在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡．
（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=60%．
（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是d
a．提高反應(yīng)溫度      b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
c．選取合適的催化劑  d．及時(shí)吸收或移出部分CO2
e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
III．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請(qǐng)根據(jù)圖1示回答下列問題：

（3）從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．
（4）若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH，達(dá)到平衡吋測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向正（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
（5）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖2．回答下列問題：
①B極上的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+402-=CO2+2H2O．
②若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陽(yáng)極收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，消耗甲烷的體積為5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　　）
A．常溫下分別測(cè)等體積、等濃度的醋酸和氨水pH，發(fā)現(xiàn)二者的pH 之和為14，說明常溫下醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等
B．將CH3COONa溶液從25℃升溫至 40℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{{c（N{H_4}^+）}}{{c（N{O_3}^-）}}$＜1
D．向AgCl、AgBr 的飽和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．0.5mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出1082.5kJ熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：（B2H6）（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3 H2O（l）△H=-2165kJ/mol；又知H2O（l）?H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量是1016.5 kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩颊_的是（　�。�
選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A檢驗(yàn)CO2氣體中混有SO2將氣體通入盛有足量的澄清石灰水中的洗氣瓶中石灰水變渾濁
B檢驗(yàn)黑色固體Fe3O4中含有+3價(jià)鐵元素將少量黑色固體加入盛有KSCN溶液的燒杯中固體溶解，溶液呈血紅色
C比較氯和碳的非金屬性強(qiáng)弱將碳酸鈉溶液中滴入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生
D驗(yàn)證氧化性：Fe3+＞Cu2+將一定量銅粉加到盛有一定體積的1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液的試管中銅粉溶解，溶液變藍(lán)色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．質(zhì)量相等的NH3、CO2、O2三種氣體中，摩爾質(zhì)量最大的是CO2，物質(zhì)的量最大的是NH3，含有分子數(shù)目最少的是CO2，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是NH3．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．2012年4月15日，央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊進(jìn)入患者腹中．明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體．由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬Cr，從而對(duì)人體造成傷害．
（1）①已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價(jià)，則其中鐵元素是+2價(jià)．CrO2-是一種酸根離子，則Fe（C
rO2）2屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．
②明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是C；
a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀
b．兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象
c．分散質(zhì)微粒可通過濾紙
（2）膠體是一種均勻混合物，具有獨(dú)特的性質(zhì)，如
①肥皂水中透過強(qiáng)光，可以見到光帶．這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)；
②在氫氧化鐵膠體中加入氯化鈉，產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做聚沉；
③用半透膜把氫氧化鐵膠體中含有的NaCl分離出來的方法叫做滲析
④水泥廠和冶金廠常用高壓直流電去除大量煙塵電泳．
⑤寫出制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．反應(yīng)A（g）+B（s）?C（g）；△H＜0，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成C的速率（填“加快”、“減慢”或“不變”）：
（1）升溫加快；
（2）加正催化劑加快；
（3）增大容器容積減慢；
（4）加入A加快；
（5）加入C加快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氨在化肥生產(chǎn)、制冷、“貯氫”及燃煤煙氣脫硝脫硫等領(lǐng)域用途非常廣泛．
（1）尿素[OC（NH2）2]與氰酸銨（NH4CNO）互為同分異構(gòu)體；氰酸銨屬于離子 （選填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（2）液氨是一種重要的制冷劑，制冷過程中氣態(tài)氨轉(zhuǎn)變?yōu)橐喊睂⑨尫?nbsp;（選填“吸收”或“釋放“）能童．液氨也是一種“貯氫”材料，液氨可通過如圖裝置釋放氫氣，該過程中能童轉(zhuǎn)化方式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（3）已知拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能星就是該共價(jià)鍵的鍵能，某些共價(jià)鍵的鍵能見下表：
共價(jià)鍵H-HN-HN=N
鍵能/kJ•mol-1436390.8946
則合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
（4）氨氣可作為脫硝劑．在恒溫恒容密閉荇器中充入NO和NH3，在一定條件下發(fā)生了反 應(yīng)：6NO（g）+4NH3（g）=5N2（g）+6H2O（g）．已知反應(yīng)開始時(shí)NO的物質(zhì)的量濃度是1.2mol•L-1，2min后，NH3的物質(zhì)的量濃度從開始的1.0mol•L-1降到 0.8mol•L-1，則
①2min末NO的物質(zhì)的量濃度為0.9mol/L．
②這2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為0.125mol/（L•min）．
（5）工業(yè)上用氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，既可消除污染又可獲得NH4HSO3等產(chǎn)品． 若用1000kg含NH3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水吸收SO2且全部轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，不考慮其它成本，則可獲得的利潤(rùn)為782元（參照下面的價(jià)格表）．
NH3質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%的氨水無水 NH4HSO3
價(jià)格（元/kg）1.01.8

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同步練習(xí)冊(cè)答案