有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：
(1)寫出化合物Y所含的化學(xué)鍵名稱____；
(2)D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)式表示）_____；
(3)寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式___；
(4)向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中，加入足量F的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，固體全部溶解。向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過濾出來，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等，則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____；
(5)一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的曲線如圖所示。則t2時刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為___g，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(6)A、B形成的化合物BA在有機(jī)合成中用途很廣泛。它可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物。寫出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(1)離子鍵、共價鍵（極性共價鍵）
(2) S2- >Cl->Al3+
(3)H++HSO3-=SO2↑+H2O
(4)30%
(5) 37 ；10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+ 2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+10H2O
(6) NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18；
A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與C原子的最外層電子數(shù)相等； C原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一．E的單質(zhì)是黃綠色氣體且有毒．
（1）寫出A分別與B、C所形成化合物的化學(xué)式：
CH4
CH4
，
H2O
H2O
．
（2）分別寫出C和D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
，
．
（3）寫出C、D、E所形成的化合物的電離方程式：
NaClO═Na++ClO-
NaClO═Na++ClO-
．
（4）寫出E的單質(zhì)與A、C、D三元素所形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式，若是氧化還原反應(yīng)，請用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F、G七種氣體，它們分別是CO、O2、H2、CO2、Cl2、HBr、HCl中的一種．通過下列事實(shí)判斷它們各是什么氣體．
（1）A、B、C均難溶于水，D、E能溶于水，F(xiàn)、G易溶于水
（2）A和C都能在B中燃燒，火焰呈藍(lán)色．A在B中燃燒的產(chǎn)物在通常狀況下是液體，C在B中的燃燒產(chǎn)物是D．
（3）D是無色氣體，能使澄清的石灰水變渾濁．
（4）A和E光照時能反應(yīng)，生成物為F．
（5）將適量E通入G的水溶液中，溶液變?yōu)樽攸S色．
（6）G的水溶液的pH小于7．在G的水溶液中滴加AgNO3溶液時，有沉淀生成．
A
H2
H2
B
O2
O2
C
CO
CO
D
CO2
CO2
E
Cl2
Cl2
F
HCl
HCl
G
HBr
HBr
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)依次為1、3、7、6、4，原 子序 數(shù)按E、B、D、C、A的順序依次增大．D的最高價氧化物的相對分子質(zhì)量與氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量之比為2.35：1，且該原子核內(nèi)質(zhì)子和中子相等，A、B、C原子的次外層都有8個電子，E原子的次外層有2 個電子．
（1）計(jì)算D的摩爾質(zhì)量
32g/mol
32g/mol
；寫出D的原子符號
 
32
16
S
 
32
16
S

（2）寫出A的單質(zhì)與CuSO4溶液反應(yīng)的總離子方程式
2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu（OH）2+H2↑
2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu（OH）2+H2↑
；
E的單質(zhì)與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
；
（3）C、D、E三元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
；
（4）B的最高價氧化物對應(yīng)水化物和A、C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別反應(yīng)的離子方程式為：B與A
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
；
B與C
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A、D 都能分別與B按原子個數(shù)比為1：1 或2：1形成化合物；AC可與EB2反應(yīng)生成A2B與氣態(tài)物質(zhì)EC4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖
；寫出電子式D2B2
；寫出化學(xué)式EC4
SiF4
SiF4
．
（2）比較EB2與EC4的沸點(diǎn)高低（填化學(xué)式）
SiO2
SiO2
＞
SiF4
SiF4
．
（3）用電子式表示化合物DC的形成過程
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，在處于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半徑最小，通常情況下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體兩種固體．
（1）試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱（填化學(xué)式）：
HClO4
HClO4
＞
H2SO4
H2SO4

（2）A和B可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，其化學(xué)式為
H2O2
H2O2
．
（3）將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
．
（4）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)且生成氣體的化學(xué)方程式
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
．

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