Question

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，若反應(yīng)開始時充入2 mol A和1 mol B，達(dá)到平衡時C的濃度為 a mol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為a mol·L－1的是

A. 4 mol A＋2 mol B B. 2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D

C. 3 mol C＋1 mol D＋1 mol B D. 3 mol C＋1 mol D

Answer 1

【答案】D

【解析】

判斷全等平衡的方法是將物質(zhì)全部靠到一邊進(jìn)行極限轉(zhuǎn)化，再與原反應(yīng)進(jìn)行比較來判斷，若各物質(zhì)與原來相等，則等效，否則不等效。因為反應(yīng)前后體積是變化的，所以當(dāng)容積不變時，要使C的物質(zhì)的量的濃度仍然為amol/L，則起始物質(zhì)的物質(zhì)的量必須和最初的相同。

A項、4molA+2molB，這與這和題目開始不一樣，故A錯誤；

B項、采用極限分析法，3molC和1molD完全反應(yīng)生成2molA和1molB，此時容器中共含有4molA和2molB，這和題目開始不一樣，故B錯誤；

C項、采用極限分析法，3molC和1molD完全反應(yīng)生成2molA和1molB，此時容器中共含有2molA和2molB，這和題目開始不一樣，故C錯誤；

D項、采用極限分析法，3molC+1molD完全反應(yīng)生成2molA和1molB，這和題目開始一樣，故D正確；

故選D。