下列物質(zhì)的每步轉(zhuǎn)化在給定條件下能一步實(shí)現(xiàn)且較合理的是

A. Cu2(OH)2CO3CuSO4(aq)Cu

B. 飽和食鹽水NaHCO3Na2CO3

C. 海水Mg(OH)2MgOMg

D. NH3N2HNO3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆全國新課程高考仿真信息理綜（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

(1)工業(yè)合成氨氣的氫氣主要來自天然氣與水的反應(yīng), 但這種原料氣中含有CO雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)中通過下列反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)原料氣中CO的除去。

CO(g)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) △H<0。一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡后采取_____措施可提高CO的轉(zhuǎn)化率。在容積為2L的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，其中c(CO2)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖甲所示，在t0時(shí)刻將容器體積擴(kuò)大至4L，在圖甲中畫出t0時(shí)刻后。c(CO2)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化曲線_____。

(2)氨氣的重要用途是合成尿素. 當(dāng)加料比n(NH3)/n(CO2)=4時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率變化如圖乙所示，a點(diǎn)v(CO2)逆______點(diǎn)v(CO2)正(填“大于”、“小于”或“等于”)。NH3的平衡轉(zhuǎn)化率是______。

(3)某科研小組利用CO和H2在密閉容器中反應(yīng)合成甲醇的實(shí)驗(yàn)，容器的開始體積是VL，實(shí)驗(yàn)中向容器中加人CO nmol, H22nmol，在一定的壓強(qiáng)和催化劑的作用下反應(yīng)：CO (g)+ 2H2(g) CH3OH(g)。右圖為反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系�；卮鹣铝袉栴}。

①上述合成甲醇的反應(yīng)是______(填 “吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，圖像中的壓強(qiáng)p1、p2、p3的大小關(guān)系是_______。

②由圖像分析壓強(qiáng)p1溫度是100℃時(shí)合成甲醇反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

③在壓強(qiáng)是p1溫度是100℃的條件下，開始若向容器中加入CO 2nmol，H24nmol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率_____(填“變大”、“變小”或“不變”)，平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)nmol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省邯鄲市高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)表中提供的部分短周期元素原子半徑及主要化合價(jià)的信息，判斷以下敘述中正確的是(　　)

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價(jià)

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2

A. 氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R

B. 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<Q

C. M與T形成的化合物具有兩性

D. L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（三）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如圖），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物的電阻率在有外磁場作用時(shí)較之無外磁場作用時(shí)存在巨大變化(巨磁電阻效應(yīng)）。

（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式 。在圖中，與A原子配位的氧原子數(shù)目為 。

（2）基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為 ，其中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有 種。

（3）某些鈣鈦型復(fù)合氧化物能夠催化NO直接分解為N2和O2，N和O的基態(tài)原子中，未成對的電子數(shù)目比為 。

（4）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑

碳酸鹽
 

CaCO3
 

SrCO3
 

BaCO3
 

熱分解溫度/℃
 

900
 

1172
 

1360
 

陽離子半徑/pm
 

99
 

112
 

135
 

請解釋碳酸鈣熱分解溫度最低的原因：_____________。

（5）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏伽德羅常數(shù)。對金屬鈣的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，金屬鈣的密度為 g·cm-3（用含a和NA的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（三）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COONa 溶液中逐滴加入 0.100 0 mol • L-1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是

A. CH3COONa溶液中：c(H+) +c(CH3COOH)=c(OH-)+c(Na+)

B. 點(diǎn)①所示溶液中:c(CH3COOH) =c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

C. 點(diǎn)②所示溶液中:c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+) >c(OH-)

D. 點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+)= c(Cl-)>c(CH3COOH) >c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（三）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)

B. 元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同

C. 元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

D. 只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆天津市部分區(qū)高三質(zhì)量調(diào)查（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，請回答下列問題：

（1）e在周期表中的位置是________，a的某種氫化物的相對分子質(zhì)量是28，該氫化物的電子式為_____________。

（2）c、d、e元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)開__________（用離子符號表示）；寫出一個(gè)能說明ｆ的非金屬性強(qiáng)于e的化學(xué)方程式___________。

（3）b與氫元素按原子數(shù)2和4構(gòu)成分子A的結(jié)構(gòu)式為________，A是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入A的溶液，可觀察到固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。b與c按原子數(shù)2和4構(gòu)成分子B，已知A和B反應(yīng)時(shí)生成無毒害物質(zhì)，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

（4）寫出c、d兩種元素形成的陰、陽離子數(shù)目比為1∶2的所有化合物的名稱________。

（5）在100 mL b的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物和e的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的物質(zhì)的量濃度分別為0.3 mol·L－1和0.15 mol·L－1的混合液中加入2.56 g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度為______。

a．0.15 mol·L－1 b．0.225 mol·L－1

c．0.30 mol·L－1 　 d．0.45 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省邯鄲市高二3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有下述有機(jī)反應(yīng)類型：①消去反應(yīng) ②水解反應(yīng) ③加聚反應(yīng) ④加成反應(yīng) ⑤還原反應(yīng) ⑥氧化反應(yīng)。以丙醛為原料制取1,2?丙二醇，所需進(jìn)行的反應(yīng)類型依次是( )

A．⑥④②① B．⑤①④② C．①③②⑤ D．⑤②④①

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（四）化學(xué) 試卷（解析版） 題型：簡答題

聯(lián)氨(N2H4)是一種綠色環(huán)保的還原劑，其氧化產(chǎn)物為氮?dú)狻?/p>

(1)合成聯(lián)氨的有關(guān)反應(yīng)如下：

NH3(g)+NaClO(aq)=NH2C1(I)+NaOH(aq) △H1=-67.45 kJ ·mol-1

NH2Cl(1)+NaOH(aq)+NH3(g)=N2H4(I)+NaCl(aq)+ H2O(I) △H2 = - 195.32 kJ ·mol-1

反應(yīng)2NH3(g)+NaClO(ap)=N2H4(I)+NaCl(aq)+H2O(I) △H=__________kJ ·mol-1

(2)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似．寫出聯(lián)氨與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________。

(3)聯(lián)氨-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%〜30%的KOH溶液。該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________________。

(4)在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2 ，實(shí)驗(yàn)測得分解產(chǎn)物中N2與H2的物質(zhì)的量之比為3：2，,則該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(5)聯(lián)氨常用于化學(xué)鍍鎳廢料中回收金屬鎳，反應(yīng)體系的pH對鎳的回收率的影響如下圖左所示，則利用聯(lián)氨回收金屬鎳時(shí)溶液的pH應(yīng)控制在__________，在確定合適的pH后，取100 mL化學(xué)鍍鎳廢液，分別加入不同體積的聯(lián)氨，鎳的冋收率如下圖右所示，則聯(lián)氨的合理用量為_________mL，聯(lián)氨的體積超過2.5 mL時(shí)，金屬鎳的冋收率降低，其可能的原因是________________。

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