18．某有機物中含有C、H、O三種元素，其中C、H原子個數(shù)比為1：2，標準狀況下其蒸氣的密度是1.34g/L，將6g該有機物在足量氧氣中充分燃燒，產(chǎn)生的高溫氣體通過足量堿石灰，堿石灰增重12.4g，通過計算確定：
（1）該有機物的摩爾質(zhì)量；
（2）該有機物的分子式．

分析 根據(jù)有機物中含有C、H、O三種元素且C、H原子個數(shù)比為1：2，設有機物的分子式為CxH2xOy，根據(jù)標準狀況下蒸氣的密度是1.34g/L，可求出其相對分子質(zhì)量為30，根據(jù)相對分子質(zhì)量來列式：14x+16y=30 ①；
6g該有機物的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2molCxH2xOy燃燒生成0.2xmol二氧化碳和0.2xmol水，均被堿石灰吸收，根據(jù)增重12.4g可得：0.2x×44+0.2x×18=12.4  ②
將①②聯(lián)立可知x=1，y=2，從而確定有機物的分子式．

解答 解：根據(jù)有機物中含有C、H、O三種元素且C、H原子個數(shù)比為1：2，設有機物的分子式為CxH2xOy．
（1）此有機物標準狀況下蒸氣的密度是1.34g/L，故其摩爾質(zhì)量M=ρ•Vm=1.34g/L×22.4L/mol=30g/mol．答：該有機物的摩爾質(zhì)量為30g/mol．
（2）根據(jù)有機物中含有C、H、O三種元素且C、H原子個數(shù)比為1：2，設有機物的分子式為CxH2xOy，根據(jù)其摩爾質(zhì)量為30g/mol，即相對分子質(zhì)量為30，可得列式：14x+16y=30 ①；
6g該有機物的物質(zhì)的量n=$\frac{6g}{30g/mol}$=0.2mol，而根據(jù)C原子和H原子的守恒可知，0.2molCxH2xOy燃燒生成0.2xmol二氧化碳和0.2xmol水，均能被堿石灰吸收，根據(jù)堿石灰增重12.4g可得：0.2x×44+0.2x×18=12.4  ②
將①②聯(lián)立可知x=1，y=2，即有機物的分子式為CH2O．
答：有機物的分子式為CH2O．

點評 本題考查有機物分子式確定和摩爾質(zhì)量的求算，題目基礎性強，貼近教材，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑．請回答下列問題：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有強氧化性．用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有脫水性．
（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學”思想的是③（填序號）．
①Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2             
②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
③Cu$→_{△}^{空氣}$CuO$\stackrel{HNO_{3}（�。﹠{→}$Cu（NO3）2
（3）①在100mL 18mol•L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，測得產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是D．
A．40.32L    B．30.24L     C．20.16L          D．13.44L
②若使上述反應①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）若將12.8g銅跟一定質(zhì)量的濃HNO3反應，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L（標準狀況），則所耗HNO3的物質(zhì)的量0.65mol
（5）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應的化學方程式為Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．多少mol H2SO4分子與1.806×1024個水分子含有相同的氧原子數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知A，B，C，D，E，F(xiàn)為原子序數(shù)依次增大的前四期元素，A與D，C與E同主族．B元素的原子價電子排布為msnmpn，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．A與C，D與C均可形成原子個數(shù)比為1：1或2：1的化合物．F元素原子的M電子層有5對成對電子．回答下列問題：
（1）A與C可形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物，寫出其電子式，E原子的價電子排布式為3s23p5，F(xiàn)在周期表中的位置是第四周期第IVB族．
（2）A與B形成的化合物B2A2分子中含有3σ鍵、2個π鍵，B原子的雜化方式為sp．
（3）C與E能形成兩種化合物EC2、EC3，其立體構型分別為V形、平面三角形．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關于下列實驗操作的說明不正確的是（　�。�
A．向某溶液中滴入石蕊呈紅色，滴入甲基橙則呈黃色，則該溶液的pH值可能為4.4～5.0
B．電解水時加入H2SO4、NaOH、CuCl2等電解質(zhì)均可增加導電性，而會使電解水的速率增大
C．配制標準NaOH溶液的NaOH固體含有少量的KOH，此時中和測得鹽酸的濃度數(shù)值一定偏高
D．電解飽和食鹽水一段時間，若向某一極滴入酚酞試液后溶液呈紅色，該極一定是陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氧化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑
Ⅰ．實驗室中以粗銅（含雜志Fe）為原料制備銅的氯化物，現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈，干燥的氯氣并與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾、酒精燈已省略），請回答：

（1）按氣流方向連接儀器接口順序為a→d、e→h、j→f、g→b
（2）簡述檢驗裝置A氣密性的操作：利用止水夾夾住導氣管的橡皮管，從長頸漏斗中加水至漏斗內(nèi)外形成液面高度差，一段時間內(nèi)，液面高度差不變，說明氣密性良好
（3）D中發(fā)生反應的化學式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
（4）反應后，裝置B中溶液具有漂白、消毒作用、若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀、溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該電化學腐蝕過程中正極反應式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
Ⅱ．將上述實驗制得的固體產(chǎn)物按如圖流程操作，請回答：

（1）用稀鹽酸溶解固體的原因為抑制Cu2+、Fe3+水解
（2）已知CuCl難溶于水，由溶液2制CuCl的離子方程式為2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-
（3）用下面的方法測定固體產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)：取2.00mL溶液2轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，再加入過量的20%KI溶液，再滴入幾滴淀粉溶液，用0.200mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，反應原理為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$=S4O${\;}_{4}^{2-}$+2I-，重復滴定三次，平均消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL，則固體產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)為83.1%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下表為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：
族
周期		　　　I　AⅡAⅢAⅣA　　VAⅥAⅦA0
　　　　2　　⑥　�、�
　　　　3　　①　�、�　�、�⑦　�、�
　　　　4　�、�　　④　�、�
（1）10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar；
（2）④②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的堿是KOH；
（3）②④⑦中形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是S2-＞K+＞Ca2+；
（4）寫出①與⑦形成的最簡單化合物的電子式．
（5）①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]
（6）試比較與⑦與⑧兩種元素最簡單氫化物的沸點高低H2O＞H2S．
（7）設計一個簡單實驗證明⑦⑨兩種元素非金屬性強弱的比較把溴水加到Na2S（或氫硫酸）溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀；從而證明Br的非金屬性強于S的．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．其轉(zhuǎn)化關系如圖1（有關反應的條件及生成的H2O已略去）．E是形成酸雨的污染物之一，F(xiàn)是常見的四原子10電子分子，化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應而制得．化合物J是由兩種元素組成的18電子分子，分子中原子個數(shù)比為1：2，其相對分子質(zhì)量為32，常溫下為液體．

請按要求填空：
（1）寫出L的電子式；J的結(jié)構式．
（2）寫出F與L反應的離子方程式ClO-+2NH3═N2H4+Cl-+H2O．
（3）取一定量J在B中完全燃燒生成14g C，恢復至101kPa、25℃，放出QkJ熱量．則J和B反應的熱化學方程式為：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624 kJ/mol．
（4）寫出將E通入L的堿性溶液中的離子方程式ClO-+SO2+2OH-═Cl-+SO42-+H2O．
（5）J-空氣燃料電池是一種環(huán)境友好的堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30% KOH溶液．該燃料電池的負極反應式為N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．
（6）對于反應2E+B?2G
①某溫度下，E的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖2所示．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②有兩只密閉容器甲和乙，甲容器有一個可移動的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓，乙容器能保持恒容．起始時分別向兩容器內(nèi)充入2molG氣體，在相同的溫度和壓強下發(fā)生反應并達到平衡．下列敘述正確的是C
A．平均反應速率：甲＞乙           B．平衡時B的物質(zhì)的量：甲＜乙
C．平衡時G的轉(zhuǎn)化率：甲＞乙       D．平衡時G的體積分數(shù)：甲＞乙．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下0.4 mol/L HB溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c （Na+）＞c （B-）＞c （H+）＞c （OH-）
B．常溫時，pH均為2的CH3COOH溶液和HCl溶液，pH均為12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）相等
C．常溫下0.1 mol/L的下列溶液 ①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3•H2O、④CH3COONH4中c （NH$_4^+$）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
D．0.1 mol/L NaHB溶液中其pH為4：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B$_{\;}^{2-}$）

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