(10分)⑴請選擇合適方法的字母代號填空：
①從海水中提取粗鹽________；            ② 煤轉化為焦炭、煤焦油等________；
③ 工業(yè)上由氧化鋁制取金屬鋁________；   ④ 提純氫氧化鐵膠體________。
A．過濾　B．裂解　C．分餾　D．裂化　E．干餾　F．還原　
G．電解　H．溶解　I．滲析　J．蒸發(fā)　K．氧化
⑵某可逆反應從0—2分鐘進行過程中， 在不同反應時間各物質的量的變化情況如下圖所示。則該反應的的反應物是      ，生成物是       ，此反應   （填是或不是）可逆反應；反應開始至2分鐘時，    _____     （能或不能）用C表示反應速率，2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了 ____      狀態(tài)，此時正反應速率      逆反應速率（填等于或不等于）。

（10分）⑴①  J  ②  E  ③  G  ④  I 
⑵  A和B ，  C ， 是 ； 能 ， 化學平衡 ， 等于 （每空1分）

解析試題分析：（1）①從海水中提取粗鹽，只需蒸發(fā)水分即可，選J；②煤轉化為焦炭、煤焦油等需要將煤隔絕空氣加強熱進行干餾，選E；③工業(yè)電解氧化鋁冶煉鋁，選G；④提取交替用滲析的方法，選I；
（2）根據(jù)圖像判斷，物質的量減少的是反應物，增加的是生成物，所以A、B是反應物，C是生成物；一段時間后反應物、生成物的物質的量不再改變，所以該反應是可逆反應；反應開始至2分鐘時，C的物質的量增加，可以用C表示反應速率；2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了化學平衡狀態(tài)，此時正反應速率等于逆反應速率。
考點：考查物質的分離和提純方法的判斷，化學平衡、反應速率的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中充入1molNO2氣體，建立如下平衡2NO2   N2O4,測得NO2轉化率為a%。在溫度、體積不變時，再通入1molNO2,待新平衡建立時，測得NO2的轉化率為b%,  a與b比較                                         

A．a>bB．b>aC．a=bD．無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列措施中肯定能使化學反應速率增大的是

A．升高溫度B．使用催化劑
C．增大壓強D．增大反應物的量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(10分) )氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，因在生產、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題：
（1）在一密閉容器中，進行如下化學反應：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：

T
298 K
398 K
498 K
…
K
4.1×106
K1
K2
…
①比較K1、K2的大�。篕1______K2(填“>”、“=”或“<”)。
②若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)。
A．2v(H2)正=3v(NH3)逆            B．v(N2)正=3v(H2)逆
C．容器內壓強保持不變          D．混合氣體的平均摩爾質量保持不變
③若維持容器的壓強不變，達到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時逆反應速率______(填“增大”、“減小”或“不變”)；平衡常數(shù)_____。(填“增大”、“減小”或“不變”)
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp(AgCl)____ Ksp(AgBr) (填“>”、“=”或“<”)。
( 2 )肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4。
①298 K時，1.00 g N2H4(l)與足量的N2O4(l)完全反應生成氮氣和水，放出19.15 kJ的熱量。寫該反應的熱化學方程式_____________________________________。
②肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量有人設計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質為能夠傳導H+的固體電解質，請寫出負極反應式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分）將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應： 3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c (A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)。求：
（1）此時A的濃度c(A)＝________mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)＝ n(B)＝________mol；
（2）B的平均反應速率v(B)＝________mol/(L·min)；
（3）x的值為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（11分）
（1）在一密閉的2 L的容器里充入8 mol SO2和4 mol18O2，在一定條件下開始反應：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）2 min末測得容器中有7.2 mol SO2。試回答：
①反應后18O原子存在于哪些物質中________
②2 min末SO3的濃度為________
③用O2的濃度變化表示該時間段內的化學反應速率為________
（2）基本化工原料苯和乙烯，都有著十分廣泛的用途。請回答：
①可以用來鑒別苯蒸氣和乙烯的試劑是________（填序號）
A．水     B．溴的四氯化碳溶液     C．酸性高錳酸鉀溶液     D．氫氣
②苯分子具有平面正六邊形結構，所有原子共平面，則苯分子中在一條直線上的原子最多有________個
（3）下列營養(yǎng)物質在人體內發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用不正確的是
A．人體中的糖類、油脂和蛋白質都能為人的生命活動提供能量
B．淀粉和纖維素葡萄糖 CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）
C．油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）
D．蛋白質氨基酸人體所需的蛋白質（人體生長發(fā)育、新陳代謝）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（5分）在固定容積的密閉容器中，有可逆反應nA(g)+mB(g)pC(g)處于平衡狀態(tài)(已知n+m＞p，△H>0）。升高溫度時c(B)/c(C)的比值    ，混合氣體的密度      ；降溫時，混合氣體的平均相對分子質量     ；加入催化劑，氣體的總物質的量       ；充入C，則A、B的物質的量      。（填增大、減小、不變、不確定）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(18分)能源的開發(fā)和利用是當前科學研究的重要課題。
(1)利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下前實現(xiàn)如下變廢為寶的過程：
mCeO2 (m-x)CeO2xCe+xO2
(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO
上述過程的總反應是           ,該反應將太陽能轉化為         。
(2)CO、O2和KOH溶液構成的燃料電池的負極電極反應式為               。該電池反應可獲得K2CO3溶液，某溫度下0.5molL-1 K2CO3溶液的pH=12，若忽略CO32-的第二級水解，則CO32- +H2OHCO3-+OH-的平衡常熟Kh=        。
(3)氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，下列將電解池與燃料電池相組合的工藝可以節(jié)能30％以上。

①電解過程中發(fā)生反應的離子方程式是            ，陰極附近溶液PH      (填“不變”、“升高”或“下降”)。
②如果粗鹽中SO42-含量較高，精制過程需添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可選用下列試劑中的        。
a．Ba(OH)2    b．Ba(NO3)2    c．BaCl2
現(xiàn)代工藝中更多使用BaCO3除SO42-，請寫出發(fā)生反應的離子方程式       。
③圖中氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)a％ b％(填“>”、‘‘=”或“<”)，，燃料電池中負極上發(fā)生的電極反應為                。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。
（1）大氣中的SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應方程式是____________________。
（2）已知2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H＝－196kJ/mol，提高反應中SO2的轉化率，是減少SO2排放的有效措施。
①T溫度時，在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，5 min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為50%，則υ(O2)＝____________。
②在①的條件下，判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_______(填字母)。

A．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2 B．容器內氣體的壓強不變
C．容器內混合氣體的密度保持不變 D．SO3的物質的量不再變化
E．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
③若反應初始時，在容器中加入1.5 mol SO2和0.8 mol O2，則平衡后二氧化硫的轉化率       氧氣的轉化率（填大于、小于或等于）。
（3）煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示。（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負”）_______極，C口流出的物質是_______。
②SO32－放電的電極反應式為_____________________________________。
③電解過程中若消耗12.6gNa2SO3，則陰極區(qū)變化的質量為_______g(假設該過程中所有液體進出口密閉)。

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同步練習冊答案