下列各項(xiàng)敘述中一定能說(shuō)明元素X的非金屬性比元素Y的非金屬性強(qiáng)的是（　　）
A、X原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)比Y原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)少B、氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性，X比Y強(qiáng)C、X的最高正價(jià)比Y的最高正價(jià)高D、X單質(zhì)能與Y的氫化物反應(yīng)生成Y單質(zhì)
分析：根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性、與氫化合的難易、元素周期律等來(lái)比較非金屬性，以此來(lái)解答．
解答：解：A．得電子數(shù)目多少不能確定非金屬性的強(qiáng)弱，只取決于得電子的難易程度，故A錯(cuò)誤；
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性可比較非金屬性強(qiáng)弱，但氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性不能比較非金屬性，故B錯(cuò)誤；
C．最高正價(jià)不能比較非金屬性，如非金屬性F＞Cl，但F沒(méi)有正價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D．X單質(zhì)能與Y的氫化物反應(yīng)生成Y單質(zhì)，則X得電子能力強(qiáng)，非金屬性X＞Y，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查非金屬性的比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，把握非金屬性強(qiáng)得電子能力強(qiáng)為解答本題的關(guān)鍵，注意歸納非金屬性比較的方法即可解答，題目難度不大．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列各項(xiàng)敘述中，你認(rèn)為正確的是(　　)

A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵

B．在NaCl中，除存在Na＋和Cl－的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用

C．HF的穩(wěn)定性較強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

D．含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年廣東省廣州市高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列各項(xiàng)敘述中，正確的是

A．C6H5CH2CH2OH與C6H5OH互為同系物

B．CH3CHO與CH3COOH在一定條件下均能與新制氫氧化銅反應(yīng)

C．與互為同分異構(gòu)體

D．H2O與D2O互為同素異形體

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 下列各項(xiàng)敘述中一定能說(shuō)明元素X的非金屬性比元素Y的非金屬性強(qiáng)的是   （    ）

   A．X原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)比Y原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)少

   B．氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性，X比Y強(qiáng)   

   C．X的最高正價(jià)比Y的最高正價(jià)高

   D．X單質(zhì)能與Y的氫化物反應(yīng)生成Y單質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：遼寧省大連市2010屆高三下學(xué)期雙基測(cè)試卷（化學(xué)） 題型：單選題

 下列各項(xiàng)敘述中一定能說(shuō)明元素X的非金屬性比元素Y的非金屬性強(qiáng)的是   （    ）

    A．X原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)比Y原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)少

    B．氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性，X比Y強(qiáng)   

    C．X的最高正價(jià)比Y的最高正價(jià)高

    D．X單質(zhì)能與Y的氫化物反應(yīng)生成Y單質(zhì)

 

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