【題目】以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）A和B中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)分別為___ _____，____________。

（2）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________ ___________。

（3）①③的反應(yīng)類(lèi)型分別為______ __反應(yīng)和____ ____反應(yīng)。

（4）寫(xiě)出乙醇的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________ ______。

（5）寫(xiě)出反應(yīng)②和③的化學(xué)方程式：

②____________________________；④_____________________________。

（6）寫(xiě)出B與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____ ___。

【答案】（1）氯原子　醛基（2）ClCH2CH2Cl（3）加成　取代

（4）CH3OCH3（5）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　

CH2ClCH2Cl+2H2OCH2OHCH2OH+2HCl

（6）CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O

【解析】

試題分析：根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2ClCH2Cl、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

CH3COOCH2CH2OOCCH3 ；（1） A和B中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)分別為氯原子　、醛基。

（2）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式ClCH2CH2Cl。

（3）乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇、CH2ClCH2Cl和氫氧化鈉的水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成乙二醇；

（4）寫(xiě)出乙醇的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3OCH3。

（5）寫(xiě)出反應(yīng)②和③的化學(xué)方程式：

②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；④CH2ClCH2Cl+2H2OCH2OHCH2OH+2HCl。

（6）寫(xiě)出乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人類(lèi)認(rèn)識(shí)它、研究它的歷史卻很長(zhǎng)。

(1)已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物，H3AsO3中As的化合價(jià)為_(kāi)____，它與足量硫酸反應(yīng)時(shí)生成鹽的化學(xué)式為_(kāi)______________。Na2HAsO3溶液呈堿性，原因是_________________（用離子方程式表示），該溶液中c（H2AsO3-） _____c（AsO33-）（填”>”、“<”或“=”）。

（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃As4S4、雌黃As2S3等）存在。

①工業(yè)上以雄黃為原料制備砷、鑒定砒霜（As2O3）的原理如下圖：

反應(yīng)a產(chǎn)生的廢氣直接排放可能帶來(lái)的環(huán)境問(wèn)題是__________ _____，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)b的化學(xué)方程式：_________________________。

②雌黃可被濃硝酸氧化為H3AsO4與S，硝酸被還原為NO2，反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)________。

③向c（As3+）=0.01mol/L的工業(yè)廢水中加入FeS固體至砷完恰好完全除去（小于1×10-5mol/L），則此時(shí)c（Fe2+）=_____mol/L。（已知Ksp（As2S3）=1×10-22，Ksp（FeS）=6×10-18）

（3）某原電池裝置如右圖，電池總反應(yīng)為AsO43-+2I－+H2OAsO33-+I2+2OH－當(dāng)P池中溶液由無(wú)色變成藍(lán)色時(shí)，正極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。當(dāng)電流計(jì)指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH，則電子由_____（填“P”或“Q”）池流出。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用含銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關(guān)物質(zhì)。工藝流程圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Zn(OH)2

Fe(OH)3

ZnS

CuS

Ksp

5.0×10－20

2.0×10－16

4.0×10－38

1.2×10－23

8.5×10－45

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）粗鋅中的銅與混酸的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，圖中處理氣體X要能夠體現(xiàn)綠色化學(xué)思想，還需補(bǔ)充氣體______（填化學(xué)式）。

（2）若溶液I中c(Cu2＋)為0.05mol·L－1，則溶液II中c(Fe3＋)＞____mol·L－1。

（3）若固體A是Zn，取9.61 g固體C溶解于足量的500mL 2 mol·L－1稀硝酸中，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的氣體，向所得溶液中加入2 mol·L－1NaOH溶液，則當(dāng)生成沉淀最多時(shí)，沉淀的質(zhì)量為_____g；若固體A是另一種物質(zhì)，取部分固體C于試管中，加入鹽酸產(chǎn)生有臭雞蛋味氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（4）溶液Ⅲ經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、____________、過(guò)濾、洗滌、干燥，即得到較純凈的硫酸鋅晶體；溶液還可以制備ZnS，實(shí)際選擇的是（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作為反應(yīng)物，理由是后者制得的ZnS含有較多的雜質(zhì)，則該雜質(zhì)是____________（填化學(xué)式）。

（5）金屬鋅常用作酸性干電池的負(fù)極，干電池不使用時(shí)，由于負(fù)極與電解質(zhì)溶液接觸而發(fā)生自放電反應(yīng)：2NH4＋＋Zn＝2NH3＋H2↑＋Zn2＋，造成電量自動(dòng)減少。寫(xiě)出鉛蓄電池不使用時(shí)，其正極上發(fā)生自放電的化學(xué)方程式__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（2）裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)浸一種溶液，這種溶液是________，其作用是________________________。

（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是_______________，

（4）實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18 mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，反應(yīng)完畢時(shí)，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余，其原因是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組，擬探究和比較SO2和C12的漂白性，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置二套。請(qǐng)你參與探究并回答下列問(wèn)題。

（1）向第一套裝置中通入一段時(shí)間的SO2，觀察到試管中的品紅溶液 （填“能”或“不能” ）褪色，然后再加熱試管，溶液 （填“恢復(fù)”或“不恢復(fù)”）紅色；

（2）向第二套裝置中通入一段時(shí)間的C12，觀察到試管中的品紅溶液也褪色，然后再加熱試管，溶液 （填“恢復(fù)”或“不恢復(fù)”）紅色；

（3）由以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明SO2和C12的漂白原理 （填“相同”或“不相同”）；

（4） C12通入品紅溶液中，生成的具有漂白性的物質(zhì)是 （填“HC1”或“HClO”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．等物質(zhì)的量的O2和CO2所含氧原子數(shù)均為2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L一氯甲烷中含有氫原子數(shù)目為0.3NA

C．在反應(yīng)KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA個(gè)陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫(xiě)下列空白（涉及表中元素一律用對(duì)應(yīng)化學(xué)符號(hào)表示）：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：________(填具體元素符號(hào)，下同)，原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。元素⑩名稱(chēng)為________在周期表中的位置________。

（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：________。

（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程：________________，該化合物屬于________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。

（4）表示①與⑦的化合物的電子式________，該化合物是由________(填”極性”、“非極性”)鍵形成的。

（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是______________。

（6）元素③的氫化物的結(jié)構(gòu)式為________；該氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________ _____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）工業(yè)上用FeCl3溶液刻蝕銅的線路板，反應(yīng)為Cu+2FeCl3= CuCl2+ 2FeCl2 依據(jù)此氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池。現(xiàn)給出鐵棒、銅棒、石墨電極，原電池的負(fù)極為 ，正極電極反應(yīng)方程式 ，若負(fù)極減重6.4克，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

（2）在一密閉的2L的容器里裝有4mol SO2和2mol O2,在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)。2min末測(cè)得容器中共有5.6mol 氣體,試計(jì)算：

（1）2min末SO3的濃度 。

（2）用SO2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法符合事實(shí)的是

A．物質(zhì)的量濃度相同的硫酸氫銨溶液和醋酸銨溶液中，硫酸氫銨中的銨根離子物質(zhì)的量濃度較小

B．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入6 mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說(shuō)明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）

C．物質(zhì)的量濃度均為0.02 mol/L的弱酸HX及其鹽NaX等體積混合后：c(X－)+ c(HX)= 0.02 mol/L

D．己知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。在含C1－、CrO42－濃度相同的溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)，首先生成Ag2CrO4沉淀。

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同步練習(xí)冊(cè)答案