【題目】在2 L和密閉容器中放入4mol N2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，反應(yīng)進行到5min時，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，求：

(1)5min時，剩余N2O5的物質(zhì)的量________；

(2)前5min，v(NO2)為多少__________；

(3)5min時，O2的物質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的百分比_________。

【答案】3.2mol 0.16mol/(L·min) 7.69%

【解析】

(1)根據(jù)轉(zhuǎn)化率計算剩余的N2O5的物質(zhì)的量；

(2)根據(jù)N2O5的轉(zhuǎn)化量，計算出v(N2O5)，然后利用不同物質(zhì)表示的速率關(guān)系計算v(NO2)；

(3)計算出5min時各種氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)體積分數(shù)的定義計算。

(1)轉(zhuǎn)化的N2O5的物質(zhì)的量=4mol×20%=0.8mol，故剩余N2O5的物質(zhì)的量n(N2O5)=4mol-0.8mol=3.2mol；

(2)在前5min內(nèi)轉(zhuǎn)化的N2O5的物質(zhì)的量=4mol×20%=0.8mol，則v(N2O5)==0.08mol/(L·min)。根據(jù)方程式2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知v(NO2)=2v(N2O5)=2×0.08mol/(L·min)= 0.16mol/(L·min)；

(3)根據(jù)(1)可知5min時，N2O5反應(yīng)消耗了0.8mol，則根據(jù)方程式中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知會產(chǎn)生0.16molNO2、0.4molO2，所以5min時混合氣體的總物質(zhì)的量n=n(N2O5)+n(NO2)+n(O2)=3.2mol+1.6mol+0.4mol=5.2mol，則O2占混合氣體總物質(zhì)的量的百分比為×100%=7.69%。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法�；卮鹣铝袉栴}：

I.過氧化鈣的制備。流程如下，步驟②的裝置示意圖為圖一：

（1）步驟①將溶液煮沸、過濾。將溶液煮沸的目的是___。

（2）圖一裝置中：①儀器a的名稱是___；

②反應(yīng)的化學方程式為___；

③該反應(yīng)需要在冷水浴中進行，原因是___。

（3）將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是___。

Ⅱ.過氧化鈣的測定：已知CaO2在350℃時迅速分解生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示裝置測定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設(shè)雜質(zhì)不分解產(chǎn)生氣體)

（1）量氣管讀數(shù)時需注意的項有：①氣體冷卻到室溫；②量氣裝置兩側(cè)液面相平；③___。

（2）使用電子天平準確稱取0.5000g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到33.60mL(已換算為標準狀況)氣體，則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為___（保留3位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設(shè)計如圖所示實驗，探究反應(yīng)中的能量變化。

下列判斷正確的是(　　)

A.由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.將實驗(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加

C.實驗(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對實驗結(jié)果沒有影響

D.若用NaOH固體測定中和熱，則測定中和熱的數(shù)值偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸即乙二酸，是一種有機二元酸，在工業(yè)上有重要的作用。已知的電離常數(shù)：，；電離常數(shù)：

⑴溶液的pH______填“”“”或“”。

⑵用惰性電極電解飽和草酸溶液可制得乙醛酸。陰極的電極反應(yīng)式為_____。

⑶草酸鈉是一種重要的還原劑。合成草酸鈉的操作如下：草酸 草酸鈉晶體

酒精的作用是________________。

當草酸與碳酸鈉的物質(zhì)的量按2:1充分混合后，溶液中。請將該溶液中離子濃度按由大到小的順序排列______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是溶液中各離子濃度的相對大小關(guān)系示意圖：

(1)其中，是 ______。填微粒符號

(2)在溶液中各微粒濃度等式關(guān)系正確的是_______

a.

b.

c.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為X。一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z，如下所示。

下列說法錯誤的是（ ）

A.最多能與發(fā)生取代反應(yīng)

B.等物質(zhì)的量的Z分別與Na和恰好反應(yīng)時，消耗Na和的物質(zhì)的量之比為6∶1

C.一定條件下，Y能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D.最多能與發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃鉀鐵礬渣經(jīng)如下流程可將其轉(zhuǎn)化為錳鋅鐵氧體：

已知：①黃鉀鐵礬渣中鐵主要以Fe2O3形式存在，鋅主要以硫酸鋅(ZnSO4)、氧化鋅(ZnO)、硅酸鋅(ZnSiO3)形式存在，黃鉀鐵礬渣的某些元素成分如下表所示：

元素

Fe

Zn

Cu

Cd

Ca

Mg

Si

質(zhì)量分數(shù)

28.9

8.77

0.37

0.18

0.37

0.84

4.63

②NH4F溶液用于沉淀Mg2+和Ca2+，②Fe和Cd的金屬活動性相近

⑴“酸浸”后，濾渣1的主要成分為________(寫化學式)；為了提高浸出率，可采取的措施有________(寫出一種即可)。

⑵“還原除雜”工序中，加入鐵粉是為了除去溶液中________、________等金屬雜質(zhì)離子。

⑶加入(NH4)2S沉淀Cd2+時應(yīng)避免過量，原因是________；若此過程中溶液攪拌時間過長，則會導致Cd2+去除率偏低，原因是________。(已知：CdS的溶度積Ksp = 8×10－27，FeS的溶度積Ksp = 4×10－19，ZnS的溶度積Ksp = 1.6×10－24)

⑷寫出“共沉淀”工序中生成FeCO3的離子反應(yīng)方程式為：________。

⑸錳鋅鐵氧體是一種重要的磁性材料。測定鐵氧體中ZnO的實驗步驟如下：

①寫出除錳(Mn2+)步驟中的離子方程式________。

②準確量取25.00 mL溶液A，掩蔽鐵后，用二甲酚橙作指示劑，用0.0100mol/L的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Zn2+ (反應(yīng)原理為Zn2+ + H2Y2－ =ZnY 2－ + 2H+)，至滴定終點時消耗EDTA標準溶液20.00 mL。通過計算確定該鐵氧體中ZnO的質(zhì)量分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴A的相對分子質(zhì)量為84�；卮鹣铝袉栴}：

(1)烴A的分子式為_________。

(2)若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種。則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________。若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________。若烴B的相對分子質(zhì)量比烴A小6，且B為最簡單芳香族化合物，寫出B與濃硝酸，濃硫酸混合共熱的化學方程式__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組對一氧化碳還原氧化鐵的實驗中最后的產(chǎn)物產(chǎn)生濃厚興趣，試通過實驗來探究其成分。

Ⅰ、實驗裝置：

該裝置B中發(fā)生的離子方程式是 ______，裝置B的作用是 ______。

Ⅱ、實驗現(xiàn)象：玻璃管A中的粉末由紅色逐漸變?yōu)楹谏珪r，停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳，冷卻到室溫，停止通氣，同時觀察到澄清的石灰水變渾濁。

Ⅲ、實驗結(jié)論：

甲認為：依據(jù)上述實驗現(xiàn)象可以判斷出生成的黑色固體為金屬鐵。

乙認為：僅從上述實驗現(xiàn)象，不足以證明生成的黑色固體為金屬鐵，他增加一個實驗：用磁鐵靠近黑色固體，看到有黑色固體被磁鐵吸引，于是得出生成的黑色固體為金屬鐵的結(jié)論。

請你通過該反應(yīng)的相關(guān)資料對他們的結(jié)論作出判斷，并通過實驗檢驗其合理性：

⑴在一定條件下，一氧化碳與氧化鐵在加熱條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：

CO +3Fe2O3 = 2Fe3O4+ CO2↑ 4CO + Fe3O4 = Fe+ 4CO2↑

⑵四氧化三鐵(Fe3O4)為黑色固體，有強磁性，能夠被磁鐵吸引。

甲、乙同學的結(jié)論 ______。你對此評價的理由是 ______。

Ⅳ、實驗探究

對反應(yīng)后固體成分提出假設(shè)：

假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有Fe；

假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有Fe3O4；

假設(shè)3：反應(yīng)后固體中 ______ 。

為確定實驗中最后產(chǎn)物中的成分，丙同學設(shè)計如下實驗，請你利用限選試劑和儀器幫助他完成該探究過程，并將答案寫在答題卡相應(yīng)位置。

限選試劑和儀器：1mol/L CuSO4、0.01mol/L KSCN溶液、1mol/L 鹽酸、0.01mol/L 氨水、試管、玻璃棒、膠頭滴管。

實驗操作

預期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟一；取硬質(zhì)玻璃管中固體產(chǎn)物少量分別于A、B試管中，加入足量1mol/L CuSO4溶液，攪拌溶解。

⑴若A試管中黑色固體不溶解，并且沒有觀察到其它現(xiàn)象，則黑色固體為

______。

⑵若B試管中有紅色固體析出，則說明黑色固體中含有 ______。

步驟二：對試管B中溶液過濾，將所得固體洗滌干凈后加足量1mol/L鹽酸后再依次分別加入適量0.01mol/L氨水、少量0.01mol/L KSCN溶液。

①若溶液不變紅色，則______。

②若溶液變紅色，則______。

Ⅴ、延伸探究：丁同學試圖通過反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化來確定黑色固體的成分，你認為可行嗎？(假設(shè)氧化鐵在反應(yīng)中完全反應(yīng))______(填“行”或“不行”)，理由是：______。

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