Question

【題目】一定溫度下，向 2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是（ ）

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A.反應(yīng)在前 50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L1·s1

B.該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.05

C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 mol·L1，則反應(yīng)的ΔH＜0

D.其他條件相同時，向空的容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，此時 v(正)＞v(逆)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由表中數(shù)據(jù)可知50s內(nèi)：n（PCl3）=0.16mol，，A錯誤；

B．一定溫度下，向 2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，250s達(dá)到平衡，根據(jù)三段式：

，B錯誤；

C．由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時n（PCl3）=0.20mol，保持其他條件不變，升高溫度，再次平衡時c（PCl3）=0.11mol·L-1，則n′（PCl3）=0.11mol/L2L=0.22mol，說明升溫平衡向正向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的ΔH>0，C錯誤；

D．其他條件相同時，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.2molPCl3和0.2molCl2，則起始時PCl5、PCl3和Cl2的濃度分別為0.5mol·L-1、0.1mol·L-1和0.1mol·L-1，濃度商，Qc<K，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，v(正)＞v(逆)，D正確；故答案為：D。