Question

【題目】如圖為向25mL 0.1mol·L1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L1CH3COOH溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線。請(qǐng)回答：

(1)B點(diǎn)溶液呈中性,有人據(jù)此認(rèn)為,在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng),這種看法是否正確?(選填“是”或“否”)_________.若不正確,則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)?__________________(若正確,此問(wèn)不答)

(2)AB區(qū)間,c(OH)>c(H+),則c(OH)與c(CH3COO)大小關(guān)系是_______________

A.c(OH)一定大于c(CH3COO) B.c(OH)一定小于c(CH3COO)

C.c(OH)一定等于c(CH3COO) D.c(OH)大于、小于或等于c(CH3COO)

(3)在D點(diǎn)時(shí),溶液中c(CH3COO)+c(CH3COOH)_________2c(Na+)(“>”、“<”或“=”)

(4)常溫下,將VmL、0.1000mol·L1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L1醋酸溶液中,充分反應(yīng)。回答下列問(wèn)題.(忽略溶液體積的變化)

①如果溶液pH=7,此時(shí)V的取值____________20.00(填“>”、“<”或“=”),而溶液中c(Na+)、c(CH3COO)、c(H+)、c(OH)的大小關(guān)系為________________________.

②如果V=40.00,則此時(shí)溶液中c(OH)c(H+)c(CH3COOH)=__________________mol·L1

Answer 1

【答案】否 AB D = < c(Na+)=c(CH3COO)>c(H+)=c(OH) 1/30或0.033mol/L

【解析】

（1）NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，生成醋酸鈉，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性，pH＞7；

（2）在AB區(qū)間內(nèi)，包括CH3COOH和NaOH恰好完全反應(yīng)以及CH3COOH不足、氫氧化鈉溶液過(guò)量?jī)煞N可能性；

（3）在D點(diǎn)時(shí)，NaOH和CH3COOH反應(yīng)后剩余CH3COOH，溶液的組成為等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合物；

（4）如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL，兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化鈉溶液體積小于20.00mL。

（1）NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H20，生成的醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，pH>7，介于AB之間，

故答案為否；AB。

（2）在AB區(qū)間內(nèi)，c（OH-）>c（H-），說(shuō)明溶液顯堿性，當(dāng)NaOH和CH3COOH恰好反應(yīng)時(shí)，顯堿性，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸鈉水解程度較小，溶液呈弱堿性，故c（OH-）小于c（CH3COO-）；當(dāng)NaOH和CH3COOH反應(yīng)后剩余NaOH，溶液仍然顯堿性，此時(shí)若剩余的NaOH量很大，則c（OH-）大于c（CH3COO-），當(dāng)然也有可能則c（OH-）=c（CH3COO-）。

故答案為：D。

（3）在D點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)后CH3COOH剩余，溶液由等濃度的CH3COOH和

CH3COONa組成，根據(jù)物料守恒，此時(shí)：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），

故答案為=。

（4）①CH3COOH是弱電解質(zhì)，電離程度不大，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，反應(yīng)生成的乙酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，需溶液呈中性pH=7，需少加堿，所以常溫下，將V mL、0.1000molL-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000molL-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)，V<20.00mL溶液呈中性pH=7，c（H+）=c（OH-）；根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），溶液中的溶質(zhì)為乙酸鈉溶液，水的電離是微弱的，所以c（Na+）=c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-），

故答案為<；c（Na+）=c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-）。

②根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒c（Na+）=2[c（CH3COO-）+c（CH3COOH）]，得到c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=c（OH-），則c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），反應(yīng)后溶液的體積變?yōu)?/span>60mL，則c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═0.1000mol/L×20mL÷60mL=1/30mol/L或0.033mol/L，

故答案為1/30或0.033。