18．下列各組物質的性質比較中不正確的是（　�。�
A．氧化性：F2＞C12＞Br2B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．熔沸點：SiO2＞NaCl＞CO2D．熱穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2S

分析 A、元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強；
B、元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
C、一般來說熔沸點點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
D、元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A、非金屬性F＞Cl＞Br，元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，故A正確；
B、非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故B正確；
C、一般來說熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，SiO2為原子晶體，NaCl為離子晶體，CO2為分子晶體，故C正確；
D、非金屬性S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，SiH4＜PH3＜H2S，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質的變化規(guī)律為解答的關鍵，側重金屬性、非金屬性比較的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：
族
周 期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）在這10種元素中，化學性質最不活潑的元素是Ar（填元素符號），金屬性最強的元素是鎂（填元素名稱），最活潑的非金屬單質是F2（化學式），元素⑨對應的離子結構示意圖為_．
（2）給出的第二周期的幾種元素中，原子半徑最大的是F （填元素符號）．
（3）元素③與⑧的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的物質是（填該物質的電子式）．
（4）元素⑤與⑥的最高價氧化物的水化物的堿性更強的物質是Mg（OH）2（填化學式）．
（5）元素③與⑦能以共價鍵（填化學鍵類型）結合成分子晶體（填晶體類型）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（　　）
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B．H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl
C．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑D．NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B原子最外層中有兩個未成對的電子，D、E原子核內各自的質子數(shù)與中子數(shù)相等，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并已知在DB2和EB2中，D與B的質量比為7：8，E與B的質量比為1：1．
根據(jù)以上條件，用化學用語回答下列問題：
（1）寫出D原子的電子排布式1s22s22p63s23p2．
（2）E元素與鈉元素形成一種含有非極性鍵的離子化合物，電子式為
（3）分子式為AB的化合物中，σ鍵與π鍵的比值是1：2．
（4）比較B、C、D三種元素的第一電離能的大小順序N＞O＞Si（由大到小的順序排列）．
（5）C與D形成的化合物化學式是Si3N4，1mol該化合物含有化學鍵的數(shù)目是4NA
（6）溫度一定時，在體積為V的密閉容器中，裝入一定量CB2達到平衡，再將容器體積縮小，再次達平衡，混合氣體的平均相對分子質量將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列變化屬于取代反應的是（　�。�
A．CH≡CH+HCl→CH2=CHClB．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某有機物X的分子式為C6H12O2，X在酸性條件下與水反應，生成兩種有機物Y和Z，Y在銅催化下被氧化為W，W被氧化為Z．
（1）X中所含的官能團是：酯基（填名稱）．W中的官能團-CHO（結構簡式）
（2）寫出所有符合題意的X的結構簡式：CH3CH2COOCH2CH2CH3．
（3）若Y和Z含有相同的碳原子數(shù)，回答下列問題：
①Y與濃硫酸的混合物共熱發(fā)生消去反應的方程式：CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CH2+H2O．
②W與新制銀氨溶液反應方程式CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，該反應屬于氧化反應．
（4）X的某種同分異構體能使石蕊試液變紅色，滿足該條件的同分異構體有8種．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某化學興趣小組發(fā)現(xiàn)實驗室有多件表面呈灰綠色的金屬制品，經(jīng)了解其來源并查閱相關資料（如下表），初步確認為銅制品．
紫銅青銅銅綠
主要成分純銅銅錫合金Cu2（OH）2CO3
性質與用途紫紅色，質軟，導電性能良好；主要用作電線電纜．多呈灰綠色，熔點低、硬度大、可塑性強；可鑄造成各種器具．不溶于水的灰綠色粉末，溶于酸，加熱易分解；可作顏料、殺蟲劑．
針對銅制品表面的灰綠色物質究竟是什么，同學們提出了多種猜想并展開實驗探究．
【猜想假設】
（1）小吳同學認為可能是純銅制品表面涂上了灰綠色的油漆；
小周同學認為可能是青銅（銅錫合金），因為常見的青銅是灰綠色的；
小黃同學認為是純銅制品，只是表面長出了銅綠[Cu2（OH）2CO3]；
除上述猜想外，其他合理的猜想是青銅表面長出了銅綠（只寫一個）．
【實驗驗證】三位同學為了驗證各自上述的猜想，進行了以下探究：
（2）小吳刮下部分灰綠色物質放入燃燒匙中進行灼燒，發(fā)現(xiàn)該物質不能燃燒，證明灰綠色物質不是油漆．其判斷依據(jù)是油漆是有機物，可燃．
（3）小周刮下足量的灰綠色物質投入鹽酸溶液中，觀察到有氣體產(chǎn)生，實驗表明該氣體不能燃燒．將表面刮凈后的銅制品也投入鹽酸中，并無氣體產(chǎn)生．由此證明該銅制品不是青銅，理由是青銅中含有金屬錫，能與鹽酸反應生成氫氣．
（4）根據(jù)上述實驗，小黃認為灰綠色物質可能是銅綠[Cu2（OH）2CO3]．于是按如圖所示裝置進行實驗．

實驗證明小黃的猜測是正確的，因為在A中觀察到灰綠色物質變黑，B中觀察到了白色固體變藍色的現(xiàn)象，C中觀察到了澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象．
B中所發(fā)生反應的化學方程式為：CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O．
如果將實驗裝置中的B和C進行調換，將無法得出灰綠色物質是銅綠的結論，原因是無法確定分解產(chǎn)物中是否有水．
【實驗拓展】
（5）小黃同學還從網(wǎng)上找到了利用氨水擦拭去除銅綠的方法，其原理是氨水與堿式碳酸銅反應生成銅氨絡離子[Cu（NH3）42+]，其離子方程式可表示為：Cu2（OH）2CO3+8NH3•H2O=2Cu（NH3）42++2OH-+CO32-+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某有機物的結構簡式為，下列敘述中正確的是（　　）
A．該有機物所有原子均可在同一平面上
B．1mol該有機物最多可與4mol溴發(fā)生反應
C．該有機物核磁共振氫譜有6組峰，峰面積比為1：1：2：2：2：2
D．該有機物在水中的溶解度大于苯酚在水中的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2-與D+的核外電子數(shù)相等．則下列說法正確的是（　　）
A．B與A只能組成BA3化合物
B．C、D、E形成的化合物與稀硫酸可能發(fā)生氧化還原反應
C．A、B、C形成的化合物一定不能發(fā)生水解
D．E的氧化物對應的水化物一定有強的氧化性

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