8．下列從混合物中分離出其中的某一成分，所采取的分離方法正確的是（　　）
A．利用氯化鉀與碳酸鈣的溶解性差異，可用溶解、過濾的方法除去碳酸鈣
B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來
C．水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5℃，所以可用加熱蒸發(fā)法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精
D．氯化鈉的溶解度隨溫度的下降而減小，所以可用冷卻法從熱的含有少量氯化鉀的氯化鈉濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體

分析 A．碳酸鈣不溶于水，KCl溶于水；
B．酒精與水互溶，不能作萃取劑；
C．酒精與水互溶，但沸點不同；
D．KCl、NaCl的溶解度受溫度的影響不同．

解答 解：A．碳酸鈣不溶于水，KCl溶于水，則可用溶解、過濾的方法除去碳酸鈣，故A正確；
B．酒精與水互溶，不能作萃取劑，應選苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出來，故B錯誤；
C．酒精與水互溶，但沸點不同，應利用蒸餾法分離，不能利用蒸發(fā)，故C錯誤；
D．KCl、NaCl的溶解度受溫度的影響不同，則應利用冷卻結(jié)晶法從熱的含有少量氯化鉀的氯化鈉濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法是解答本題的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．在標準狀況下，2molCO2的體積為44.8 L，質(zhì)量88g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為CH4O和C2H6O的物質(zhì)一定互為同系物
B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
C．蜂、蟻蟄咬處涂抹稀氨水可止癢解痛未涉及化學變化
D．變質(zhì)的油脂有難聞的氣味，是由于油脂發(fā)生了氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．把100mL3mol•L-1 的H2SO4跟100 mLH2O 混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5 mol•L-1
B．把200mL3mol•L-1 的BaCl2 溶液跟100mL3mol•L-1 的KCl 溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3 mol•L-1
C．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%
D．把100mL20%的NaOH 溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氧元素的性質(zhì)非�；顫�，在化合物中通常顯-2價，但在一些化合物也可顯正價．
（1）OF2是一種棕黃色有惡臭的氣體，有極強的氧化性．
①OF2中氧元素的化合價+2．
②將F2氣通入到NaOH溶液中可得到OF2、鹽等物質(zhì)，寫出有關的化學方程式2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2
（2）過氧化氫是一種綠色氧化劑，也具有還原性，工業(yè)上有多種方法制備H2O2
①H2O2相當于二元弱酸，它的一級電離方程式為H2O2?H++HO2-．已知常溫下1L的H2O2相當于48.3mol 其中K1≈1.67X10-12 則該溫度下H2O2中c（H+）約為9×10-6mol/L
寫出它與足量Ba（OH）2反應的化學方程式H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O．
②乙基蒽醌法是制備過氧化氫最常用的方法，其主要過程可用圖1表示，寫出此過程總反應的方程式H2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$H2O2．

③空氣陰極法是制備H2O2是一種環(huán)境友好型、結(jié)能型的制備方法法，電解的總反應方程式為：3H2O+3O2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2O2+O3，則陽極的電極反應式為2H2O-2e-=H2O2+2H+．
（3）氧氣與鉀反應可生成多種氧化物：K2O、K2O2、KO2，寫出KO2與CO2反應的化學方程式4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關物質(zhì)組成、性質(zhì)和用途的說法，正確的是（　�。�
A．鈉、鉀合金（液態(tài)）可用于原子反應堆的導電材料
B．煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，主要含有苯
C．氮化硅、光導纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機非金屬材料
D．化學纖維是把合成纖維經(jīng)過化學處理得到的高分子材料

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．按下列要求寫出短周期非金屬元素組成的分子的化學式及中心原子的雜化方式．
①平面三角形分子：分子式BF3，雜化方式是sp2；
②三角錐形分子：分子式NF3，雜化方式是sp3；
③正四面體形分子：分子式CF4，雜化方式是sp3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知下列反應的能量變化示意圖如下，有關說法正確的是（　�。�
A．1 mol S（g）與O2（g）完全反應生成SO2（g），反應放出的熱量小于297.0 kJ
B．在相同條件下，SO2 （g）比SO3 （g）穩(wěn)定
C．S（s）與O2（g）反應生成SO3（g）的熱化學方程式S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=+395.7 kJ•mol-1
D．一定條件下1 mol SO2（g）和$\frac{1}{2}$ mol O2（g）反應，生成1 mol SO3（l）放出熱量大于98.7 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）一定溫度下，向1L 0．l mol•L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（H{+}^）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）常溫下，將VmL、0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中，充分反應．回答下列問題．（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時V的取值＜20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關系為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
②如果V=40.00，則此時溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=$\frac{1}{30}$或0.033mol•L-1．
（3）常溫下，向20ml 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如圖，回答下列問題：
①若將Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，則此溶液的pH的取值范圍是8＜pH＜12；為測定Na2CO3和NaHCO3混合物中的質(zhì)量分數(shù)下列方案可行的是ABD
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體
②所得溶液中含量最多的三種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關系為c（Na+）=c（Cl-）＞c（HCO3-）．

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