【題目】請按照要求完成下列方程式。

（1）工業(yè)制取氯氣的離子反應方程式：________________________________________。

（2）將NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中至中性的離子反應方程式：______________________________________。

（3）澄清石灰水中通入CO2變渾濁又變澄清的反應方程式：__________________________________________、____________________。

【答案】 2Cl－+ 2H2OCl2↑ + H2↑ + 2OH－ SO42－ + 2H＋ + 2OH－ + Ba2＋ = BaSO4 ↓+ 2H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

【解析】（1）工業(yè)制取氯氣是利用電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應的離子反應方程式為：2Cl－+ 2H2OCl2↑ + H2↑ + 2OH－；（2）將NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中至中性生成硫酸鋇、氯化鈉和水，反應的離子反應方程式為：SO42－ + 2H＋ + 2OH－ + Ba2＋ = BaSO4 ↓+ 2H2O；（3）澄清石灰水中通入CO2變渾濁生成碳酸鈣，后碳酸鈣溶解又變澄清，發(fā)生的反應方程式為：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O、 CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項反應對應的圖象正確的是（　�。�
A.
25℃時，向亞硫酸溶液中通入氯氣
B.
向NaAlO2溶液中通入HCl氣體
C.
向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉
D.
向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）CH3﹣CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）；有關化學鍵的鍵能如下．

化學鍵

C﹣H

C=C

C﹣C

H﹣H

鍵能（kJ/mol）

414.4

615.3

347.4

435.3

試計算該反應的反應熱△H= ．
（2）白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4（S）+5O2（g）=P4O10（S） ． 已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為如下

化學鍵

P﹣P

P﹣O

P=O

O﹣O

O=O

鍵能（kJ/mol）

a

b

c

d

e


根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H=；
（3）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣． 已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（1）△H1=﹣195.0kJmol﹣1
②N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJmol﹣1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘在科研與生活中有重要應用．某興趣小組用0.50molL﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20molL﹣1K2S2O8、0.10molL﹣1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響．已知： S2O82﹣+2I﹣═2SO42﹣+I2（慢） I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣（快）
（1）向KI，Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍色．其中該反應速率快慢的是由（填“第一個”或“第二個”）反應決定的．為確保能觀察到藍色，S2O32﹣與S2O82﹣初始的物質(zhì)的量需滿足的關系為：n（S2O32﹣）：n（S2O82﹣） ．
（2）為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：

實驗序號

體積/mL溶液

K2S2O8溶液

H2O

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

①

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0

②

9.0

V1

V3

4.0

2.0

③

8.0

V2

V4

V5

2.0

表中V3、V4和V5取實驗設計的體積數(shù)值，目的是 ， 表中的V2= ， 理由是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈣[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學習小組設計實驗制備亞硝酸鈣，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略去）．

已知：2NO+CaO2═Ca（NO2）2；2NO2+CaO2═Ca（NO3）2 ．
請回答下列問題：
a．向裝置中通入N2 b．向三頸燒瓶中滴加稀硝酸 c．點燃酒精燈 d．熄滅酒精燈 e．停止通入氮氣 f．關閉分液漏斗旋塞
（1）上述操作的正確排序為、c、、f、、 ．
（2）B中盛放的試劑是 ， 作用是除去（填化學式）．
（3）裝置E中，酸性K2Cr2O7溶液的作用：可將剩余的NO氧化成NO ，溶液由橙色變?yōu)榫G色（Cr3+），反應的離子方程式是 ．
（4）已知Ca（NO2）2溶液需保持弱堿性，因為其遇酸會發(fā)生反應，產(chǎn)生NO氣體．設計實驗證明D中有亞硝酸鈣生成 ．
（5）整個過程持續(xù)通入氮氣的作用 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應 ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。

下圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應的Cl2）。

（1）儀器P的名稱是_________________。

（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式：______________________________。

（3）B裝置中所盛試劑是____________________。

（4）F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是___________（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是__________（填接口字母）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出帶核的原子結構模型的科學家是

A.湯姆生B.盧瑟福C.道爾頓D.波爾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�
A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B.28g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子的種類決定于原子的（ ）

A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.中子數(shù)和電子數(shù)D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

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