NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
分析:A、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,鐵由0價升高為+2價,根據(jù)鐵計算注意的電子數(shù).
B、氯化氫為強電解質完全電離,醋酸為弱電解質部分電離.
C、氫氧化鐵膠體微粒是由許多個氫氧化鐵“分子”聚在一起形成的.
D、一氧化碳氣和氮氣的摩爾質量都是28g/mol,所以平均摩爾質量為28g/mol,根據(jù)n=
m
M
混合氣體的總的物質的量,一氧化碳氣和氮氣為雙原子分子,再根據(jù)N=nNA計算原子數(shù)目.
解答:解:A、5.6g鐵的物質的量為0.1mol,鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,鐵由0價升高為+2價,轉移的電子數(shù)為0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA,故A錯誤;
B、氯化氫為強電解質完全電離,2mol/L的鹽酸中氫離子濃度為2mol/L,100ml2mol/L的鹽酸中氫離子數(shù)目為0.1L×2mol/L×NAmol-1=0.2NA,醋酸為弱電解質部分電離,2mol/L醋酸的溶液中氫離子濃度遠小于2mol/L,100ml2mol/L的醋酸中氫離子數(shù)目遠小于0.1L×2mol/L×NAmol-1=0.2NA,故B錯誤;
C、1mol氯化鐵不能完全水解,膠粒是一種微粒的集合體,膠粒數(shù)應遠遠小于NA,故C錯誤;
D、一氧化碳氣和氮氣的摩爾質量都是28g/mol,所以平均摩爾質量為28g/mol,混合氣體的總的物質的量為
28g
28g/mol
=
1mol,一氧化碳氣和氮氣為雙原子分子,含有的原子數(shù)目為1mol×2×NAmol-1=2NA,故D正確.
故選:D.
點評:考查常用化學計量的有關計算,難度不大,注意基礎知識的理解掌握.
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A.9 g重水所含有的電子數(shù)為5NA

B.1 mol MgCl2中含有的離子數(shù)為NA

C.7.1 g氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

D.1 mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為13NA

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A.78 g Na2O2所含有的離子數(shù)為3NA

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B.1mol甲基中含有電子數(shù)為10NA

C.7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

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