向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g），已知：平均反應(yīng)速率vC=
1
2
vA；反應(yīng)2min時，A的濃度減少了
1
6
amol?L-1，B的物質(zhì)的量減少了
a
2
 mol，有a mol D生成．回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，vA=
 
，vB=
 
；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）反應(yīng)平衡時，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為
 
（用a、b表示）；
（4）反應(yīng)平衡時，D為2amol，如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為1.5amol，則該反應(yīng)的△H
 
0；（填“＞”“＜”或“=”）．
考點：化學(xué)平衡的計算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：已知：平均反應(yīng)速率vC=
1
2
vA，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知x：p=2：1，
反應(yīng)2min時A的濃度減少了
a
6
mol/L，則A的物質(zhì)的量減少了
a
3
mol，B的物質(zhì)的量減少了
a
2
mol，有amolD生成，化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則x：y：q=
a
3
：
a
2
：a=2：3：6，
則x：y：p：q=2：3：1：6，即反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g），
根據(jù)方程式計算相關(guān)物理量，結(jié)合影響化學(xué)平衡的因素解答該題．
解答： 解：已知：平均反應(yīng)速率vC=
1
2
vA，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知x：p=2：1，
反應(yīng)2min時A的濃度減少了
a
6
mol/L，則A的物質(zhì)的量減少了
a
3
mol，B的物質(zhì)的量減少了
a
2
mol，有amolD生成，化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則x：y：q=
a
3
：
a
2
：a=2：3：6，
則x：y：p：q=2：3：1：6，即反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g），
（1）VA=
amol
3×2L
2min
mol/（L?min）=
a
12
mol/（L?min），VB=
3
2
VA=
3
2
×
a
12
mol/（L?min）=
a
8
mol/（L?min）；
故答案為：
a
12
mol/（L?min），
a
8
mol/（L?min）；
（2）由以上分析可知x：y：p：q=2：3：1：6，則x=2，p=1，則x：y：p：q=2：3：1：6，即反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g），
故答案為：2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g）；
（3）反應(yīng)達到平衡時，D為2amol，由方程式2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g）可知消耗的B為amol，則B的轉(zhuǎn)化率為
a
b
×100%；
故答案為：
a
b
×100%；
（4）由（3）知平衡時D為2amol，如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為1.5a mol，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)放熱，即△H＜0，
故答案為：＜．
點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，根據(jù)反應(yīng)速率關(guān)系以及物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式是解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、CuSO4溶液吸收H2S氣體  Cu2++H2S=CuS↓+2H+
B、NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的Ba（OH）2 溶液NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D、氧化鐵溶于氫碘酸  Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）檢驗SO42-已經(jīng)沉淀完全的操作是：
 
．
（2）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中最后滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請問這步操作的目的是
 
．
（3）將經(jīng)過操作（2）后的溶液過濾，濾液中含NaOH和Na2CO3兩種雜質(zhì)，寫出除去這兩種雜質(zhì)的化學(xué)方程式
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

計算題（需要寫計算過程）
將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）．經(jīng)4min時測得D的濃度為0.5mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.125mol?L-1?min-1，求
（1）x值是多少？
（2）4min 時A的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）B的平均反應(yīng)速率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），能增大正反應(yīng)速率且提高O2的轉(zhuǎn)化率的措施是（　�。�
A、移去部分SO3
B、降低體系溫度
C、通入大量O2
D、通入大量SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸混合加熱制備氯氣（K2Cr207被還原為Cr3+）．
（1）K2Cr2O7與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol e-，則消耗
 
mol K2Cr2O7
（2）稀鹽酸與K2Cr2O7固體混合加熱沒有氯氣生成．為探究影響氯氣生成的因素，某化學(xué)興趣小組進行如下實驗：
①提出假設(shè)假設(shè)1：Cl-濃度對再應(yīng)有影響；
假設(shè)2：H+濃度對反應(yīng)有影響；
假設(shè)3：
 
．
②設(shè)計實驗方案，進行實驗．寫出實驗步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選舉實驗試劑：濃鹽酸、稀鹽酸、濃硫酸、NaOH溶液、K2Cr2O7固體、NaCl固體、濕潤的淀粉KI試紙
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：向盛有固體K2Cr2O7的A、B兩試管中分別加入一定量的稀硫酸
步驟2：
 
 
步驟3：
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將V1 mL 1.00mol?L-1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述正確的是（　�。�
A、做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B、該實驗表明所有化學(xué)反應(yīng)化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能
C、NaOH溶液的濃度為1.50 mol?L-1
D、該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

歐盟定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（系數(shù)按順序填在答題卷上）
 
C+
 
 KMnO4+
 
 H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
（2）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g 碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如表：
            活性炭NOEF
初始2.0300.10000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)為K1，T2℃時的平衡常數(shù)為K2．
Ⅰ．計算K1=
 
．
Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是
 
（填序號）．
a．T1＞T2          b．T1＜T2      c．無法比較
（4）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉溶液來吸收，現(xiàn)有0.4molCO2，若用200mL 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為：
 
．
（5）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO 為負極燃氣，空氣與 CO2 的混合氣為正極助燃氣，制得在 650℃下工作的燃料電池，其負極反應(yīng)式：2CO-4e-+2CO32-=4CO2，則正極反應(yīng)式：
 
．
（6）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=3.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量，請利用下圖給定的儀器組成一套實驗裝置（每個儀器只能使用一次，假設(shè)氣體的體積可看作標準狀況下的體積）．

填寫下列各項（氣流從左到右）：
（1）各種儀器連接的先后順序（用小寫字母表示）應(yīng)是
 
接
 
、
 
接
 
、
 
接
 
、
 
接
 
．
（2）連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步，其先后順序是
 
（填序號）．
①待儀器B中的溫度恢復(fù)至室溫時，測得量筒C中水的體積為Va mL；
②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為m g，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；
③檢查裝置的氣密性；
④旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當(dāng)鎂完全溶解時再關(guān)閉這個活塞，這時A中共放入水Vb mL．
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達式為
 
．
（4）若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會使所測定鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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同步練習(xí)冊答案