16．中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙、丙、丁之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲+乙→丙+�。铝姓f法正確的是（　�。�
A．若甲為銅，丁為氯化亞鐵，則該反應(yīng)為置換反應(yīng)
B．若甲為碳，丁為硅，則丙一定是二氧化碳
C．若甲為鋁，丁為三氧化二鋁，則丙可能是鎂
D．若甲為NH4+，乙為OH-，則甲、乙、丙、丁4種粒子均含10個電子

分析 根據(jù)甲+乙→丙+丁反應(yīng)的關(guān)系，
A、若甲為銅單質(zhì)，丁為氯化亞鐵溶液，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理和元素守恒，可知乙是氯化鐵溶液，丙為氯化銅；
B、若甲為碳，丁為硅，則該反應(yīng)為碳還原二氧化硅得硅和一氧化碳，所以乙為二氧化硅，丙是一氧化碳；
C、若甲為鋁單質(zhì)，丁為三氧化二鋁，則該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，乙也可以是鐵的氧化物等；
D、若甲為NH4+，乙為OH-，甲與乙反應(yīng)生成氨氣和水，NH3、H2O、OH-、NH4+中都含10個電子，據(jù)此判斷；

解答 解：根據(jù)甲+乙→丙+丁反應(yīng)的關(guān)系，
A、若甲為銅單質(zhì)，丁為氯化亞鐵溶液，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理和元素守恒，可知乙是氯化鐵溶液，丙為氯化銅，生成物中沒有單質(zhì)，所以該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故A錯誤；
B、若甲為碳，丁為硅，則該反應(yīng)為碳還原二氧化硅得硅和一氧化碳，所以乙為二氧化硅，則丙是一氧化碳，故B錯誤；
C、若甲為鋁單質(zhì)，丁為三氧化二鋁，則該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，乙也可以是鐵的氧化物等，鎂的金屬性比鋁強，所以丙不可能是鎂，故C錯誤；
D、若甲為NH4+，乙為OH-，甲與乙反應(yīng)生成氨氣和水，NH3、H2O、OH-、NH4+中都含10個電子，故D正確，
故選D．

點評 本題是考查元素化合物知識，涉及基本反應(yīng)類型的考查，難度不大，答題時注意熟記常見元素化合物之間的化學(xué)反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如表實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向盛有Fe（NO3）2溶液的試管中加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
B向溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀，再滴加稀鹽酸沉淀不溶解溶液中一定含有SO42-
C在0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱紅色加深鹽類水解是吸熱反應(yīng)
D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱無磚紅色沉淀生成淀粉沒有水解生成葡萄糖
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．298 K時，N2與H2反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�
A．加人催化劑后，反應(yīng)過程的能量變化可用曲線b表示
B．生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量
C．熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1
D．在298 K、恒容密閉容器中，通人1 mol N2和3 mol H，充分反應(yīng)后放出的熱量為92kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定有共價鍵
B．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性越強
C．含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，離子晶體中一定含金屬陽離子
D．溶于水后可電離出能自由移動離子的晶體一定是離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．實驗室可以用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是（　�。�
A．加熱
B．加入少量CuSO4溶液
C．不用稀硫酸，改用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸
D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某同學(xué)研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的元素．
實驗藥品：2.0mol•L-1鹽酸、4.0mol•L-1鹽酸、2.0mol•L-1硫酸、4.0mol•L-1硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉（表面氧化膜都已除去）．每次實驗各種酸的用量均為50.0ml，金屬用量均為9.0g．
（1）幫助該同學(xué)完成以下實驗設(shè)計表．
實驗?zāi)康?/TD>實驗編號溫度金屬鋁形態(tài)酸及其濃度
1．實驗Ⅰ和Ⅱ探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響
2．實驗Ⅱ和Ⅲ探究：③

3．實驗Ⅱ和Ⅳ探究金屬規(guī)格（鋁片、鋁粉）對該反應(yīng)速率的影響
4．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ實驗探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的差異		Ⅰ 
25℃		 鋁片 
4.0moL/L鹽酸
Ⅱ 25℃ 鋁片 2.0mol•L-1鹽酸
Ⅲ 35℃ 鋁片 2.0mol•L-1鹽酸
Ⅳ 
25℃		 鋁片 
2.0moL/L鹽酸
Ⅴ 25℃ 鋁片 2.0mol•L-1硫酸
（2）該同學(xué)在對比實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ時發(fā)現(xiàn)實驗Ⅰ和Ⅱ的反應(yīng)速度都明顯比實驗Ⅴ快，你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出一種即可）？答：陰離子對該反應(yīng)速率的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某研究小組進行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的實驗探究．
向2支盛有1mL　1mol/L的MgCl2溶液中各加入10滴2mol/L　NaOH，制得等量Mg（OH）2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如表：
實驗序號加入試劑實驗現(xiàn)象
Ⅰ4mL　2mol/L　NH4Cl　溶液沉淀溶解
Ⅱ4mL蒸餾水沉淀不溶解
（1）測得實驗Ⅰ中所用NH4Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）同學(xué)們猜測實驗Ⅰ中沉淀溶解的原因有兩種：
猜想1：氫氧化鎂電離出OH-離子，與氯化銨電離出來的銨根離子反應(yīng)生成氨水．
猜想2：氯化銨中NH4+離子水解出的H+，與氫氧化鎂電離出OH-離子生成了水．
（3）為驗證猜想，又設(shè)計了以下實驗
序號實驗內(nèi)容結(jié)　　果
1測定醋酸銨溶液的pHpH約為7，溶液呈中性
2取少量的相同質(zhì)量的氫氧化鎂分別盛放在試管中，分別向其中滴加醋酸銨溶液和氯化銨溶液固體均溶解
①用醋酸銨溶液與氫氧化鎂反應(yīng)的原因是醋酸銨溶液呈中性，如果氫氧化鎂能溶解于醋酸銨，說明是NH4+結(jié)合氫氧化鎂電離出的OH-離子，導(dǎo)致沉淀溶解平衡移動正向移動，達到沉淀溶解．
②實驗證明猜想正確的是1（填“1”或“2”）．
（4）實驗Ⅱ觀察到沉淀不溶解．該實驗的目的是做對比分析，排除實驗中溶劑水使沉淀溶解的可能性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有關(guān)金屬的腐蝕與防護敘述正確的是（　�。�
A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，電子流動方向可用圖甲示意圖表示
B．鋼鐵水閘在發(fā)生吸氧腐蝕時，產(chǎn)生鐵銹最多的位置在圖乙d處
C．用犧牲陽極保護法保護鋼鐵水閘時，可用圖丙所示裝置示意
D．用外接電源陰極保護法保護鋼鐵水閘時，可用圖丁所示裝置示意

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)用語中表達正確的是（　�。�
A．四氯化碳的電子式B．C2H4的球棍模型
C．環(huán)已烷的結(jié)構(gòu)簡式   D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

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