Question

【題目】在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8molA2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)+ B2(g) 2AB(g)ΔH<0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.圖中a點的值為0.15
B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03
C.溫度升高，平衡常數(shù)K值減小
D.平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

Answer 1

【答案】B
【解析】A、當AB的濃度改變0.5 molL-1 ， 由方程式A2(g)+B2(g) 2AB(g)知，A2的濃度改變?yōu)?.25molL-1 ， 所以a=(0.4-0.25)molL-1=0.15molL-1 ， 即圖中a點的值為0.15，A不符合題意；
B、當AB的濃度改變0.5 molL-1 ， 由方程式知，B2的濃度改變?yōu)?.25molL-1 ， 所以平衡時B2的濃度為=(0.3-0.25)molL-1=0.05molL-1 ， K= = = ，B符合題意；
C、已知A2(g)+B2(g)2AB(g)釋放出熱量即△H＜0，所以溫度升高，平衡逆移，平衡常數(shù)K值減小，C不符合題意；
D、當AB的濃度改變0.5 molL-1 ， 由方程式知，A2的濃度改變?yōu)?.25molL-1 ， 已知A2的初始量為0.4molL-1 ， 所以平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=62.5%，D不符合題意；
故答案為：BA．a(chǎn)點為平衡時A2的濃度，可由A2的起始濃度，減去參與反應(yīng)的量，即可得到a的值；
B．根據(jù)平衡常數(shù)的計算公式，結(jié)合平衡時各物質(zhì)的量濃度進行計算；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆移；
D．平衡轉(zhuǎn)化率=平衡變化量÷起始量×100%；