Question

【題目】常溫下，將一定量的氯氣通入100mL 4mol/L的氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．充分反應(yīng)后，下列說(shuō)法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（ ）

A．當(dāng)通入的Cl2為2.24 L時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.1 NA

B．當(dāng)溶液中Na+為0.4 NA時(shí)，溶液中的Cl﹣為0.2 NA

C．當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2 NA時(shí)，溶液質(zhì)量增加7.1 g

D．當(dāng)溶液質(zhì)量增加7.1 g時(shí)，溶液中ClO﹣約為0.1 NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．Cl2為2.24 L時(shí)，狀況未知，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，則不能計(jì)算轉(zhuǎn)移電子，故A錯(cuò)誤；B.100mL 4mol/L的氫氧化鈉溶液中，鈉離子的物質(zhì)的量為0.1L×4mol/L=0.4mol，Na+為0.4 NA，且鈉離子不參加反應(yīng)，則不能確定反應(yīng)進(jìn)行的程度，無(wú)法計(jì)算溶液中Cl-的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為 NA時(shí)，只有1mol氯氣參加反應(yīng)，溶液質(zhì)量增加71g，則當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2 NA時(shí)，溶液質(zhì)量增加為0.2mol×71g/mol=14.2 g，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)溶液質(zhì)量增加7.1 g時(shí)，即參加反應(yīng)的氯氣為=0.1mol，由反應(yīng)可知，生成NaClO為0.1mol，但ClO-水解，則溶液中ClO-略小于0.1NA，故D正確；故選D。