某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s)B＋C(g)　ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)達到平衡�？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是(　　)

A．產物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B．平衡時，單位時間內n(A)反應∶n(C)生成＝1∶1

C．若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達到平衡時放出熱量Q kJ

D．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動


答案　D

解析　A項，根據(jù)題意B可以為固體、液體或氣體；B項，A的反應量和C的生成量在任何時刻都相等；C項，該反應為可逆反應；D項，若B為氣體時，再加入B，平衡向逆反應方向移動。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


溫度一定時, 于密閉容器中發(fā)生可逆反應: mA(氣)+ nB(氣) pC(氣), 達到平衡后, 若將混合氣體的體積壓縮到原來的 1/2, 當再次達到平衡時, C的濃度為原平衡時C的濃度的 1 .9 倍, 則下列敘述中正確的是

A、平衡向逆反應方向移動            B、 C氣體的體積分數(shù)增大

C、 氣體A的轉化率升高             D、 m + n > p     

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科目：高中化學 來源： 題型：


某中性有機物C8H16O2在稀硫酸作用下加熱得到M和N兩種物質，N經氧化最終可得到M，則該中性有機物的結構可能有(　　)

A．1種  B．2種

C．3種  D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：


物質X的結構簡式如圖所示，常被用于香料或作為飲料的酸化劑，在食品和醫(yī)學上用作多價螯合劑，也是化學中間體。下列關于物質X的說法正確的是 (　　)

A．X分子式為C6H7O7

B．1 mol物質X可以和3 mol氫氣發(fā)生加成

C．X分子內所有原子均在同一平面內

D．足量的X分別與等物質的量的NaHCO3、Na2CO3反應得到的氣體物質的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油的主要成分，它們的結構簡式如下所示：

D

請回答下列問題：

(1)能發(fā)生銀鏡反應的有________(填寫字母，下同)，既能使FeCl3溶液顯紫色，又能和NaHCO3溶液反應放出氣體的有________。

(2)按如圖所示轉化關系，C經一步反應可生成E，E和B互為同分異構體，則反應①屬于________反應(填反應類型名稱)，寫出反應②的化學方程式：________。

 

(3)已知同時符合下列兩個條件的D的同分異構體有4種。

①化合物是鄰位二取代苯；②苯環(huán)上的兩個取代基分別為羥基和含有—COO—結構的基團。其中兩種結構簡式如下所示，請寫出另外兩種同分異構體的結構簡式。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，將E(g)和F(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生下述反應，并于5 min末達到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有關數(shù)據(jù)如下：

E(g)

F(g)

G(g)

初始濃度/mol·L－1

2.0

1.0

0

平衡濃度/mol·L－1

c1

c2

0.4

下列判斷正確的是(　　)

A．反應在前5 min內，v(E)＝0.04 mol·L－1·min－1

B．其他條件不變，若增大E的濃度，則達平衡時E的轉化率會增大

C．其他條件不變，降低溫度，平衡時n(E)＝3.0 mol，則反應的ΔH＞0

D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同條件下再達平衡時，c(G)＜0.2 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75 mol，則下列判斷正確的是(　　)

A．生成42.0 L N2(標準狀況)

B．有0.250 mol KNO3被氧化

C．轉移電子的物質的量為1.25 mol

D．氧化產物的物質的量為3.75 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．a點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C．pH=7時，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

D．b點所示溶液中c(A—)> c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是(　　)

A．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關

B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS在一定條件下可轉化為CuS

C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變

D．兩種難溶電解質作比較時，Ksp越小的電解質，其溶解度一定越小

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