16．下列各組有機(jī)物用酸性重鉻酸鉀溶液即可鑒別的是（　　）
A．乙醇、1-己烯、苯酚B．正己烷、1-己醇、溴乙烷
C．乙烯、丙烯、乙烷D．乙醇、乙醛、乙酸

分析 橙色酸性重鉻酸鉀溶液具有很強(qiáng)的氧化性，被還原后變?yōu)榛揖G色，其能夠氧化碳碳雙鍵、醇羥基、醛基、苯酚等，據(jù)此分析．

解答 解：A、乙醇、1-己烯、苯酚都能夠使橙色酸性重鉻酸鉀溶液變?yōu)榛揖G色，不能鑒別，故A錯誤；
B、1-己醇能夠使橙色酸性重鉻酸鉀溶液變?yōu)榛揖G色，正己烷和溴乙烷不能，但正己烷的密度比水小，在溶液上層，溴乙烷的密度比水大，在溶液下層，都是無色液體，故B正確；
C、乙烯和丙烯都能夠使橙色酸性重鉻酸鉀溶液變?yōu)榛揖G色，無法鑒別，故C錯誤；
D、乙醇和乙醛都能夠使橙色酸性重鉻酸鉀溶液變?yōu)榛揖G色，無法鑒別，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了有機(jī)物的鑒別，注意橙色酸性重鉻酸鉀溶液具有很強(qiáng)的氧化性，被還原后變?yōu)榛揖G色，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）將石蠟油與碎瓷片混合共熱，產(chǎn)生的混合氣體冷卻至室溫后，其成分如下：
物質(zhì)CH4 CH3-CH3 CH2═CH2
物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)20%30%50%
將2mol該混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，消耗Br2的物質(zhì)的量為1mol．
（2）經(jīng)發(fā)現(xiàn)，石蠟與碎瓷片混合共熱的產(chǎn)物中，除氣態(tài)烴CH4、C2H6、CH2═CH2外，還有另一種液態(tài)烴生成，0.2mol該液態(tài)烴在O2中完全燃燒時，得到的兩種生成物的物質(zhì)的量均為1.2mol．則該烴的分子式為C6H12．該烴的同分異構(gòu)體有多種，其中所有碳原子均處于同一平面的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．分子式為C3H8O的有機(jī)物，分子中有一個氫原子被苯基取代所得的產(chǎn)物中，能與鈉反應(yīng)生成氫氣的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是CH2（C6H5）CH2CH2OH、CH3CH（C6H5）CH2OH、CH3CH2CH（C6H5）OH；CH2（C6H5）CHOHCH3、CH3C（C6H5）OHCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料．
（1）已知CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）能量變化如圖，下列說法正確的是CD
A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個吸收能量的過程
B．H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1：2
C．化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成，同時也一定有能量變化
D．1mol H-O鍵斷裂的同時2mol C=O鍵斷裂，則反應(yīng)達(dá)最大限度
（2）某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過4min反應(yīng)達(dá)到平衡，測得c（O2）=0.2mol•L-1，4min內(nèi)平均反應(yīng)速度v（H2）=0.8mol•L-1•min-1，則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為64%．
（3）CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、KOH（電解質(zhì)溶液）構(gòu)成．則下列說法正確的是CD．
A．電池放電時通入空氣的電極為負(fù)極
B．電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-═CO2↑+2H2O
C．電池放電時，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱
D．電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子
①若電解質(zhì)溶液改為酸溶液，請寫出甲醇燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+．
②與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時，甲醇燃料電池的理論放電量是鉛蓄電池的19.4倍（保留一位小數(shù)）．
③肼（N2H4）-空氣燃料電池也是一種很有發(fā)展前景、對環(huán)境很友好的堿性電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol；　CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-282.8kJ/mol．現(xiàn)有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)充分燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態(tài)水，求燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．80%B．50%C．60%D．20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于元素周期表的構(gòu)成說法正確的是（　�。�
A．有9個橫行，分為7個周期B．有7個橫行，分為7個周期
C．有18個縱列，分為18個族D．有16個縱列，分為16個族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)系不正確的是（　　）
A．原子半徑：K＞Na＞Mg＞NB．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3
C．穩(wěn)定性：HF＜H2O＜H2SD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．酸性鋅錳干電池是以鋅筒作為負(fù)極，并經(jīng)汞齊化處理，使表面性質(zhì)更為均勻，以減少鋅的腐蝕．正極材料是由二氧化錳粉、氯化銨及碳黑組成的一個混合糊狀物．正極材料中間插入一根碳棒，作為引出電流的導(dǎo)體．由于酸性錳鋅干電池制作簡單、價格便宜，在干電池市場占有很大份額，但是他也具有一些致命的缺點；存放時間縮短，放電后電壓下降較快等，因此廢酸性鋅猛干電池的綜合利用非常重要．上圖是某小型化工廠處理廢干電池的流程簡單示意圖：
回答下列問題：
（1）從冶煉廠制得純凈金屬是鋅，該金屬可用于電池底部的鐵片的防腐，采用的防腐措施是犧牲陽極的陰極保護(hù)法．
（2）粉狀化合物的主要成分是NH4Cl、Mn02、炭粉，回收時得到的產(chǎn)品A的主要成分是NH4Cl，將該混合物分離的方法是過濾．
（3）隔絕空氣，高溫條件下，焙燒爐中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是：C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2．煙氣的主要成分是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．人類將在未來幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”（包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽能的轉(zhuǎn)換形態(tài)），屆時人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟(jì)”和“低碳生活”．下列說法不正確的是   （　�。�
A．石油和天然氣都屬于碳素燃料
B．發(fā)展太陽能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)
C．太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
D．目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于“太陽能文明”

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