(1)    在一個恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H<0達到平衡的標志是__________________________（填編號）

 ①反應速率v(N2)：v(H2)：v(NH3) = 1 : 3 : 2        ②各組分的物質的量濃度不再改變

 ③體系的壓強不再發(fā)生變化                     ④混合氣體的密度不變　

⑤單位時間內生成n mol N2的同時，生成3n mol H2                     

⑥2V(N2正)＝ V(NH3逆)

⑦單位時間內3 mol H—H鍵斷裂的同時2 mol N—H鍵也斷裂

⑧混合氣體的平均相對分子質量不再改變

 (2) 現(xiàn)有八種物質：①干冰；②金剛石；③四氯化碳；④晶體硅；⑤過氧化鈉；⑥二氧化硅晶體；⑦溴化銨；⑧氖。請用編號填寫下列空白：

A．屬于原子晶體的是_____________ ，其中熔點最高的是____________

B．屬于分子晶體的是_____________________，其中分子構型為直線型的是____________ ，其電子式為_________________

C．含有非極性鍵的離子化合物是_______________，其中陽離子個數(shù)與陰離子個數(shù)之比為_________

 (1)___2，3，5，8  （2′，全對給2分，漏一個給1分，漏兩個不給分，寫錯一個不給分）

(2) A． ___2，4 （1′，寫全給分），______2（1′）       

B． ____1，3，8（2′，少寫給1分）， _____3（1′）， ___CO2電子式（2′）

C． _____5（1′）， __2：1（1′）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一個恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，開始時充入容器中的起始物質是：①0.1 mol CO，0.1 mol H2  ②0.1 mol CO，0.2 mol H2O  ③0.1 mol CO，0.1 mol H2O  ④0.1 mol CO，0.1 mol H2O，0.1 mol H2。達到平衡時容器中H2的物質的量由小到大的排列順序是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，開始時充入容器中的起始物質是：①0.1 mol CO，0.1 mol H2  ②0.1 mol CO，0.2 mol H2O  ③0.1 mol CO，0.1 mol H2O  ④0.1 mol CO，0.1 mol H2O，0.1 mol H2。達到平衡時容器中H2的物質的量由小到大的排列順序是____________。

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科目：高中化學 來源：2010年重慶一中高一下學期期末考試化學試題 題型：填空題

（12分）硫酸被人們譽為“化學工業(yè)之母”，在國民生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用，硫酸的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)水平的標志。工業(yè)上生產(chǎn)硫酸包括三步：
（1）第一步，在沸騰爐中煅燒黃鐵礦，反應如下：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，該反應的氧化產(chǎn)物是     ，當生成8 mol SO2時轉移電子的物質的量為    。
（2）第二步，在接觸室中發(fā)生如下反應：2SO2+O2  2SO3。某科技小組的同學在一個恒溫恒容的容器中模擬該反應，他們分兩次進行實驗，第一次向容器中加入2 mol SO2、1 mol O2，反應達平衡后測得SO2的轉化率為α1，第二次向容器中加入3 mol SO2、1.5 mol O2, 反應達平衡后測得SO2的轉化率為α2，則α1    α2（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）第三步，在吸收塔中將SO3轉化成硫酸。硫酸是化學實驗中的常用試劑：
①濃硫酸可以與多種物質發(fā)生化學反應，試寫出濃硫酸與銅發(fā)生反應的化學方程式                                  。
②有Na、Mg、Al、Cu四種金屬，若兩兩混合后取混合物14 g與足量稀硫酸反應，產(chǎn)生標準狀況下H25.6 L，則此混和物的組合方式最多有      種。

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高一下學期期中考試化學理科試卷（解析版） 題型：填空題

（1）在一個恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0達到平衡的標志是__________________________（填編號）

①反應速率v(N2)：v(H2)：v(NH3) =" 1" : 3 : 2        ②各組分的物質的量濃度不再改變

③體系的壓強不再發(fā)生變化                     ④混合氣體的密度不變　

⑤單位時間內生成n mol N2的同時，生成3n mol H2                    

⑥2V(N2正)＝ V(NH3逆)

⑦單位時間內3 mol H—H鍵斷裂的同時2 mol N—H鍵也斷裂

⑧混合氣體的平均相對分子質量不再改變

(2) 現(xiàn)有八種物質：①干冰；②金剛石；③四氯化碳；④晶體硅；⑤過氧化鈉；⑥二氧化硅晶體；⑦溴化銨；⑧氖。請用編號填寫下列空白：

A．屬于原子晶體的是_____________ ，其中熔點最高的是____________

B．屬于分子晶體的是_____________________，其中分子構型為直線型的是____________ ，其電子式為_________________

C．含有非極性鍵的離子化合物是_______________，其中陽離子個數(shù)與陰離子個數(shù)之比為_________

 

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