8．下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個確定分子的是（　�。�
A．NaOHB．SiO2C．C3H6D．C3H8

分析 化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的應(yīng)是分子晶體物質(zhì)，晶體中含有單個分子，又能表示物質(zhì)的一個確定分子，說明無同分異構(gòu)體，而離子晶體、原子晶體和金屬晶體無單個分子．

解答 解：A．NaOH為離子晶體，化學(xué)式為晶體中陰陽離子的個數(shù)比，晶體中不含單個分子，故A錯誤；
B．SiO2為原子晶體，晶體中不存在單個分子，化學(xué)式為Si原子與O原子的個數(shù)比值為1：2，故B錯誤；
C．C3H6的物質(zhì)，可以為烯烴，也可以為環(huán)烷烴，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2═CH-CH3、，不能表示物質(zhì)的一個確定分子，故C錯誤；
D．C3H8是烷烴丙烷的化學(xué)式，無同分異構(gòu)體，只能表示一個丙烷分子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查晶體類型的判斷，題目難度不大，注意只有分子晶體才含有單個分子，化學(xué)式即分子式，易錯點為C注意同分異構(gòu)體．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．標準狀況下，將5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2組成的混合氣體與18LO2混合于某密閉容器中點燃，反應(yīng)完成后再恢復(fù)到原狀況，得CO2氣體7.50L，則下列判斷正確的是（　　）
A．反應(yīng)完成后，O2有剩余
B．原混合氣體中，C2H4與C2H2的體積共為1.9L
C．反應(yīng)完成后，生成水的質(zhì)量為9g
D．原混合氣體中，CO與CH4的體積比一定為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（　�。�
A．溫度B．催化劑C．物質(zhì)的性質(zhì)D．濃度

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16．鉀離子是細胞內(nèi)液的主要陽離子，體內(nèi)98%的鉀存在于細胞內(nèi)．經(jīng)檢測某飲用礦泉水中K+濃度為5.85mg/L，該礦泉水中c（K+）/mmol•L-1為（　�。�
A．1.5B．0.10C．0.15D．1.00

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3．寫出實驗室利用MnO2跟濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g•cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol•L-1，則下列說法中正確的是（　�。�
A．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時，溶液密度一定大于1.174 g•cm-3
B．此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{74.5}{1.174×1000}$×100%
C．密度大于1.174 g•cm-3的KCl溶液是過飽和溶液
D．25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素，其原子的部分電離能（kJ/mol）如表所示：
XYZ
I1496738577
I2456214511817
I3691277332754
95401054011578
①三種元素電負性大小關(guān)系為Z＞Y＞X
②寫出Y原子的電子排布式1s22s22p63s2 Y的第一電離能大于Z的第一電離能的原因Y元素原子最外層s軌道上的電子為全滿
③X晶體采用圖1中A（填字母） 堆積方式．
（2）N2O的等電子體為：①分子CO2，②陰離子SCN- 或N3-；由此可知N2O的中心原子的雜化類型為SP．根據(jù)價層電子對互斥模型確定NO2的分子構(gòu)型為：V型．
（3）已知銅能形成多種化合物，如硫酸銅的結(jié)構(gòu)如圖2所示，請在圖中標出水合銅離子中的配位鍵．

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17．以鐵為陽極，銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解，一段時間后得到2mol Fe（OH）3沉淀．此過程中共消耗水（　�。�
A．3molB．4molC．5molD．6mol

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18．下列說法中正確的是（　�。�
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28ˊ
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