18．在下列能級(jí)符號(hào)表示錯(cuò)誤的是（　　）
A．7sB．2dC．5fD．6p

分析 根據(jù)第一層（K層）上只有1s亞層，第二電子層（L層）只有2s和2p亞層，第三電子層（M層）只有3s、3p和3d亞層，第四電子層（N層）只有4s、4p、4d和4f亞層．

解答 解：S亞層在每一層上都有，p亞層至少在第二層及以上，d亞層至少在第三層及以上，f亞層至少在第四層及以上，錯(cuò)誤的為B．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了能層上的能級(jí)，難度不大，抓住規(guī)律即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩ 
（1）被選作相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是12C（填核素符號(hào)）．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是KOH．
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素在第ⅢA族；寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）從⑤到⑧的元素中，Na原子半徑最大（填元素符號(hào)）．
（5）元素④與⑥形成的化合物屬于離子（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（6）若要比較⑤比⑥的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是C．
A、將單質(zhì)⑤置于⑥的鹽溶液中，如果⑤不能置換出單質(zhì)⑥，說(shuō)明⑤的金屬性弱
B、比較⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強(qiáng)
C、將⑤、⑥的單質(zhì)分別投入到水中，觀察到⑤與水反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明⑤的金屬性強(qiáng)
D、將⑤、⑥的單質(zhì)分別在O 2中燃燒，前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深，則前者金屬性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．兩種短周期元素X、Y，其原子核外電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為m、n．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．若3＜m＜8，則X必定為主族元素
B．若a＜b且m=n=4，X、Y不可能形成化合物
C．Y的氣態(tài)氫化物的分子式為H8-nY
D．若a=b=3，8＞m＞n＞5，則元素非金屬性：X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系不能通過(guò)一步反應(yīng)直接完成的是（　�。�
A．Cu→CuCl2B．CuO→Cu2OC．Cu（OH）2→CuOD．CuO→Cu（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．圖中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列敘述正確的是（　�。�
A．a、b、c的簡(jiǎn)單離子中，b的離子半徑最大
B．c、d、f最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可發(fā)生反應(yīng)
C．e的氫化物比f(wàn)的氫化物的穩(wěn)定性高
D．離子半徑a3-小于d3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．下表是元素周期表短周期的一部分

（1）①-⑦元素中金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表第二周期ⅦA族．
（2）③與⑤形成的化合物化學(xué)式為Mg3N2，④所形成的單質(zhì)與水發(fā)生的反應(yīng)為2F2+2H2O=4HF+O2．
（3）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是（用化學(xué)式表示）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；④所在族的各元素與氫氣化合所形成的氣態(tài)氫化物其穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序是（用化學(xué)式表示）HF＞HCl＞HBr＞HI
（4）表中元素③、⑥它們最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．最近，中國(guó)科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在-268℃時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象．下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（　�。�
A．CO2B．COCl2C．C2H6OD．H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是（　�。�
A．B．C．CH3-CH=CH-CHOD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰離子或陽(yáng)離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．已知：
①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
G$\stackrel{D的單質(zhì)}{→}$P$\stackrel{D的單質(zhì)}{→}$Q$\stackrel{H_{2}O}{→}$M+P
④E和D是同主族元素，氫化物（H2E）常溫下為氣態(tài)．
⑤B和D可形成個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C元素在周期表的位置第二周期ⅤA族；化合物X所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）用電子式表示Y的形成過(guò)程．
（3）①A的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
②M 的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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