18．pH相同的氨水、NaOH溶液和Ba（OH）2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的x倍、y倍、z倍，稀釋后三種溶液的pH相同，則x、y、z的關(guān)系是（　�。�
A．x=y=zB．x＞y=zC．x＜y=zD．x=y＜z

分析 NaOH、Ba（OH）2是強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，所以pH相同的氨水、NaOH溶液和Ba（OH）2溶液，物質(zhì)的量濃度c（氨水）＞c（NaOH）=2c[Ba（OH）2]，稀釋過程中，一水合氨繼續(xù)電離出氫氧根離子，如果稀釋相同的倍數(shù)，則氨水中c（OH-）最大、NaOH和Ba（OH）2溶液中c（OH-）相等，要使稀釋后三種溶液中pH相等，則n（OH-）多的應(yīng)該稀釋倍數(shù)大，據(jù)此分析解答．

解答 解：NaOH、Ba（OH）2是強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，所以pH相同的氨水、NaOH溶液和Ba（OH）2溶液，物質(zhì)的量濃度c（氨水）＞c（NaOH）=2c[Ba（OH）2]，稀釋過程中，一水合氨繼續(xù)電離出氫氧根離子，如果稀釋相同的倍數(shù)，則氨水中c（OH-）最大、NaOH和Ba（OH）2溶液中c（OH-）相等，要使稀釋后三種溶液中pH相等，則n（OH-）多的應(yīng)該稀釋倍數(shù)大，所以氨水稀釋倍數(shù)最大，NaOH和Ba（OH）2溶液稀釋倍數(shù)相等，所以x＞y=z，故選B．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，采用逆向思維分析解答即可，注意：pH相等的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中c（OH-）相等但溶質(zhì)濃度不等，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2 OH-=Cu（OH）2↓
B．用小蘇打（NaHCO3）治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多：CO32-+H+═CO2↑+H2O
C．將少量二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中：2OH-+CO2═CO32-+H2O
D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．體積為V（mL）、密度為ρ（g/cm3）的溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M（g/mol）的溶質(zhì)m（g），其物質(zhì)的量濃度為c（mol/L），溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%．下列有關(guān)關(guān)系式不正確的是（　　）
A．m=Vρa(bǔ)%B．c=1000ρa(bǔ)MC．c=$\frac{1000m}{VM}$D．a%=$\frac{cM}{1000ρ}$×100%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．直徑介于1nm～100 nm之間的微粒稱為膠體
B．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電
C．用鹽析法可分離皂化反應(yīng)后所得的產(chǎn)物
D．用含1mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023個Fe（OH）3膠體粒子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．僅用一種試劑便可以將苯、苯酚、四氯化碳、乙醛等4種無色液體進(jìn)行鑒別，這種試劑是（　�。�
A．銀氨溶液B．新制的氫氧化銅C．溴水D．氫氧化鈉溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列選項正確的是（　�。�
 弱酸 H2CO3 水楊酸（）
 電離平衡常數(shù)（925℃） Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		 Ka1=1.3×10-3 Ka2=1.1×10-11
A．常溫下，等濃度、等體積的NaHCO3溶液pH小于 溶液pH
B．常溫下，等濃度、等體積的Na2CO3溶液和 溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
C．+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑
D．水楊酸的第二級電離 Ka2 遠(yuǎn)小于第一級電離Ka1的原因之一是能形成分子內(nèi)氫鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．向硅酸鈉溶液中通入少量CO2氣體　SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
B．將Cu片插入FeCl3溶液中　Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
C．向燒堿溶液中滴加少量Al2（SO4）3溶液　Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
D．將Ag絲插入NaNO3和H2SO4的混合液中　3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．Ⅰ．某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時檢驗氯氣的氧化性．

（1）為完成上述實(shí)驗，正確的連接順序為E 接A，B接C（填寫連接的字母）．
（2）對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要的操作為檢驗氫氣的純度．
（3）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液及對應(yīng)的現(xiàn)象是淀粉碘化鉀溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色．
（4）為測定Cu的相對原子質(zhì)量，設(shè)計了如下甲、乙兩個實(shí)驗方案精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g，放入CuO后，精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g，實(shí)驗完畢后
甲方案：通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g，進(jìn)而確定Cu的相對原子質(zhì)量．
乙方案：通過精確測定生成水的質(zhì)量d g，進(jìn)而確定Cu的相對原子質(zhì)量．
①請你分析并回答：你認(rèn)為不合理的方案及其不足之處是乙方案不合理，因為空氣中的CO2和H2O通過D口進(jìn)入U型管，造成實(shí)驗誤差較大．
②按測得結(jié)果更準(zhǔn)確的方案進(jìn)行計算，Cu的相對原子質(zhì)量$\frac{16（c-a）}{c-c}$．
Ⅱ．一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號Ksp表示．
即：AmBn（s）?mAn+（aq）+nBm-（aq）[An+]m•[Bm-]n=Ksp
已知：某溫度時，Ksp（AgCl）=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10
Ksp（Ag2CrO4）=[Ag+]2[CrO42-]=1.1×10-12
則此溫度下，在0.010mo1•L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度為1.8×10-8mol/L；1.1×10-8mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．BaCl2•xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過重量法來確定：
①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；
②過濾并洗滌沉淀；
③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g．
回答下列問題：
（1）BaCl2的電子式為，①中形成沉淀的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（2）在操作②中，需要先后用稀硫酸和蒸餾水 洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl-已經(jīng)冼凈；
（3）③中測定灼燒的容器是坩堝，灼燒時需要用玻璃棒攪拌目的是使沉淀均勻受熱，避免飛濺；
（4）計算BaCl2•xH2O中的x=2．
（5）操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結(jié)果偏高 （填“偏低”、“偏高”或“不變”）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案