Question

化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。請回答下列問題：

（1）已知C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 。

（2）已知在一定溫度下，

C（s）+CO2（g） 2CO（g） △H1

CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g） △H2

C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） △H3

則△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是： 。

（3）通過研究不同溫度下平衡常數(shù)可以解決某些實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)時，會發(fā)生如下反應(yīng)： CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如右表所示。

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是 _反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），在500℃時，若設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對反應(yīng)N2O4（g） 2NO2（g） △H＞0在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是 ：

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C

D．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法

E．A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A=C

（5）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用如圖裝置電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4（陰離子交換膜只允許陰離子通過），陽極電極反應(yīng)式為： .

Answer 1